初中化學(xué)教案

Word-18-初中化學(xué)教案

人教版九班級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案-目前最好的下冊(cè)教案

課題1金屬材料

一，教學(xué)任務(wù)

1、學(xué)問(wèn)任務(wù)：

使同學(xué)了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見(jiàn)合金的成分性能和用途。

2、本事任務(wù)：

利用情景設(shè)置，使同學(xué)具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，可以發(fā)覺(jué)和提出有探索價(jià)值的化知識(shí)題。利用同學(xué)動(dòng)手試驗(yàn)，培養(yǎng)同學(xué)的試驗(yàn)本事和分析問(wèn)題的本事。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀任務(wù)：

指導(dǎo)同學(xué)用試驗(yàn)的辦法熟悉事物的性質(zhì)，培養(yǎng)同學(xué)科學(xué)的認(rèn)知辦法。

二，教學(xué)重點(diǎn)

1、金屬材料的物理性質(zhì)

2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系

三，教學(xué)難點(diǎn)

1、培養(yǎng)同學(xué)運(yùn)用探索辦法得出相關(guān)結(jié)論的本事

四，教學(xué)辦法

采納試驗(yàn)探索法：根據(jù)問(wèn)題—試驗(yàn)—觀看—分析—結(jié)論的程序采取探索式研究教學(xué)。五，試驗(yàn)預(yù)備

藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅

儀器：干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙

六，課時(shí)支配

1課時(shí)

七，教學(xué)內(nèi)容

1，【引入】

出示生活中常見(jiàn)的金屬制品，得出：人類的生活離不開(kāi)金屬材料的結(jié)論。2，【新授課】

人類使用金屬材料的小學(xué)問(wèn)

1、人類最早使用的金屬材料—青銅（銅錫合金）

2、現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬—鐵

3、地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量其次位—鋁

一、金屬材料1、金屬材料純金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：1）常溫下普通為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

【閱讀P3相關(guān)內(nèi)容，研究】

物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上打算了物質(zhì)的用途，但不是唯一的打算因素。還需考慮：價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否方便、廢料是否易于回收、對(duì)環(huán)境的影像等等。

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬

（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬

（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

【過(guò)渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。

二、合金

合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具

有金屬特性的物質(zhì)。

【演示試驗(yàn)8-1】

【研究金屬及其合金的熔點(diǎn)比較】

★：普通說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相

容性”，因此可用來(lái)創(chuàng)造人造骨等。

1）熔點(diǎn)高、密度小

合金的優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

3）抗腐蝕性能好

3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】

八，【板書(shū)設(shè)計(jì)】

第八單元課題1金屬材料

一、物理性質(zhì)

1、金屬的個(gè)性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)教高。

2、性質(zhì)打算用途

二、合金

1、常見(jiàn)合金──生鐵和鋼。

2、常見(jiàn)合金的主要成份、性能和用途。

3、合金的優(yōu)點(diǎn)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

一，教學(xué)任務(wù)

1、學(xué)問(wèn)任務(wù)：

①知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。

②初步熟悉常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與平時(shí)生活有關(guān)的化知識(shí)題。

③能用金屬活動(dòng)性挨次對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)舉行容易地推斷，并能通過(guò)金屬活動(dòng)性挨次解釋一些與平時(shí)生活有關(guān)的化知識(shí)題。

2、本事任務(wù)：

①初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀看、試驗(yàn)等辦法獵取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)的信息。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀任務(wù)：

①利用對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀看，激活同學(xué)的奇怪???心和求知欲，進(jìn)展學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好。

二，教學(xué)重點(diǎn)

金屬活動(dòng)性挨次及金屬的化學(xué)性質(zhì)。

三，教學(xué)難點(diǎn)

對(duì)金屬活動(dòng)性挨次的初步探索及通過(guò)金屬活動(dòng)性挨次對(duì)置換反應(yīng)的推斷。

四，教學(xué)預(yù)備

藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、

硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、

儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。

五，教學(xué)辦法

問(wèn)題情景→試驗(yàn)探索→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實(shí)際。

六，課時(shí)支配

2課時(shí)

七，教學(xué)內(nèi)容

1，【引入】

復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)

2，【新授課】

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)

①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)時(shí)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來(lái)清洗）。

2Mg＋O2==2MgO2Al＋3O2=2Al2O3

②鐵銅在常溫下很難與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。

2Cu+O22CuOFe+2O2Fe3O4金屬+氧氣→金屬氧化物

③金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

金屬的活動(dòng)性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

【演示試驗(yàn)Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】

2、金屬+酸→鹽+H2↑

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑反應(yīng)最強(qiáng)烈，同時(shí)放出大量的熱

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應(yīng)強(qiáng)烈，但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反應(yīng)較慢

★鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時(shí)只生成+2價(jià)的鐵，不生成+3價(jià)的鐵。Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。

金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的強(qiáng)烈程度，能夠反映金屬的活動(dòng)性。金屬的活動(dòng)性：MgZnFeCu

