山東省濟寧市鋼山高級中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省濟寧市鋼山高級中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在0.2molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是（

）個A．1.204×1023 B．2.408×1023C．0.2 D．2參考答案：B試題解析：0．2molNa2SO4中含有Na+0．4mol,數(shù)目為0.4×6.02×1023=2.408×1023，B選項正確。2.下列敘述中，正確的是（）A．某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．離子化合物只含離子鍵參考答案：C【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】A．一種元素可以形成不同的單質(zhì)；B．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物；C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；D．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．【解答】解：A．一種元素可以形成不同的單質(zhì)，如O元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，二者混合在一起時，只含有一種元素，但是屬于混合物，故A錯誤；B．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，含有共價鍵的不一定是共價化合物，如NaOH中含有共價鍵和離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉等，故C正確；D．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH中含有共價鍵和離子鍵，屬于離子化合物，故D錯誤．故選C．3.下列材料最不適宜于儲運濃硫酸、濃硝酸的是（）A.鐵

B.銅

C.陶瓷

D.鋁參考答案：D略4.下列敘述不正確的是A．向蛋白質(zhì)溶液中加(NH4)2SO4飽和溶液，蛋白質(zhì)會變性而析出B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種氨基酸C．有些蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會變黃D．可以用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)參考答案：A5.不屬于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．纖維素參考答案：B【考點】有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】根據(jù)高分子化合物的概念以及天然高分子化合物的種類進行分析，高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．淀粉（C6H10O5）n，植物的光合作用把二氧化碳和水合成淀粉和氧氣，它的相對分子質(zhì)量在10000萬以上，所以它是天然高分子化合物，故A正確；B．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，如植物油大豆油是天然的，但相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；C．氨基酸為構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，蛋白質(zhì)是生物體一切組織的基本組成部分，相對分子質(zhì)量可高達幾百萬，為天然高分子化合物，故C正確；D．淀粉、蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素（C6H10O5）n，它的相對分子質(zhì)量在10000萬以上，為天然高分子化合物，故D正確；故選B．6.下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率無效果的是A．KClO3分解制氧氣時，加入少量MnO2催化劑且加熱B．做鋁與稀鹽酸反應(yīng)的實驗時，將鋁片改為鋁粉C．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量氯化銅固體參考答案：C略7.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是

（

）

A．容量瓶事先未烘干

B．定容時觀察液面俯視

C．定容時觀察液面仰視

D．定容后，搖勻時有少量液體流出參考答案：C略8.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中一定正確的是A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略9.下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是A.

CH4與C3H8

B.

O2與O3C.CH3-CH2-CH2-CH3與

D.與參考答案：C10.下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（）A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl參考答案：C【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】題目中陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，陰離子都為鹵素陰離子，根據(jù)同主族離子半徑變化規(guī)律解答．【解答】解：陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子比較最大的是I﹣離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI．故選C．11.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（）A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性C．液氯較氯水的漂白作用更強D．液氯無色，氯水呈黃綠色參考答案：A【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】液氯為單質(zhì)，氯水為混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，以此來解答．【解答】解：A．液氯為純凈物，而氯水為氯氣的水溶液為混合物，故A正確；B．液氯中不存在氫離子，則沒有酸性，氯水中存在次氯酸具有漂白性，故B錯誤；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯無漂白性，故C錯誤；D．液氯為黃綠色，氯水為淺黃綠色，故D錯誤；故選A．12.下列氣體中體積最大的是(

)

A．22.4LH2

B．含3.01×1023個分子的Cl2

C．10gNH3

D．無法確定參考答案：D略13.NaH是離子化合物，與H2O反應(yīng)，有氣體生成，現(xiàn)有NaH與Al粉的混合物mg投入足量水中，全部溶解，生成ngH2。則原混合物中Al粉的最大質(zhì)量為：

（

）

A．（36n–2m)g

B．

C．（2n–m)g

D．（24m–5n)g參考答案：B略14.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了Cl2具有的氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略15.下列各組物質(zhì)中，不能進行噴泉實驗的是(

)A．和

B．和C．和溶液

D．和參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量

鎂片和鹽酸的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：（8分）(1)試管中，鎂片溶解，有大量無色氣泡產(chǎn)生，燒杯中有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(2)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，燒杯中溶液的溫度升高，Ca(OH)2溶液的溶解度隨溫度的升高而降低，所以有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(4)小于。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)在下圖中，左邊為CuCl2溶液，右邊為含少量NaOH的H2O溶液?，F(xiàn)以惰性電極進行電解。(1)寫出A、B電極的名稱以及相應(yīng)的電極方程式：

A：________________________________

B：________________________________(2)右邊水溶液中加少量NaOH的作用是____________________________。(3)在A、B、C、D各電極上產(chǎn)生的生成物的物質(zhì)的量之比為____________________________。(4)若此電源是利用肼（NH2－NH2）、氧氣與KOH溶液組成的堿性燃料電池，已知其總反應(yīng)為：NH2－NH2+O2==N2+2H2O請分別寫出該電池正極和負極的電極反應(yīng)式：負極

；正極

。參考答案：(1)A：_陰極：Cu2++2e=Cu_______________________________

B：__陽極：2Cl——2e=Cl2_↑_______________________(2)加少量NaOH的作用是_增強溶液的導(dǎo)電性_____________。(3)在A、B、C、D產(chǎn)生的生成物的物質(zhì)的量之比為：___2：2：2：1_______。(4)負極

NH2—NH2

+4OH—==4H2O+N2

；正極

O2+2H2O+4e=4OH—

。18.用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣

L（標準狀況下）。導(dǎo)線中通過

mol電子。參考答案：1.12L；0.1mol19.過氧化氫（H2O2）可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)如下：KCN+H2O2+H2O==KHCO3+NH3↑，回答：（1）H2O2中氧元素的化合價是：

。（2）該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？

（填“是”或“不是”）。其理由是