《金新學案》高三化學一輪 第4章 鹵素量第四章末高效整合模板 大綱人教

1．實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨簩嶒灻Q：氯、溴、碘的氧化性強弱比較實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實驗步驟實驗結論①NaCl溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色(1)完成該實驗需用到的儀器是_________；(2)CCl4在實驗中所起的作用是________；(3)實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為________________________；(4)該同學的實驗缺陷是___________，改進的辦法是_________。解析：

利用非金屬單質間的置換反應來比較單質的氧化性強弱，氯能置換出溴、碘，說明氯的氧化性比溴、碘強；溴能置換出碘，說明溴的氧化性比碘強。氧化性順序：Cl2>Br2>I2。答案：

(1)試管、量筒、膠頭滴管(2)萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象(3)由無色逐漸變?yōu)槌燃t色(4)不能證明溴的氧化性強于碘再做一組實驗④，步驟為：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩、靜置，觀察CCl4層顏色2．為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。(1)下列方法中，可制得氯氣的正確組合是________。①MnO2和濃鹽酸混合共熱②KMnO4和濃鹽酸混合③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱A．僅①②⑤

B．僅②④⑤C．僅①②④

D．全部可以(2)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________。(3)①裝置B的作用是____________________________，現(xiàn)象是______________________________。②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是__________。③裝置E的作用是_________。④寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：____________。(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放________________。解析：

①實驗室制Cl2反應原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，②注意鹽酸濃度的變化。本題結合實驗主要考查Cl2的性質、實驗室制法等。(1)此題應用氧化還原反應原理進行分析，用濃鹽酸與強氧化劑反應制取氯氣，上述5種組合中都有強氧化劑，所以都正確。(2)由濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2的化學反應方程式可知，0.2molHCl完全反應，恰好生成標準狀況下1.12LCl2，但濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸降低，稀鹽酸不與MnO2反應，所以制得的Cl2小于1.12L。(3)依據(jù)題意用無水硫酸銅檢驗水，依據(jù)氯氣的物理性質，氯氣易溶于四氯化碳，所以E的作用是吸收氯氣，防止氯氣進入F中干擾HCl的檢驗。(4)HCl中的氯氣經(jīng)過E后不能確定是否完全被除去，所以還應檢驗HCl氣體中是否還含有氯氣。答案：

(1)D(2)隨著反應的進行，濃鹽酸濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，反應不再進行，將不再產(chǎn)生Cl2(3)①證明有水蒸氣揮發(fā)白色固體變藍色②干燥的氯氣無漂白性，次氯酸有