專題01 物質結構 元素周期律-2016-2017學年高一下學期

第一章物質結構元素周期律知識網絡】離子規(guī)律*每層最多容納的電子數為坐r*原子構成物質的微粒—最外層電子數不超過魚，次外層電子數不

超過企倒數第三層電子數不超過歿隨原子序數的遞增—|標施1微粒結構示意圖（原子或離子）隨原子序數的遞增與元素性

質的關系r-一般最外層電子數歸與元素性

質的關系4*一般最外層電子數豆4為非金屬1-最外層電子數等于碩有氣體但e最外層電子數為2）「最外層電子數呈周期性變化——?元素原子得失電子能力呈周期性變化H原子半徑呈周期性變化—?元素主要化合價呈周期性變化元素的性質呈周期性變化元素周期律I元素周期表周期位置族?第W族-?副族I主族期五七/周、、長_四六三期、—周二短一、一原子序數=質子數主族序數邛扇電子數周期數=同周期：化學性質遞變同主族：相似性遞變結構決定性質構成物質的微粒間的相互作用化學鍵構成物質的微粒間的相互作用化學鍵2虹化合物

T極性鍵存在于贏化合物

咋乍糕性鍵L旦非金屬單質【專題總結】專題1原子結構原子核外電子排布核外電子排布規(guī)律。核外電子總是最先排布在能量最低的電子層里。各電子層最多容納的電子數目是2n2o最外層電子數不超過8個(K層為最外層時不超過2個)o次外層電子數不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。部分短周期元素核外電子排布的特殊性。短周期元素核外電子排布的特殊性是解答元素推斷題的突破口。如:原子核中無中子的原子是H;最外層電子數是次外層電子數2倍的元素是C;最外層電子數是次外層電子數3倍的元素是O;最外層電子數是次外層電子數4倍的元素是Ne等。元素、核素、同位素的關系核素的“兩同兩不同”:同元素、同質子數;不同中子數、不同原子。同種元素，可以有若干種不同的核素。同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。238典例1下列關于“PU的說法中正確的是()TOC\o"1-5"\h\z238240A"Pu和"Pu的質子數之差為2238240B，NPu和"Pu是兩種不同的核素238C"Pu的中子數與質子數之差為144238240D"Pu和"Pu互為同素異形體【答案】B【解析】gjii和gjii的質量數之差是NA項錯誤乎養(yǎng)Pii和^Pu是質子數均為94、中子數威質量數)不同的原子,屬于環(huán)的兩種核素厲項正確;￡塔Pu的中子數與質子數之差為％憶項錯誤嚴期u和嚮Pu互為同位素Q項錯i吳。專題2判斷離子化合物、共價化合物的方法根據發(fā)生化合的元素的性質判斷一般來說,活潑的金屬與活潑的非金屬化合時,形成的化合物是離子化合物,其他的元素形成的化合物多是共價化合物。常見的活潑金屬元素是元素周期表中第IA族的金屬元素和IIA族除鈹以外的金屬元素,常見的活潑非金屬元素是元素周期表中第WA族元素，還有N、0、S等元素。如NaCl、CaO、K2S、Mg3N2等化合物都是典型的離子化合物,不過這一判定方法有一定的局限性和不確定性。根據構成化合物的粒子的類型判斷由陰離子和陽離子構成的化合物是離子化合物,其他化合物是共價化合物。常見的陽離子有K+、Ca2+、Na+、Mg2+、N”丨等，常見的陰離子有F-、Cl-、Br-、I-、O2-、"：、S2-、Cl"\ClO-、S°：、S°：、C°：等。注意AlCl3不是離子化合物而是共價化合物。根據化合物的基本類型判斷常見的鹽中絕大多數都是離子化合物,少數鹽是共價化合物。如AlCl3是共價化合物。常見的強堿是離子化合物，弱堿是共價化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是離子化合物,nh3?h2O是共價化合物?；顫娊饘俚难趸铩⑦^氧化物是離子化合物,其他元素的氧化物、過氧化物一般是共價化合物。如MgO、CaO、NaO、KO、NaO等是離子化合物,SO、SO、NO、CO、CO、SiO、222223222P2°5、H2°、H2O2等是共價化合物。活潑金屬的氫化物是離子化合物,其他元素的氫化物多是共價化合物，如NaH、CaH2等是離子化合物,HF、HCl、HBr、HI、HO、HS、NH、CH等是共價化合物。2234根據化合物的導電性判斷熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物,熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物。根據化合物的熔、沸點判斷熔、沸點比較高或很高的化合物可能是離子化合物,而熔、沸點較低或很低的化合物可能是共價化合物。

典例2Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間只以離子鍵結合形成的化合物有（）2種B.3種C.4種D.5種【答案】C【解析】WNad.MgS.MgCh都是離子化合物。歸納整理】高考考點易錯點原子結構1.并不是所有的原子都由質子和中子構成H沒有中子2.質子數相冋的不冋微粒不一定是冋位素3.核外電子層排布相同的粒子不一定屬于同一種元素4.同位素的原子構成的單質或化合物，都不屬于同位素，同位素必須是原子元素周期表、元素周期律主族兀素的最高化合價等于其最外層電子數，但0、F除外同一周期，從左到右，原子半徑依次減小，稀有氣體元素的原子除外最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是高氯酸。氟無正價，所以氟沒有含氧酸含元素最多的族是第IIIB族,因為第IIIB族中有鑭系和錒系，各15種元素過渡元素全為金屬元素元素的金屬性、非金屬性沒有明顯界限，但是金屬元素和非金屬元素卻有明顯界限，所以金屬元素和非金屬元素過渡的折線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性化學鍵并不是所有的物質內部都有化學鍵，稀有氣體一定無化學鍵不同種非金屬兀素形成的化合物，其分子內一定含有極性共價鍵,但不一定只含極性鍵，還可能含有非極性共價鍵、離子鍵含有金屬元素的化合物,不一定含有離子鍵;活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物，一定含有離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物17年高考真題精練】（2017年課標1卷）12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以.w是氮：鈉是短周朗元素中原子半徑最大的，所以.Y是鈉：硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以.X、Z分別是氧、硫。A.非金屬性畫強于W,所以.汎的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確n:X的簡單離子都具有與氟原子相同的電子層結構，均是10電子徽粒，E正確；C.硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶'液使石蕊試紙變藍，C錯誤；D.S.O屬于VIA,S.Nk屬于第三周期，D正確。答案選【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵注，意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據元素周期律進行知識進行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時中夯實基礎知識，同時應注意知識的靈活運用。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是根據元素周期律的具體表現形式，元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數相同，從左到右原子序數逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數相同，從上到下原子核外電子層數逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。（2017年天津卷）5.根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不．正．確．的是A?氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si用中文"它】”（d。）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】試題分析：A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O沁沁所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比。>阻>SiH<,A正確:B.氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如HsO等甚至于離子化合物如NHiH,也可以.與某些金屬生成離子化合物如NaH等,BJE確；G不能用氫化物的酸性來殮證非金屬性強弱，可以采用最高價含氧酸酸性強弱來峻證，C錯誤;D、根據元素周期表知識判斷，各周期