級(jí)電化學(xué)練習(xí)題及答案

電化學(xué)之電解質(zhì)、電池?zé)崃W(xué)練習(xí)寫出25℃時(shí)，電池 負(fù)極反應(yīng) ，正極反應(yīng) 以及電池的總反應(yīng) 。靜止神經(jīng)細(xì)胞內(nèi)液體中K+離子濃度大于細(xì)胞外液體中的K+離子濃度,而Na+則相反。據(jù)熱力學(xué)判據(jù),K+應(yīng)不斷地從細(xì)胞內(nèi)流向細(xì)胞外,Na+則從細(xì)胞外流向細(xì)胞內(nèi),但觀察到的K+與Na+濃度基本上是穩(wěn)定的,這是由于活性細(xì)胞膜中利用某些代謝能連續(xù)地把Na+“泵”出細(xì)胞,把K+輸入細(xì)胞,此過程稱之為 Pb(Hg)─→Pb2+(a)+2e-+Hg(l)Pb─→Pb2+(a)+2e- 這兩個(gè)反應(yīng)相應(yīng)的及是否相同？Zn(s)2HCl(a1)＝ZnCl2(a2H2(g)mfG$(Zn2+)-147.19kJ·mol-1，(m1mol·kg-1)m =101325 =10-8，a(Zn2+)=105的條 電池Pt,H2(10kPa)│HCl(1.0mol·kg-1)│H2(100kPa),Pt是否為自發(fā)電池 (1)電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨濃度的減小而 ；(2)電 的接觸電勢外，還由哪些界面電勢組成 。 分布在細(xì)胞表面,根據(jù)電池電動(dòng)勢的計(jì)算公式E＝右－左,則對K+細(xì)胞膜電勢公式可表示 離子遷移數(shù)(ti)與溫度、濃度都有關(guān)，對BaCl2水溶液來說，隨著溶液濃度的增大，t(Ba2+)應(yīng) ，t(Cl-)應(yīng) ；當(dāng)溫度升高時(shí)，t(Ba2+)應(yīng) ，t(Cl-)應(yīng) （填入增大或減小。291K0.02m0.100mol·dm-3NaCl水溶液，管兩端置電極，兩極相距0.200m，兩極電位差為50V，已知Na+與Cl-在此溶液中的淌度各為3.73×10-85.78×10-8m2·s-1·V-1，30minn(Na+) ,n(Cl-) ；遷移數(shù)t(Na+) ， 適用條件 4(1)定溫下，比較H+，?La3+，OH，?SO24(2)電 Pt│H2(101.325kPa)‖HCl(,根據(jù)能公式其電動(dòng)勢E= ，得到lg= 。將一Pb酸蓄電池在10.0A電流下充電1.5h，則PbSO4分解的質(zhì)量 M(PbSO4)=303g·mol-1）某化學(xué)反應(yīng)在等溫、等壓下進(jìn)行(298K，p),測得其熱效應(yīng)為Q1，若將此反應(yīng)，為Q2(n為已知)。以上兩過程功的差值為 ，電池的溫度系數(shù)(E/T)p= NaCl，KNO3，NaNO31.26×10-2，1.45×10-2，1.21×10-2S·m2·mol-1KClt+=t-，設(shè)在此濃度范圍以同一電導(dǎo)池測定）,試計(jì)算HCl的摩爾電導(dǎo)率。電 在298K時(shí) E＝1.015已知(E/T)p＝－4.02×10-4V·K- (Zn2+,Zn)＝－0.763V,(AgCl,Ag,Cl-)＝0.222V寫出電池反應(yīng)2個(gè)電子得失求ZnCl2的若該反應(yīng)在恒壓反應(yīng)釜中進(jìn)行,不作其它功,求熱效應(yīng)為多少若反應(yīng)在可逆電池中進(jìn)行,熱效應(yīng)為多少從下列298.15K,pPt│S2O2S4O2的電極電勢 molNa2S2O3·5H2O溶于大量水中,46.735kJ·mol-molNa2S2O3·5H2OI3-28.786kJ·mol-1molI2(s)I-的溶液中,3.431kJ·mol-1; mS$/(J·K-1·mol- m ＝－0.534已知Ag+│Ag和Cl- 電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是0.7991V0.2224V，請計(jì)算298KAgCl(s)2用德拜－休克爾公式計(jì)算AgCl(s)在0.01mol·kg-1 已知A=0.509(mol·kg-1)12用Pt為電極，通電于稀CuSO4溶液,陰極部、中部、陽極部中溶液的顏色在通電過程中有何變化？若都改用Cu作電極，三個(gè)部分溶液顏色變化又將如何？A、B、C(Ⅲ)八面體配體的氯化物,可寫為[Co(Ⅲ)(NH3)x(NO2)y]Clz,但其中有一個(gè)配合物y=0,三種配合物分別是c價(jià)、1-2價(jià)、1-3價(jià)電解質(zhì)。請根據(jù)摩爾電導(dǎo)的測定值,cmm=m