置換反應(yīng)：

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應(yīng)。

【演示試驗(yàn)活動(dòng)與探索P11】

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3Fe

教學(xué)建議篇二

本節(jié)重點(diǎn)討論的是有關(guān)學(xué)問(wèn)?？床灰?jiàn)也摸不著，對(duì)于它的存在同學(xué)很難信任，接受起來(lái)遠(yuǎn)不如第一章學(xué)問(wèn)來(lái)的快。教材第一章重點(diǎn)討論的是氧氣的制法及性質(zhì)。對(duì)于氧氣同學(xué)比較認(rèn)識(shí)，在同學(xué)的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見(jiàn)，摸不著，但同學(xué)能憑生活閱歷確信氧氣真切存在著。鑒于此，建議在教學(xué)過(guò)程中也從生活實(shí)際中碰到的問(wèn)題入手，例如：人經(jīng)過(guò)花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會(huì)逐漸消逝，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)同學(xué)舉行想象-人能嗅到花或酒的香氣，是由于花或酒中有香氣的（或粒子）蔓延到空氣中，接觸到人的嗅覺(jué)細(xì)胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是因?yàn)樗穆拥娇諝庵腥チ?。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是因?yàn)樘堑穆拥剿闹虚g去了。以生活實(shí)際中的問(wèn)題讓同學(xué)感知的真切存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學(xué)過(guò)程中將同學(xué)試驗(yàn)（氨蔓延試驗(yàn)、品紅蔓延試驗(yàn)并補(bǔ)充酒精與水混合試驗(yàn)）融入在教學(xué)中，利用同學(xué)試驗(yàn)讓同學(xué)進(jìn)一步感知的真切存在，同時(shí)也便于同學(xué)學(xué)習(xí)性質(zhì)時(shí)，樹(shù)立起是運(yùn)動(dòng)的，不同物質(zhì)大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使同學(xué)越發(fā)確信的真切存在，除向同學(xué)出示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓同學(xué)利用網(wǎng)絡(luò)或圖書(shū)館查找另外的照片。

對(duì)于概念的建立，是本節(jié)學(xué)問(wèn)的一個(gè)重點(diǎn)。首先可用多媒體向同學(xué)出示第一章中涉及的幾個(gè)物質(zhì)變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過(guò)程，然后讓同學(xué)用初步掌控的學(xué)問(wèn)以小組的形式從物質(zhì)發(fā)理變化或化學(xué)變化時(shí)本身是否發(fā)生轉(zhuǎn)變，對(duì)物理變化、化學(xué)變化舉行實(shí)質(zhì)性的分析，從而給一個(gè)比較精確?????的定義。

本節(jié)教材的另一個(gè)重點(diǎn)，是使同學(xué)樹(shù)立既有可分性又有不行分性的辨證觀點(diǎn)？"是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)來(lái)說(shuō)是不行分的整體粒子，由于再分就不是本來(lái)物質(zhì)的，也不能保持本來(lái)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)不同。能夠再分是說(shuō)它在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。利用對(duì)的可分性與不行分性的熟悉，逐步培養(yǎng)同學(xué)辨證地思量問(wèn)題。概念中還強(qiáng)調(diào)了"化學(xué)性質(zhì)"是由于通常研究的物理性質(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量聚攏在一起表現(xiàn)出來(lái)的，而不是每一個(gè)單個(gè)所能表現(xiàn)的，如：色彩、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。本節(jié)學(xué)問(wèn)不僅應(yīng)讓同學(xué)了解的概念初中數(shù)學(xué)，也應(yīng)讓同學(xué)弄清概念的內(nèi)在含義。

在同學(xué)對(duì)概念有了了解之后，師生應(yīng)對(duì)的基本性質(zhì)有一個(gè)比較全面的概括。除能指出是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子外，還應(yīng)熟悉到十分極小，都在不停地運(yùn)動(dòng)，間有間隔距離。在教學(xué)過(guò)程中如能自制或用多媒體向同學(xué)出示微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫(huà)，一方面能夠誘發(fā)同學(xué)舉行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中很多粒子在不停運(yùn)動(dòng)的圖景，強(qiáng)化對(duì)學(xué)問(wèn)的理解，另一方面又可把抽象學(xué)問(wèn)變?yōu)樵敿?xì)，增加同學(xué)學(xué)習(xí)這部分學(xué)問(wèn)的愛(ài)好。物理生已學(xué)習(xí)了運(yùn)動(dòng)論的有關(guān)學(xué)問(wèn)（是運(yùn)動(dòng)的，之間有引力和斥力），可向同學(xué)指明有關(guān)熱運(yùn)動(dòng)和物態(tài)變化是物理學(xué)要深化一步研究的問(wèn)題。同學(xué)假如對(duì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、間力和物質(zhì)三態(tài)互相轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所熟悉，將對(duì)以后學(xué)習(xí)溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有益處。

