山東省泰安市鐵路職工子弟中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析

山東省泰安市鐵路職工子弟中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應(yīng)．【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強(qiáng)酸反應(yīng)生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應(yīng)可以用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時不能拆，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B錯誤；故選：B．2.2008年北京奧運(yùn)會火炬使用丙烷作燃料。丙烷屬于

（

）A．無機(jī)物

B．有機(jī)物

C．氧化物

D．混合物參考答案：B略3.下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（

）Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH參考答案：A略4.下列各組物質(zhì)，不能按右圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)2參考答案：AD5.A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是A．原子序數(shù)為A>B

B．核外電子數(shù)為A>BC．原子半徑A>B

D．離子半徑A->B2+參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O參考答案：A解析：F2的最高價為0價，只有氧化性，金屬鉀只有還原性，在HCl中處于最高價，有氧化性，處于最低價，有還原性，故HCl既有氧化性又有還原性。7.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2==P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是

(

)A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1B.（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1C.（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1

D.（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1參考答案：A略8.下列說法錯誤的是(

)

A．鈉的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑

B．鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

C．鈉在自然界中不可能以游離態(tài)存在

D．鈉元素性質(zhì)活潑，不可能應(yīng)用在電光源上參考答案：D略9.下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是（）A．綠礬﹣FeSO4?7H2O B．芒硝﹣Na2SO4?10H2OC．明礬﹣Al2（SO4）3?12H2O D．膽礬﹣CuSO4?5H2O參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．綠礬是含有7個結(jié)晶水的硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4?7H2O；B．芒硝為十水合硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4?10H2O；C．明礬為十二水和硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O；D．含有5個結(jié)晶水的硫酸銅晶體為膽礬，又名藍(lán)礬．【解答】解：A．七水合硫酸亞鐵又名綠礬，綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，故A正確；B．Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10個結(jié)晶水的硫酸鈉晶體，故B正確；C．明礬的化學(xué)式不是Al2（SO4）3?12H2O，明礬中含有鉀離子，明礬正確的化學(xué)式為：KAl（SO4）2?12H2O，故C錯誤；D．五水硫酸銅又名膽礬、藍(lán)礬，所以膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，故D正確；故選C．10.NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產(chǎn)物，排出該氣體產(chǎn)物后冷卻，容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3

B．Na2CO3、NaHCO3

C．Na2CO3、NaOH

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A.NaCl晶體、BaSO4

B.銅、二氧化硫C.熔融的KNO3、酒精

D.硫酸溶液、HCl參考答案：CA.NaCl晶體和BaSO4都是電解質(zhì)；B.銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)；C.熔融的KNO3是電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)；D.硫酸溶液既不電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，HCl是電解質(zhì)。本題選C。12.在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)＋3B(g)3C(g),只有反應(yīng)到達(dá)平衡時才具有的性質(zhì)是（）A．各物質(zhì)的濃度之比為1:3:3

B．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時生成nmolBC．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化

D．ν(A)、ν(B)、ν(C)之比為1:3:3參考答案：BC略13.具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是A．形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<Z

B.原子序數(shù):X>Y>Z

C.原子半徑:X>Y>Z

D.得電子能力:X<Y<Z

參考答案：B略14.藥劑中常含有化學(xué)物質(zhì)，下圖是兩種常見胃藥的標(biāo)簽。下列說法正確的是A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打B.兩種藥品主要成份均有強(qiáng)吸水性，故需干燥保存C.燒堿也適用于緩解胃酸過多引起的不適癥狀D.相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量相同參考答案：AA.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A正確；B.碳酸氫鈉和氫氧化鋁均沒有強(qiáng)吸水性，B錯誤；C.燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于緩解胃酸過多引起的不適癥狀，C錯誤；D.相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量不相同，D錯誤，答案選A。15.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是

A．CO2→H2CO3

B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO、SO和Cl?。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③

，④蒸發(fā)結(jié)晶。（2）將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

生成，證明溶液中有

離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有______生成，證明溶液中有

離子。③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子。參考答案：（1）過濾（2）

①無色氣體CO

②白色沉淀SO

③白色沉淀Cl?略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1分)可用一種試劑把NaOH溶液、Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液三種無色溶液鑒別出來，該試劑為

(填化學(xué)式)。參考答案：H2SO4或NaHS0418.

5.3gNa2CO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________________________產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CO2)=_____________________參考答案：

5mol/L

1.12L略19.研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：請回答下列問題：（1）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_________________。其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________________________。（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)槠缁磻?yīng)，其中硫元素的化合價是由____________到________________。（4）反應(yīng)Ⅲ中硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象是________________________________。檢驗(yàn)生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。（5）上述過程中有__________種形式的能量轉(zhuǎn)化，此過程中可能造成一種環(huán)境問題是_____________________________。參考答案：(1)SO3+H2O＝H2SO4

(2)2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O

1:2

(3)+4

0、+6

(4)產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

將氣體通入品紅溶液中，過一會后再加熱

品紅溶液褪色，且加熱后又恢復(fù)原色

(5)4

酸雨【分析】（1）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時最后一步反應(yīng)是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此書寫；（2）反應(yīng)Ⅰ是硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，據(jù)此書寫；根據(jù)元素的化合價變化計(jì)算；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物中硫元素的化合價分析判斷；（4）根據(jù)硫燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，利用二氧化硫的漂白性檢驗(yàn)；（5）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷?！驹斀狻浚?）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時最后一步反應(yīng)是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO3+H2O=H2SO4。（2）反應(yīng)Ⅰ是硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O。反應(yīng)中氧元素化合價升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，硫元素化合價降低，SO2是還原產(chǎn)物，則其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比是1:2。（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)槠缁磻?yīng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化為