2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題5.3化學(xué)鍵(練)(含解析)

專題5.3化學(xué)鍵練基礎(chǔ).（黑龍江省雞東第二中學(xué)2018-2019期末）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）A.HCl B.N%O C.K D.CO【答案】B【解析】HCl為非金屬氫化物，含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；Na2O為金屬氧化物，含有離子鍵，屬于離子化合物，故 B正確；K為金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；CO為非金屬氧化物，含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。故選Bo.（湖北省襄陽市東風(fēng)中學(xué)2018-2019學(xué)年期中）下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是（ ）A.KCl B.CaO C.CO D.NaCl【答案】C【解析】KCl中只含離子鍵，故A錯(cuò)誤；CaO中只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；CO中只含共價(jià)鍵，故C正確;NaCl中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤，故選Co.（吉林省遼源市田家炳高級中學(xué) 2018-2019學(xué)年期中）下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是 （）NaQ B.I2 C.NaHSO D.HNO【答案】D【解析】N&Q中既含共價(jià)鍵又含離子鍵，為離子化合物， A項(xiàng)錯(cuò)誤；I2中含共價(jià)鍵，但不屬于化合物，而是單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSOf既含共價(jià)鍵又含離子鍵，為離子化合物， C項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確；答案選Do4.（安徽省蚌埠市第二中學(xué)2018-2019學(xué)年期中）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 （ ）A.有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化CaCl2晶體中含有離子鍵和非極性鍵C.共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵【答案】C【解析】只有舊化學(xué)鍵的斷裂，沒有新化學(xué)鍵的生成，則沒有發(fā)生化學(xué)變化，如氯化鈉晶體的熔化，故A錯(cuò)誤；CaCl2晶體中只含有離子鍵，2個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故C正確；錢鹽為非金屬元素形成的離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C。5（．安徽省蚌埠市第二中學(xué)2018-2019學(xué)年期中）下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的化合物是： ①Na2O2②Nb③CC14④H2O⑤NH,Cl⑥NaOH（）A.③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③⑤⑥【答案】 A【解析】 Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，過氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故①錯(cuò)誤；N2中N原子與N原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故②錯(cuò)誤； CC14中碳原子和氯原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，不存在非極性共價(jià)鍵，故③正確； 中氫原子和氧原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，氧原子和氧原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故④錯(cuò)誤； NHCl中氯離子和鏤根離子之間存在離子鍵，鏤根離子中氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，不存在非極性共價(jià)鍵，故⑤正確； NaOH中含有離子鍵和O-H極性鍵，不存在非極性共價(jià)鍵，故⑥正確；符合題意的有③⑤⑥，故選 Ao6．（黑龍江省綏濱第一中學(xué) 2018-2019學(xué)年期中）關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（）A.非極性鍵不是化學(xué)鍵B.化學(xué)鍵是一種作用力C.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合D.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成【答案】A【解析】化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵，共價(jià)鍵又分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，所以非極性鍵是化學(xué)鍵， A錯(cuò)誤；化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的一種強(qiáng)烈的相互作用，因此化學(xué)鍵是一種作用力，B正確；化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，離子鍵可以使離子相結(jié)合，共價(jià)鍵使原子相結(jié)合， C正確；化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂變?yōu)閱蝹€(gè)原子，原子重新組合形成生成物，得到的產(chǎn)物分子中有化TOC\o"1-5"\h\z學(xué)鍵形成，D正確；故合理選項(xiàng)是 A。7．（福建省泉州市第一中學(xué) 2018-2019學(xué)年期中）共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中：①干冰 ②氯化鈉③氫氧化鈉④碘⑤冰水⑥液態(tài)氮 只含有上述一種作用力的是A.①② B.③④ C.④⑤ D.②⑥【答案】 D【解析】 ①干冰含有共價(jià)鍵和分子間作用力； ②氯化鈉只含離子鍵；③氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵；④碘有共價(jià)鍵和分子間作用力；⑤冰水含有共價(jià)鍵和氫鍵； ⑥液態(tài)氨只有分子間作用力。故只有一種作用力的為②⑥。故選D。④碘有共價(jià)鍵和分子間作用力；.（江蘇省海安高級中學(xué)2018-2019學(xué)年期末）下列變化過程中，沒有破壞化學(xué)鍵的是A.氯化鎂熔化 B.冰融化成水 C.氯化氫溶于水 D.電解水【答案】B【解析】氯化鎂熔化，離子鍵破壞，故 A不選；冰融化成水共價(jià)鍵不變，只破壞分子間作用力，故B選；氯化氫溶于水， H-Cl共價(jià)鍵破壞，故C不選；電解水發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵一定破壞，故D不選；故選Bo.（湖北省襄陽市東風(fēng)中學(xué)2018-2019學(xué)年期中）下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（ ）A.NHCl B.H2SO C.I2 D.NaCl【答案】B【解析】NHCl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；H2SO為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故B正確；I2是由共價(jià)鍵形成的單質(zhì)，不是化合物，故C錯(cuò)誤；NaCl為離子化合物，不存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故選Bo.