對(duì)于混合物和純凈物的有關(guān)學(xué)問(wèn)，建議教學(xué)中還是從試驗(yàn)入手，讓同學(xué)由感性熟悉去理解混合物和純凈物，并進(jìn)一步從微觀角度去分析。最后，還應(yīng)使同學(xué)熟悉物質(zhì)純與不純的相對(duì)性，培養(yǎng)同學(xué)辨證的思量問(wèn)題的。

初中化學(xué)教案篇三

一、教學(xué)任務(wù)

1．學(xué)問(wèn)與技能

（1）在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，舉行容易的計(jì)算。

（2）熟悉定量討論對(duì)于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重大作用。

2．過(guò)程與辦法

（1）利用多練習(xí)的辦法，調(diào)動(dòng)同學(xué)的樂(lè)觀性。

（2）利用由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提升解題技巧，培養(yǎng)思維本事，加深對(duì)化學(xué)學(xué)問(wèn)的熟悉和理解。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）培養(yǎng)同學(xué)根據(jù)化學(xué)特征舉行思維及審題、分析、計(jì)算本事。

（2）利用有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)同學(xué)學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

（3）熟悉到定量和定性討論物質(zhì)及變化邏輯是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

2．按照化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。

三、教學(xué)難點(diǎn)：

訓(xùn)練和培養(yǎng)同學(xué)根據(jù)化學(xué)特征去思維的科學(xué)辦法。

四、課時(shí)支配

2課時(shí)

五、教學(xué)過(guò)程

[引入新課]按照化學(xué)方程式所表示的含義，能夠知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而討論物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多能夠生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。利用這些計(jì)算，能夠強(qiáng)化生產(chǎn)的方案性。并有利于合理地通過(guò)資源，而這些計(jì)算的舉行都需要按照化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)討論化學(xué)方程式的汁算的。

[板書(shū)]課題3通過(guò)化學(xué)方程式的容易計(jì)算

[老師]前面我們學(xué)過(guò)按照化學(xué)式的容易計(jì)算，今日我們長(zhǎng)進(jìn)學(xué)習(xí)按照化學(xué)方程式的計(jì)算。如何通過(guò)化學(xué)方程式舉行計(jì)算呢？計(jì)算時(shí)有哪些步驟和辦法呢？請(qǐng)看例題1。

[投影]出示例題1

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，能夠獲得多少克氧氣？

[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。

[講解并板書(shū)]

解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，能夠獲得氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832，

x==0．6g。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，能夠獲得0．6g氧氣。

[思量]按照剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出按照化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步？

[老師總結(jié)并板書(shū)]

1．按照化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

（1）設(shè)未知量；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

（3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；

（4）列出比例式，求解；

（5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。

[講解并補(bǔ)充]剛才學(xué)生們總結(jié)出了按照化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和辦法，接下來(lái)我就一些問(wèn)題舉行補(bǔ)充。

（1）設(shè)未知量時(shí)一定要注重質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不全都的，一定要舉行單位換算。單位必需全都才干計(jì)算。

[追問(wèn)]此計(jì)算題該如何舉行呢？請(qǐng)學(xué)生們先試著做一做。

（同學(xué)練習(xí)，老師巡察，發(fā)覺(jué)步驟和格式上的錯(cuò)誤準(zhǔn)時(shí)訂正）

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

（2）寫(xiě)出方程式一定要注重配平，而且要注重方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注重標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

（3）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注重用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化

學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

（4）比例式有兩種列法，能夠橫列也能夠縱列。例題1中采納的是縱列，即；

還能夠采納橫列，即2×158：32＝6g：x。普通狀況下采納縱列比較好，由于有時(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算容易。如用158g高錳酸鉀加熱分解，能夠制得多少克氧氣？采納縱列法得計(jì)算十分簡(jiǎn)便。

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求舉行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，普通保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[老師]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，詳細(xì)格式能夠參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸鈣18t。

[老師]按照上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量能夠求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，如果已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不行以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不行以求另一種生成物的質(zhì)量呢？

我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。

[投影]出示課堂練習(xí)

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成

氯化氫氣體多少克？

[提問(wèn)]題中是已知什么求什么？（反應(yīng)物或者生成物）

[同學(xué)分析、研究]

[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy。

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

[講解](1)由于此題有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。

（2）仍和前面例題一樣，寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

（3）不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。按照已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量能夠按照已知量求出，也能夠按照求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也能夠這樣求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量能夠計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也能夠計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢?jiàn)按照化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。

[板書(shū)]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問(wèn)]利用前面例題的講解，大家總結(jié)一下按照化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？

[同學(xué)思量]

[老師總結(jié)并板書(shū)]

3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要精確?????。

三個(gè)關(guān)鍵：①精確?????書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；

②化學(xué)方程式要配平；

③精確?????計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

[老師]按照前面的例題和理論學(xué)問(wèn)，請(qǐng)學(xué)生們舉行練習(xí)。

[投影]出示下列練習(xí)

[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要獲得6．4g銅，需要多少克氧化銅？

2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑）

3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克？（Mg+2HCl====MgCl2+H2↑）

[同學(xué)練習(xí)]

[注重事項(xiàng)]

①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此碰到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量