A、B、C三種配合物的型式,c/mol·dm-m/(S·m2·mol-ABCNaOHNaOHAgNO3滴定BaCl2ABAB而測定電導(dǎo)則B大。將A和B都稀釋100k(A)>k(B)，據(jù)此推斷他們是? ?它由哪幾部分組成鋅-空氣電池的優(yōu)點(diǎn)是比能量較高,可以在較大的電流下工作而電壓仍保持平穩(wěn)而且價(jià)廉。寫出此電 Zn│30%KOH│活性 的電極反應(yīng),并回答是否為蓄電池rHm在某一溫度范圍內(nèi)是不變的，則在該Ag-CuCu(15題48分2Sb(s)+6OH-(m)=Sb2O3(s)+3H2O+6H2O+6e-=3H2(g,p)+6OH-2Sb(s)+3H2O= +解:(Pb2+/Pb(Hg))=(Pb2+/Pb)-(Pb2+/Pb)=(Pb2+/Pb)-m(Zn2+/Zn)-0=fG$(Zn2+)/2F=-0.7626mE=E-RT/2F×ln[a(Zn2+)a(H2)/a2(H+)]=0.1414 E=-0.0295(1)增 (2)M與M間液接電勢，M1、M2與溶液間的界面電 電偶極分子;＝(內(nèi))－(外)＝RT/F×ln[aK+(內(nèi))/aK+(外 = ×(V/l)×t× ×103=5.27×10- n(Cl-)=8.17×10-4 Na+=5.27/(8.17+5.27)=0.014mol·kg- (lgi=-A 極稀溶液法，界移法，電動(dòng)勢法 H+最 不E=E-0.1183 lg=E-[E+PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O (5分)(10A×1.5×3600s)/(96500C·mol-1×1/2×303g·mol-1=84.8gW2-W1=Q2- (E/T)p=rSm/zF=三、計(jì)算題(共4 50分(1)m(KCl)=m(KNO3)+m(NaCl)-=1.5×10-2S·m2·mol-t+=m(K+)=t+m(KCl)=7.5×10-3S·m2·mol-m(Cl-)=t-m(KCl)=7.5×10-3S·m2·mol-m(Na+)=m(NaCl)-m(Cl-)=5.1×10-3S·m2·mol-3m(NO)=m(KNO3)-m(K+)=7.0×10-3S·m2·mol-3(2)R=×(l/A)=m=m(HCl)/m(NaCl)=Rc(NaCl)/[Rc(HCl)] (3分m(HCl)3.5m(NaCl)4.41×10-2S·m2·mol- (2分(1)Zn(s)＋2AgCl(s)─→Zn2+(a+)＋2Cl-(a (3分lnKa＝[2 E＝0.985 --1.015V＝0.985V－RT/(2F)×ln[0.555(2×0.555)2QR＝zFT(E/T)p＝－23.12kJ·mol-4Na2S2O3·5H2O(s)＋∞H2O─→2Na+＋S2O2 4mrH$1＝46.735kJ·mol-m2Na2S2O3·5H2O(s)＋I(xiàn)(∞aq)─→4Na+＋S4O2＋3I- rH$＝2rH$2＝2×28.786m S4O2＋3I-─→2S2O2＋I(xiàn) rH$3＝2rH$1－rH$＝35.898kJ·mol- (5分 2I-(∞aq mrG$＝－zF＝103.159kJ·mol-mmrS$1＝－95.1J·K-1·mol-mmrH$4＝－74.805kJ·mol-m3I2(s)＋I(xiàn)-(∞aq)─→I 3mrH$5＝3.431kJ·mol-m3 3I-(∞aq)─→I 3mrH$6＝78.236kJ·mol- (5分m S4O2＋2e-─→2S2O2 mrH$7＝－42.338kJ·mol-mmrS$7＝－79.06J·K-1·mol-mrG$7＝rH$7－TrS$7＝－18.766kJ·mol- m＝－rG$7/(2F)＝0.0972m2S2O2─→S4O2 ＝－0.0972 (5分 (1)設(shè)計(jì)電池：Ag│AgCl(s)│Cl-‖Ag+│Ag (1分)電池反應(yīng)：Ag++Cl-─→AgCllgKa= Ka=5.62× Ksp=1/Ka=1.78×10-sKsp)1/21.33×10- (4分lg=(-I0.01mol·kg- (3分a(Ag+)a(Cl-)=Ksp= Ksp/()2=2.25×10-s1.45×10-5mol·kg- (2分四、問答題(共8 45分(1)Pt為電極以Cu為電 K值是電解質(zhì)不同類型隨濃度改變對電導(dǎo)的影響或者是在一定濃度范圍內(nèi)庫侖 K=(m,1-m,2)/ KA= KB= KB＞KA＞ 3-1型電解 2-1型電解 [Co(Ⅲ)(NH3)5(NO2)] 1-1型電解 [Co(Ⅲ)(NH3)4(NO2)2]42.（如圖A是弱酸，B是較強(qiáng)的堿，兩者物質(zhì)的量相等。開始B離解度大，所以電導(dǎo)率Ak[Ak[B]，因濃度降低時(shí)離解度增大，[H+]濃度下降不顯著。將ze＝ze＋zex＋)負(fù)極:Zn+OH-──