（江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2018-2019學(xué)年期中）下列物質(zhì)中，含共價(jià)鍵的離子化合物是A.CaCl2 B.HCl C.CO D.NaQ【答案】D【解析】CaCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵， A錯(cuò)誤；HCl為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵， B錯(cuò)誤;CO為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵， C錯(cuò)誤；N&Q屬于離子化合物，一定有離子鍵，另外過氧根中存在共價(jià)鍵，D正確。故答案選D練模擬.（福建省永安市第一中學(xué)2018-2019學(xué)年期末）下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵均只有共價(jià)鍵的是A.NaCl和K2O2 B .HCl和H2OHN（3>^NHNO D .K2SO與SO【答案】B【解析】NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵， &Q中鉀離子和過氧離子之間存在離子鍵， 過氧離子中存在共價(jià)鍵，不符合題意，故不選 A;HCl分子中H與Cl原子之間存在共價(jià)鍵， HO分子中H與O原子之間存在共價(jià)鍵，且只有共價(jià)鍵，符合題意，故選B;HNO分子中N與O,O與H原子之間存在共價(jià)鍵， NHNO中俊根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵， NH+和NO-中存在共價(jià)鍵，不符合題意，故不選 C;ESQ中鉀離子與硫酸根根離子之間存在離子鍵， O與S之間存在共價(jià)鍵，SO分子中S與O原子之間存在共價(jià)鍵，不符合題意，故不選d答案選B。（安徽省池州市第一中學(xué) 2018-2019學(xué)年期末）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VHA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵⑦非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中⑧不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都為極性鍵A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤【答案】B【解析】含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物， 如AlCl3屬于共價(jià)化合物，故①說法錯(cuò)誤； 第IA族包括H和堿金屬，如果是H與VHA族元素形成化合物，該化合物屬于共價(jià)化合物，故②說法錯(cuò)誤；由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如鏤鹽，故③說法錯(cuò)誤；活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵，如Na與Cl化合時(shí)，Na卡與C「形成離子鍵，故④說法正確；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故⑤說法正確；離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NaOHNaQ,故⑥說法正確；非極性鍵不一定只存在雙原子單質(zhì)分子中，如 N&Q中含有非極性鍵，故⑦說法錯(cuò)誤；不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵不一定都為極性鍵，如HQ,其結(jié)構(gòu)式為H-0-O-H,是由非極性鍵和極性鍵組成，故⑧說法錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng) B正確。（江西省南昌市第二中學(xué)2018-2019學(xué)年期中）下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是 （）A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2C．CO、Na2O、CS2 D．CaCl2、NaOH、N2O【答案】 B【解析】 HCl中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵， MgCl2中氯離子和鎂離子之間存在離子鍵， NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故 A不選；NH、HQC0中均只含極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故B選；C0中只含C0之間形成的共價(jià)鍵，NaO中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵，CS中只含C、S之間形成的共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故C不選；CaCl2中只含離子鍵，NaOH^含離子鍵和0-H共價(jià)鍵，N20中只含Z0之間形成的共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故 D不選。故答案選 B。（吉林省遼源市田家炳高級中學(xué)2018-2019學(xué)年期中）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （）A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5【答案】C【解析】對于 ABn的共價(jià)化合物，各元素滿足 |化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù) =8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。 H2O中H元素化合價(jià)為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以 1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BF3中B元素的化合價(jià)為+3,B原子核外電子數(shù)為3,所以3+3=6,B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CC14分子中C原子的最外層電子數(shù)為 4,化合價(jià)為4,則4+4=8,Cl原子的最外層電子數(shù)為 7,化合價(jià)為-1,所以|-1|+7=8,所以該分子中所有原子都滿足 8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；PC15中P元素化合價(jià)為+5,P原子最外層電子數(shù)為5,所以5+5=10,分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 C。（湖北省四校 2018-2019學(xué)年期中聯(lián)考）下列說法不正確的是（）A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵【答案】C【解析】離子化合物中一定含離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故 A正確；共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，故B正確；只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)化合物如 HCl、H2O等，也可能是單質(zhì)如H、Q、C60等，故C錯(cuò)誤；雙原子單質(zhì)分子形成的共價(jià)健，因?yàn)樵酉嗤檬щ娮幽芰ο嗟龋灿秒娮訉Σ话l(fā)生偏移，一定是非極性鍵，故 D正確。