天水市一中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次考試試題

甘肅省天水市一中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次考試試題甘肅省天水市一中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次考試試題PAGEPAGE11甘肅省天水市一中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次考試試題甘肅省天水市一中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量:C：12O:16Cl：35。5一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分.共78分,在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。7.化學(xué)在達(dá)成我國2035年生態(tài)建設(shè)的遠(yuǎn)景規(guī)劃“廣泛形成綠色生產(chǎn)生活方式，碳排放穩(wěn)中有降，生態(tài)環(huán)境根本好轉(zhuǎn),基本實現(xiàn)美麗中國的建設(shè)目標(biāo)”中，有著義不容辭的責(zé)任。下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)保、科技等的說法正確的是()A．“雷雨發(fā)莊稼”與N2+O22NO等反應(yīng)有關(guān)系B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放出的乙烯與氧化還原反應(yīng)無關(guān)C．84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果D．護(hù)膚品中加入甘油是利用甘油的芳香氣味8。 將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水)。下列說法錯誤的是（)A．過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由弱酸反應(yīng)得到強(qiáng)酸B．過程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2-＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋C.過程③中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11。2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子D．在②中Fe3＋作氧化劑,在③中Fe3＋是氧化產(chǎn)物9．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法不正確的是(）A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B．HCHO在反應(yīng)過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D．該反應(yīng)可表示為:HCHO＋O2CO2＋H2O10.控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）A．AB．BC．CD．D11.一種由短周期主族元素組成的化合物Р的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中元素W，X、Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W，X的單質(zhì)是空氣的主要成分，W、Y同主族，P中Z原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。下列敘述錯的是()A．原子半徑：Y〉Z>WB．最高價氧化物水化物的酸性：Z>W>YC．W的液態(tài)簡單氫化物可用作制冷劑D．P中，X、Y均顯正價12。我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn—CO2電池，電池工作時,復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成）層間的H2O解離成H＋和OH—,在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。當(dāng)閉合K1時,Zn-CO2電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．閉合K1時，H＋通過a膜向Pd電極方向移動B．閉合K1時，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH—-2e—=Zn（OH)42-C．閉合K2時,Zn電極與直流電源正極相連D．閉合K2時，在Pd電極上有CO2生成13。常溫下，保持體積不變,改變0。1mol/L一元酸HA溶液的pH，溶液中HA、A?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（已知）A．Ka(HA)=10-4.7B．a(chǎn)，b兩點的pH之和等于9.4C．b點存在c（H+)=c(A—)+c（OH—）D．物質(zhì)的量之比為1:1的HA，NaA的混合溶液呈酸性26。（15分）光氣(COCl2）是一種重要的有機(jī)中間體,無色劇毒，易水解生成兩種酸性物質(zhì)。實驗室常用CCl4與發(fā)煙硫酸反應(yīng)制備光氣，化學(xué)方程式為CCl4+SO3+H2SO4=COCl2↑+2ClSO3H。裝置如圖所示(夾持及加熱儀器略去)：已知：光氣的熔點-127。84℃，沸點7.94℃；CCl4沸點76。8℃；ClSO3H沸點151℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）A裝置中冷凝管進(jìn)水口為___________(填“a"或“b”）,儀器甲的名稱是___________。（2）A裝置加熱的溫度不宜超過76。8℃的原因是__________________。（3）D裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________________。(4）E裝置的作用是_____________________________。（5）F裝置用于吸收多余的光氣，反應(yīng)的離子方程式為____________________。(6）光氣純度測定：用注射器抽取光氣注入m1g裝有氫氧化鈉溶液的密封碘量瓶中,稱得碘量瓶為m2g,充分反應(yīng)后用硝酸調(diào)節(jié)pH至6。