山東省泰安市第十一中學2022年高二化學測試題含解析

山東省泰安市第十一中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是（

）。

A.電池工作時，溶液中負極附近溶液的堿性增強，而電解質(zhì)溶液pH減小

B.正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C.負極的電極反應(yīng)式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑D.溶液中陰離子向正極移動參考答案：C2.2016年朝鮮又多次進行了核武和導彈試驗，加劇了東亞及朝鮮半島的緊張局勢．U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)參考答案：D【考點】核素．【分析】根據(jù)原子符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)來解答．【解答】解：235U中“235”是指該原子的質(zhì)量數(shù)，故選D．3.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為

（

）A.υ(H2)=0.03mol/(L·min)B.υ（VN2)=0.02mol/(L·min)C.υ(NH3)=0.17g/(L·min)D.υ(NH3)=0.01mol/(L·min)參考答案：D略4.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp參考答案：C略5.用某濃度的HCl溶液滴定某濃度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲線如圖2所示。則HCl溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是

(單位：mol·L-1)

ABCDHCl0.120.100.100.08NaOH0.100.120.080.10

參考答案：C6.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（

）A．使用催化劑不改變反應(yīng)速率

B．升高溫度能加快反應(yīng)速率C．降低壓強能增大反應(yīng)速率

D．改變壓強對反應(yīng)速率無影響參考答案：B略7.下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是（

）。A．CsCl

B．KOH

C．H2O

D．H2參考答案：

B略8.下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致B．乳酸（）有一對對映異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D．由右圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)參考答案：略9.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是(

)[來源:學#科#網(wǎng)Z#X#X#K]A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.反應(yīng)過程中鹽酸與鋅反應(yīng)速率大D.反應(yīng)過程中鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大參考答案：B略10.下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（

）A.NH4NO3

B.SiO2

C.C6H5NO2

D.Cu參考答案：C只有分子晶體的化學式，才能既表示物質(zhì)的元素組成，又表示物質(zhì)的分子組成，所以選項C正確，A是離子晶體，B是原子晶體，D是金屬晶體，答案選C。11.25℃時，水的電離達到平衡：H2O

H＋＋OH－

△H>0。下列敘述正確的是A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略12.已知工業(yè)合成氨：2N2（g）+6H2（g）?4NH3（g）△H=﹣184.8kJ/mol．一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ；②向乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的是（）A．92.4=Q1＜2Q2

B．92.4＞Ql＞2Q2

C．Q1=2Q2=92.4

D．Q1=2Q2＜92.4參考答案：B考點：反應(yīng)熱的大小比較．專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量Q1＜Q，甲與乙相比較，甲相當于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙，以此解答該題．解答：解：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量Q1＜92.4，甲與乙相比較，甲相當于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙，如轉(zhuǎn)化率相等，則Q1=2Q2，而轉(zhuǎn)化率越大，則反應(yīng)的熱量越多，則Q1＞2Q2，所以2Q2＜Q1＜92.4；故選：B．點評：本題綜合考查化學平衡移動問題，為高考常見題型，側(cè)重于考查學生的分析能力，本題可從壓強對平衡移動影響的角度分析，難度中等．13.反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A．將反應(yīng)溫度升高至1200K

B．將壓強減小至原來的一半C．添加催化劑

D．增大水蒸氣的濃度參考答案：A略14.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點

NaCuAlFe熔點（0C）97.510836601535沸點（0C）883259522003000其中不能形成合金的是(

)

A.Cu和Al

B.Fe和Cu

C.Fe和Na

D.Al和Na參考答案：D略15.已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述正確的是：A．該溶液的pH=3B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-6D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。

（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。

（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會____________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定______次溫度。

（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共4分）A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核外最外層電子數(shù)為1個，兩者間可形成化合物A2B。根據(jù)以上條件回答：（1）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（2）寫出化合物A2B的電子式

。參考答案：(共4分）（1）略(2分)；（2）

（2分）。略18.今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：A．①＞②＞③

B．①＜②＜③

C．①=②=③

E．①＞②=③

D．①=③＞②

F．①＜②=③

G．①=②＜③

H．①=②＞③當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是

。參考答案：A19.（8分）可逆反應(yīng)3A(g)3B(