故選 C。（山西省陽泉市第二中學(xué)2018-2019期中）下列說法正確的是（）A.含離子鍵的化合物一定是離子化合物 B.非金屬元素只能形成共價(jià)化合物C.含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D.非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)中【答案】A【解析】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故 A正確；非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鏤鹽，故B錯(cuò)誤；含有共價(jià)鍵的化合物有可能是離子化合物，如氯化鏤，故C錯(cuò)誤；非極性鍵可以存在于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中，例如 H2、H2Q、NaQ等，故D錯(cuò)誤；答案為A。

(甘肅省蘭州第一中學(xué) 2018-2019學(xué)年期末)下列說法正確的是 ( )①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中一定存在非極性共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤【答案】C【解析】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如 NaOH^含極性共價(jià)鍵，過氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵，故正確；②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如鏤鹽為離子化合物，故錯(cuò)誤；⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中不一定存在非極性共價(jià)鍵，要看成鍵的原子是否相同，如HCl中就不存在非極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故正確；故選 C。(陜西省渭南尚德中學(xué)2018-2019期中)下列說法正確的是 ()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族元素原子化合時(shí)，一定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤【答案】B【解析】含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物，故①錯(cuò)誤；第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，也可能生成共價(jià)鍵，如第IA族的H原子與第VIIA族原子化合B。B。19.（甘肅省武威市第五中學(xué) 2018-2019學(xué)年期末）下列用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程，正確的是（）A.XM（gX+2-C1-Md》【ECB- -IB早K-Kt|:S；r^IF?+Ca2++F?一匚艮力Ca2+[『F]2H-十?O.一H|：QH【答案】D【解析】氯化鎂屬于離子化合物，形成過程用電子式表示為：；CP+■用工+?口：一“：口打應(yīng)叫：口：了，故A錯(cuò)誤；K2s為離子化合物，形成過程用電子式表示為??**史f-K+,但K2s不屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；氟化鈣為離子化合物，形成過程用電子式表示為:正一「：2- ，故C錯(cuò)誤；H2O為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，TOC\o"1-5"\h\z+8J II*-*■■—■? ■?形成過程用電子式表示為Hx+.O?+*H—>H10；H,故d正確；答案選D=?金 **TOC\o"1-5"\h\z20.（河北衡水中學(xué)2018-2019學(xué)年調(diào)研）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是 （ ）A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D.化學(xué)鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用【答案】D【解析】化學(xué)鍵僅存在于分子內(nèi)，分子之間存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，故 A錯(cuò)誤；兩個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵，如 He為單原子分子，原子之間為分子間作用力，故B錯(cuò)誤；離子之間的靜電作用為離子鍵，包括靜電吸引和靜電排斥，故C錯(cuò)誤；由定義可知，化學(xué)鍵是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故D正確；答案選D。練真題1.（2018?全國卷II）W、又Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。 W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；丫的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（ ）A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W勺氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】WX、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。 W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N,X是O;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。根據(jù)以上分析可知WX、丫和Z分別是NQNa、Cl。氧元素與其NNa、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NONO、NaONaQ、CI2。、CIO2等，A正確；過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；NQNa三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；亞硝酸為弱酸， D錯(cuò)誤。2.（2018?全國卷I）主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于 20。WX、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（ ）A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)Z的氫化物為離子化合物Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性W與Y具有相同的最高化合價(jià)【答案】B【解析】W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，能腐蝕玻璃的是 HF,W原子序數(shù)小于Z,則W為F元素，W與Y同族且原子序數(shù)都不大于 20,則Y為Cl元素，WX、Z最外層電子數(shù)之和為10,主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于 20,則X為Na元素、Z為Ca元素，或者X為Mg元素、Z為K元素。常溫下Na或Mg單質(zhì)都是固態(tài)，A錯(cuò)誤；Z的氫化物是KH或CaH,二者都是