山東省濟(jì)南市光被中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山東省濟(jì)南市光被中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（8分）下圖是探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

。如果一電極質(zhì)量減輕5.4g，則另一極放出氣體的體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用KOH溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入

極（填a或b，下同），電子從

極流出。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：_____________________________。參考答案：（8分）（1）Al-3e-=Al3+（2分）

6.72L（2分）

(2)（2）b

b（共2分，各1分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

（2分）略2.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，不能判斷此反應(yīng)達(dá)到最大限度的標(biāo)志是（

）A．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C．混合氣體的顏色不再改變D．NO2,NO,O2的速率之比是2:2:1參考答案：DA．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和改變，氣體的質(zhì)量不變，所以其平均相對分子質(zhì)量改變，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能不達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確選取判斷平衡狀態(tài)的物理量是解本題關(guān)鍵。3.下列說法正確的是（）A．Mg可以用置換法和電解法冶煉得到B．Cu可以用物理方法冶煉得到C．Al可以用直接加熱法冶煉得到D．Fe可以用鋁熱法冶煉得到參考答案：D解：A、Mg可以用電解法熔融的氯化鎂的方法冶煉得到，故A錯誤；B、Cu可以用熱還原方法冶煉得到，故B錯誤；C、Al通常采用電解法熔融的氧化鋁的方法冶煉制備，故C錯誤；D、金屬鐵可以采用鋁熱反應(yīng)來制備，故D正確．故選D．4.二硫化碳(CS2)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積是

(

)A．112mL

B．224ml

C．336mL

D．448mL參考答案：D略5.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為：

A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A參考答案：C略6.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中最多的離子是（）A．Fe3+

B．Fe2+C．Cu2+

D．H+參考答案：B解：由于固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，證明鐵粉有剩余，即鐵粉過量，發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都會被鐵完全消耗，反應(yīng)后的溶液中主要存在Fe2+，故B正確；故選B．7.已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時能量變化為A．吸收183kJ

B．吸收366kJ

C．放出183kJ

D．放出366kJ

參考答案：C略8.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附帶電離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A略9.單質(zhì)鈦（Ti）的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述不正確的A.反應(yīng)①中碳是還原劑

B.反應(yīng)①中TiO2是氧化劑

C.反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)D.反應(yīng)①氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1∶2參考答案：BD10.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下化學(xué)反應(yīng)方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中反應(yīng)熱為57.3kJ·mol－1的是()A．①和②

B．③

C．④

D．以上都不對參考答案：D略11.下列關(guān)于氯元素的說法正確的是（）A．HCl具有很強(qiáng)的酸性，所以氯元素的非金屬性很強(qiáng)B．Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）D．氯氣可從KI溶液中置換出I2，說明氯的非金屬性比碘強(qiáng)參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；同位素及其應(yīng)用．分析：A．非金屬強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)；B．同位素化學(xué)性質(zhì)相同；C．溫度和壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同，無法計算氯氣的物質(zhì)的量；D．氧化還原反應(yīng)在氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)．解答：解：A．非金屬強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，HCl具有很強(qiáng)的酸性，氮不是最高價含氧酸，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；B．這兩種原子屬于同位素，同位素的核外電子數(shù)及電子排布相同，所以同位素化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同，故B錯誤；C．溫度和壓強(qiáng)未知，所以氣體摩爾體積未知，導(dǎo)致無法計算氣體的物質(zhì)的量，所以無法計算含有質(zhì)子數(shù)，故C錯誤；D．氯氣和KI溶液反應(yīng)置換出I2，氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，說明氯的非金屬性比碘強(qiáng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了氯氣的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律、非金屬性判斷依據(jù)和方法，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析等知識點(diǎn)，易錯選項是C，有關(guān)氣體體積的計算要注意溫度和壓強(qiáng)，為易錯點(diǎn)，題目難度中等．12.已知，氯元素有兩種同位素35Cl和37Cl，氯元素的近似相對原子質(zhì)量是35.5，則自然界中氯元素的兩種同位素35Cl和37Cl的原子個數(shù)比約為

A．3：1

B．1：1

C．1：3

D．1：4

參考答案：A13.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(

)。A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略14.下列說法正確的是A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低參考答案：D略15.已知下列反應(yīng)①2FeCl2+Cl2=2FeCl3

②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序（

）A.Fe3+＞Cl2＞I2

B.Cl2＞Fe3+＞I2C.I2＞Cl2＞Fe3+

D.Cl2＞I2＞Fe3+參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅱ、（9分）已知亞硝酸銨很不穩(wěn)定，在溶液中加熱能分解生成氮?dú)夂退?。有人設(shè)計以下裝置（A中盛有飽和NaNO2與NH4Cl的混合溶液）來進(jìn)行有關(guān)實驗。實驗步驟：①檢查裝置氣密性。②用酒精燈加熱和飽和NaNO2和NH4Cl溶液，待有氣體生成，可停止加熱，但仍有大量氣體產(chǎn)生。③再用酒精燈加熱鐵鈰合金至一定溫度。④從膠頭滴管中不斷滴入一定濃度鹽酸，不久發(fā)現(xiàn)石蕊試液變藍(lán)。請回答下列問題：（1）本實驗的主要目的是

。（2）先加熱和飽和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是

，停止加熱后，仍有大量氣體生成的原因是

。（3）B中應(yīng)裝

，其作用是

。（4）C中鐵鈰合金的作用是

，要先加熱至一定溫度的原因是

。參考答案：（1）使氮?dú)?、氫氣在催化劑作用下合成氨?分）（2）用產(chǎn)生的氮?dú)馀叛b置中的空氣（1分）；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（1分）（3）堿石灰（1分）；除去氮?dú)狻錃庵械乃魵饧八嵝詺怏w（1分）（4）催化劑（1分）；合成氨反應(yīng)要在一定溫度下才能進(jìn)行及催化劑在一定溫度下對反應(yīng)發(fā)揮較好的催化作用（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：（1）分解海水時，二氧化鈦的作用是

；生成的氫氣用于燃料電池時，

能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

能；分解海水的反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：A極：H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O，B極：O2+4e﹣=2O2﹣．則A極是電池的

極，電子從該極

（填“流入”或“流出”）．參考答案：（1）催化劑；化學(xué)；電；吸熱；（2）負(fù)；流出．解：（1）水難以分解，在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣，并用激光提供能量，則說明二氧化鈦起到催化劑的作用，該反應(yīng)吸熱，燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故答案為：催化劑；化學(xué)；電；吸熱；（2）氫氣具有還原性，在負(fù)極上被氧化而失去電子，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故答案為：負(fù)；流出．18.根據(jù)要求填空：（1）16g甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出890.3KJ的能量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（2）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6KJ/mol，則H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝

KJ/mol。參考答案：略19.（12分）苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式