山東省濟(jì)寧市曲阜董莊鄉(xiāng)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省濟(jì)寧市曲阜董莊鄉(xiāng)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯誤的是A.甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液B.乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液C.苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置D.棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味參考答案：B試題分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可以鑒別乙烯和甲烷；乙酸能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鑒別；蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，據(jù)此可以鑒別棉花織品和羊毛織品。點(diǎn)評：在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。2.下列變化不是由加成反應(yīng)引起的是A.苯中加溴水振蕩，溴水層褪色

B.石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色C.乙烯在一定條件下催化聚合為聚乙烯

D.苯轉(zhuǎn)化為環(huán)已烷參考答案：A略3.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是A．硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，可表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.B的物質(zhì)的量濃度C.混合氣體的密度

D.v(A)正=v(D)正參考答案：B分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷，注意該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，同時所有反應(yīng)物和生成物都為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量也不變。.詳解：A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng),容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.B的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，說明生成B的速率和消耗B的速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確；C.由于反應(yīng)物都是氣體，容器是恒容密閉容器，所以反應(yīng)前后氣體體積不變，根據(jù)ρ=可知?dú)怏w密度始終不變，故C錯誤；

D.無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)始終有v(A)正=v(D)正，所以不能用v(A)正=v(D)正作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，故D錯誤。

故本題選B。點(diǎn)睛：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（不等于0），各物質(zhì)的濃度不變，由此延伸的一些物理性質(zhì)也不變，即如果某個物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生改變，如果某時刻不再變化，則說明反應(yīng)達(dá)到了平衡。5.(雙選)關(guān)于下列說法錯誤的是(

)A．過濾時濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙的邊緣B．用大試管加熱固體時，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流使熱的試管破裂C．蒸發(fā)時，加入的液體不能超過蒸發(fā)皿容積的1/2D．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度線參考答案：CD6.下列離子方程式正確的是A．氧化鎂與稀鹽酸混合：

MgO＋2H+==Mg2＋＋H2OB．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH–==Al(OH)3↓C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．在硫酸氫鈉溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中性（pH=7）：

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH–--==BaSO4↓＋2H2O參考答案：AD略7.用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中A．只有Na+

B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+

D．可能有Na+和K+參考答案：B鈉的焰色是黃色，K的焰色是紫色，觀察K的焰色時需要透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃色光的干擾，該實(shí)驗(yàn)中沒有通過藍(lán)色鈷玻璃觀察說明一定含Na＋，不能確定是否含K＋。8.下列各組溶液電解一段時間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是()選項(xiàng)電解質(zhì)溶液陽極陰極加入的物質(zhì)ANaCl溶液碳鐵鹽酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸銅溶液碳碳硫酸銅D硫酸鐵碳H2O參考答案：B解析電解過程中，損耗什么物質(zhì)，補(bǔ)充什么物質(zhì)。但往往是兩極損耗物質(zhì)的化合物。對于A，在陽極產(chǎn)生Cl2，在陰極產(chǎn)生H2，應(yīng)補(bǔ)充H、Cl元素，但加入H2、Cl2顯然不行，應(yīng)加入HCl，本例中加鹽酸則多引入了水；對于B，只電解了水，補(bǔ)充水是正確的；對于C，陽極放出O2，陰極析出Cu，應(yīng)補(bǔ)充CuO；對于D，因陽極材料是鐵，所以電極反應(yīng)式是陽極：Fe－2e－===Fe2＋，陰極：2H＋＋2e－===H2↑。按理應(yīng)補(bǔ)H去Fe，其實(shí)這種變化加一種物質(zhì)無法恢復(fù)。9.把濃硫酸滴入濃鹽酸中,會有氯化氫氣體逸出,對此現(xiàn)象的合理解釋是（

）A.氯化氫難溶于水

B.濃硫酸有脫水性C.濃硫酸是一種高沸點(diǎn)的酸

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低了氯化氫的溶解度參考答案：D10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?6.8L(標(biāo)況)，則參加反應(yīng)的二氧化碳的體積為（

）A.5.6L

B.11.2L

C.16.8L

D.22.4L參考答案：B11.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(

)選項(xiàng)

物質(zhì)abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DSSO2H2SO4

參考答案：B【詳解】A．Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Al，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故A不選；B．HNO3與銅反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，每步轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B選；C．SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；D．H2SO4不能一步轉(zhuǎn)化為S，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故D不選；故選B。12.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：d＞c＞b＞a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)參考答案：Ba、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實(shí)基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運(yùn)用，審清題意。13.已知2SO2+O2

2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B略14.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是

（

）參考答案：D略15.如下圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活，化工生產(chǎn)是指對原料進(jìn)行化學(xué)加工，最終獲得有價(jià)值的產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如下：請回答下列問題：(1)操作I的名稱________________，濾渣的成分為__________________。(2)簡述下列實(shí)驗(yàn)操作：①檢驗(yàn)溶液A中金屬陽離子的方法為____________________________________________________；②檢驗(yàn)固體B是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。(3)請寫出溶液A中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________(4)測定廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取ag廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質(zhì)量為bg，則廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(寫出表達(dá)式。)(5)某同學(xué)提出另一種制備鐵紅的方法：往工業(yè)廢水中加入足量的硫酸和雙氧水，通過下列操作也可以得到鐵紅，請配平下列離子方程式_____Fe2++

_____H2O2+

_____H+=_____Fe3++____H2O參考答案：(1)過濾

Fe

Cu(2)取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈

(3)10H2O+8NH3+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+

(4)(5b/2a)×100%

(5)2

1

2

2

2【分析】硫酸亞鐵和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵?！驹斀狻苛蛩醽嗚F和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵。(1)操作I是分離固體和液體，所以為過濾；濾渣為Fe和Cu；(2)①溶液A中的陽離子為亞鐵離子，可以利用其還原性，使用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，操作為：取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；②固體B為氫氧化鐵，可能吸附有硫酸根離子，所以檢驗(yàn)固體是否洗凈，就是檢驗(yàn)最后一次的洗滌液是否含有硫酸根離子，操作方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈；(3)硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：10H2O+8NH3

+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+；(4)操作I得到的濾渣為鐵和銅，用足量的硫酸溶解后，得到的固體為銅，則根據(jù)硫酸銅和銅的關(guān)系分析，銅的質(zhì)量為bg，則硫酸銅的質(zhì)量為g=5b/2g，硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5b/2a)×100%；(5)反應(yīng)中亞鐵離子化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，改變1價(jià)，過氧化氫中的氧元素的化合價(jià)從-1降低到-2價(jià)，所以二者的比例為2:1，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平，該離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g)

△H＝-180.5kJ·mol-12H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)

△H＝+571.6kJ·mol-1則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是_____________________________。參考答案：2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)

△H＝-752.1kJ·mol-1分析：根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，然后書寫熱化學(xué)方程式。詳解：已知：①2NO(g)＝N2(g)+O2(g)

△H＝-180.5kJ·mol-1②2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)

△H＝+571.6kJ·mol-1則根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)

△H＝-752.1kJ·mol-1。18.氮的固定主要有三大途徑，它們是

、

、 ；氮肥主要有

、硝態(tài)氮肥和

，目前氮肥中使用量最多