山東省濟(jì)南市洪樓高級中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山東省濟(jì)南市洪樓高級中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（

）A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性

B．pH=7的溶液一定呈中性

C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性參考答案：C略2.在銅與稀HNO3

的反應(yīng)中，若有l(wèi)molHNO3

被還原，則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為A.8/3mol

B.3/8mol

C.3/2mol

D.3mol參考答案：CHNO3被還原為NO，1molN得3mol電子，而1molCu失2mol電子，若有l(wèi)molHNO3

被還原，則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為3/2mol，故C正確。點(diǎn)睛：銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式是，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，其中有6molHNO3表現(xiàn)酸性，2molHNO3表現(xiàn)氧化性，表現(xiàn)氧化性的硝酸被還原為NO。3.據(jù)報(bào)道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是

A．第3周期第ⅠA族

B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族

D．第3周期第ⅡA族參考答案：C4.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是(

)A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有SO42－B.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察C.待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32－參考答案：AA．AgCl沉淀也不溶于硝酸，則加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中可能含Ag+或SO42-，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，若為紫色，則含K元素，故B正確；C．因銨根離子與堿共熱生成氨氣且氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+，故C正確；D．無色無味的氣體為二氧化碳，則白色沉淀為碳酸鋇，所以待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32-，故D正確；故選A。5.通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（

）A.石油產(chǎn)量

B.乙烯的產(chǎn)量

C.合成纖維的產(chǎn)量

D.硫酸的產(chǎn)量參考答案：B試題分析：通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是乙烯的產(chǎn)量，因此選項(xiàng)是B。6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（）A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答．【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，A．Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，故A正確；B．二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤；D．碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選A．7.在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強(qiáng)A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④參考答案：A8.近年來在中國汽車的銷量大幅增長的同時(shí)也帶來了嚴(yán)重的空氣污染．汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2B．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】汽車尾氣的有害氣體主要是氮氧化物、一氧化碳等，根據(jù)圖片知，NO2在整個(gè)過程中是一種中間產(chǎn)物，一氧化氮?dú)怏w和氧氣一氧化碳會(huì)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無毒氣體，從而起到尾氣凈化作用，以此解答該題．【解答】解：A．氮?dú)鉃榇髿獾闹饕煞?，不是污染物，故A錯(cuò)誤；B．一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹貜?2價(jià)降為0價(jià)，化合價(jià)降低，所以一氧化氮做氧化劑，氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．NO和O2在常溫下就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，無需催化劑，故C錯(cuò)誤；D．尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無毒成分：反應(yīng)方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是過程圖中的變化，故D正確．故選D．9.下列說法不正確的是（）A．1mol氧氣的質(zhì)量為32gB．常溫常壓下，1molCO2氣體體積約為22.4LC．CO2的摩爾質(zhì)量為44g?mol﹣1D．1L2mol?L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的個(gè)數(shù)為2.408×1024參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A、根據(jù)m=nM計(jì)算；B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；C、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；D、依據(jù)n=cV計(jì)算氯化鋇的物質(zhì)的量，再計(jì)算判斷．【解答】解：A、1mol氧氣的質(zhì)量為m=nM=1mol×32g/mol=32g，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占?xì)怏w體積約為22.4L，常溫常壓下，1molCO2氣體體積大于22.4L，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，CO2的摩爾質(zhì)量為44g?mol﹣1，故C正確；D、1L2mol?L﹣1的BaCl2溶液中的物質(zhì)的量為n=cV=2mol，則含Cl﹣為4mol，其個(gè)數(shù)為2.408×1024，故D正確；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、氣體摩爾體積的概念和實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．10.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是

（）A．O、Na、S B．I、Br、Cl C．Al、Si、P D．Li、Na、K參考答案：D【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較．【分析】同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，以此來解答．【解答】解：A．O、S、Na的原子半徑依次增大，故A不選；B．I、Br、Cl的原子半徑依次減小，故B不選；C．Al、Si、P的原子半徑依次減小，故C不選；D．Li、Na、K的原子半徑增大，故D選；故選D．11.主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（

）A．相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)

B．相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)

C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)參考答案：C略12.已知8838Sr位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說法不正確的是（）A．原子半徑：Sr＞Ca B．最高化合價(jià)為+2C．8838Sr的中子數(shù)為38 D．氫氧化物為強(qiáng)堿參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．Sr與Ca同主族，電子層越多，原子半徑越大；B．IIA族的最外層電子數(shù)為2；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性增強(qiáng)．【解答】解：A．Sr與Ca同主族，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：Sr＞Ca，故A正確；B．IIA族的最外層電子數(shù)為2，則最高化合價(jià)為+2，故B正確；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，則8838Sr的中子數(shù)為88﹣38=50，故C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性增強(qiáng)，則氫氧化物為強(qiáng)堿，故D正確；故選C．13.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和③

B.①和②

C.②和③

D.①②③參考答案：A試題分析：①過濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，故選A。【名師點(diǎn)晴】本題考查混合物分離提純中玻璃棒的使用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同實(shí)驗(yàn)中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流。14.前不久，我國科學(xué)家合成了三種新核素，其中一種是18572Hf。下列關(guān)于18572Hf的敘述中正確的是A．該元素的原子序數(shù)是72

B．該元素的原子序數(shù)是113

C．該元素是一種新原子

D．該元素是一種新元素

參考答案：AC15.下列屬于酸性氧化物的是A.H2CO3

B.CO

C.SO2

D.CaO參考答案：C【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物。酸性氧化物是和堿反應(yīng)，生成物為鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.H2CO3由三種元素組成，不是氧化物，A不正確；B.CO不能和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，B不正確；C.SO2可以和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，C正確；D.CaO可以和酸反應(yīng)，生成鹽和水，D不正確。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、0.5mol·L-1鹽酸、3mol·L-1鹽酸；其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉、表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙磨過）分別投入冷水中鈉劇烈反應(yīng)；鎂條和鋁條無明顯現(xiàn)象②將表面積大致相同的兩鎂條（均已用砂紙磨過）分別投入冷水和熱水中冷水中無明顯現(xiàn)象；熱水中有氣泡產(chǎn)生③將相同質(zhì)量的鎂條(已用砂紙打磨過)和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol·L-1鹽酸和3mol·L-1鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快（1）實(shí)驗(yàn)①目的是探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響。ks5u請回答下列問題：（2）實(shí)驗(yàn)②目的是探究

對反應(yīng)速率的影響。（3）實(shí)驗(yàn)③中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確?

（填“是”或“否”），通過實(shí)驗(yàn)④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可采取的措施可以是

或

。參考答案：（2）

溫度

（3）

否

（填“是”或“否”），是增大反應(yīng)物濃度

或

增大固體反應(yīng)物的接觸面積

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，NO3-一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，NO3-一般被還原為NO2?，F(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)況）NO和NO2的混合氣體。(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：

。(2)25.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應(yīng)后，剩余物為：

，其物質(zhì)的量為：

。(3)容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的NO和NO2的混合氣體（標(biāo)況）后倒置于水中，須再通入

L（標(biāo)況）O2才能使溶液充滿燒瓶。(4)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有,計(jì)算生成氣體在標(biāo)況下的體積（要求有簡單過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。參考答案：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：0.2mol。（2）剩余物為：