5，加入少量K2CrO4作指示劑，用cmol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液VmL。（已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀)①滴定終點的現(xiàn)象是______________________。②光氣的純度是________________________。27。(14分）碳、氮能形成多種氧化物、氫化物.(1）已知：①2NO（g)N2（g）＋O2（g)△H1＝－180。5kJ?mol－1②CO(g)＋O2(g)CO2（g)△H2＝－283kJ?mol－1則NO與CO反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為____________________________.（2）使用高效催化劑可大大減少汽車尾氣排放出的NOx含量,某研究所的科研人員探究了T1℃時等質(zhì)量的三種催化劑對CO還原NO的催化效果(其他條件相同),所得結(jié)果如圖所示.①如果不考慮催化劑價格,則使用催化劑（填“Ⅰ"“Ⅱ”或“Ⅲ”)最好；A、B兩狀態(tài)下，生成CO2的速率大小關(guān)系是______________________。②若容器容積為2L,開始時加入0.5molNO、0.5molCO，在催化劑Ⅰ的作用下達(dá)到如圖1所示平衡,則反應(yīng)2NO(g）＋2CO(g）N2(g)＋2CO2（g）在該溫度下的平衡常數(shù)K＝L?mol－1。(3）在化學(xué)動力學(xué)上將一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。對于基元反應(yīng)：aA＋bB→cC＋dD，其速率方程式為v＝k?ca（A）?cb(B）（k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)），復(fù)雜反應(yīng)（由幾個基元反應(yīng)構(gòu)成）的速率取決于慢的基元反應(yīng).①已知反應(yīng)NO2（g)＋CO（g)NO（g)＋CO2(g）△H＜0，在溫度低于250℃時是由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，該反應(yīng)的速率方程式為v＝k?c2(NO2)，則其兩個基元反應(yīng)分別為：I。________________=NO3+________________Ⅱ．略，這兩個反應(yīng)中活化能較小的是________________________。②某科研小組測得380℃時該反應(yīng)的c（NO2）、c(CO）與生成CO2的速率［v（CO2)］的關(guān)系如下:則該溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)k＝_________L?mol－1?s－1.28。（14分）工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取KMnO4。其流程示意圖如圖.已知：①Ksp（CuS）＝1.3×10﹣36、Ksp（MnS)＝1。95×10﹣13金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：回答下列問題：（1)寫出濾渣1的一種工業(yè)用途______________________________(2)試劑a最好選用__________（填選項字母)。A．氯水B．高錳酸鉀C．次氯酸鈉D．濃鹽酸（3）試劑b可選用(填選項字母）。A．氨水B．稀硫酸C．碳酸錳D．Mn（OH）2E．NaOH（4）試劑c為MnS，寫出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。(5)工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳，而不用鹽酸溶解，其原因是_______________.(6）下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：則其酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是____________________.34。（15分）滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗.請回答下列問題：（1）酸堿中和滴定-—用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是______(填選項字母）A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗D．滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失（2）氧化還原滴定——取一定量的草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0。1000mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：①滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。②KMnO4溶液應(yīng)裝在____(填“酸"或“堿"）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)是_______.③該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。(3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaCl溶液，可選用的指示劑是___________(填選項字母）。A．NaSCNB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時，此時指示劑也恰好開始顯色，請問此時指示劑的物質(zhì)的量濃度為___________?；瘜W(xué)參考答案78910111213ABCADCC26。（15分）（1）a(1分)分液漏斗（1分）（2）防止CCl4大量揮發(fā)(2分）（3）出現(xiàn)無色液體（2分）（4）防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中使光氣水解（2分）（5）4OH-+COCl2=CO+2Cl-+2H2O(2分）（6)滴至出現(xiàn)磚紅色沉淀,且30s內(nèi)不變色(2分）%(3分）27．（14分）(每空2分）（1）2CO(g）+2NO（g)2CO2（g）+N2(g)△H=-746。5kJkJ·mol－1（2）①Iv（A)>v（B）②640（3）①2NO2NO（共2分)II②0。2228．（14分)（每空2分)（1）制造光導(dǎo)纖維、冶煉硅、制玻璃等（2）B（3）CD（各1分）(4)MnS+Cu2+＝Mn2