山東省泰安市肥城桃園鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

山東省泰安市肥城桃園鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將4．6g鈉放入95．4g水中,所得溶液的質量分數是

（

）

A

等于4．6%

B等于8%

C

4．6%~8%

D大于8%參考答案：D略2.下列反應的離子方程式中，正確的是(

)A、向FeCl3溶液中通入過量H2S氣體：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—參考答案：B略3.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g參考答案：B略4.下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與鹽酸

②硫化氫氣體與氯化鐵溶液

③硫酸鋁溶液與氨水④硝酸銀溶液與氨水

⑤碘化亞鐵溶液與氯水

⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水．A．③⑤

B．①③⑥

C．②④

D．②③⑥參考答案：D考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：①碳酸鈉和鹽酸的加入量和順序不同，離子反應不同分析；②硫化氫具有強還原性，可以和三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，與物質的量無關；③依據氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿分析判斷；④硝酸銀和氨水的量不同加入順序不同現象不同，離子反應不同進行分析；⑤從亞鐵離子和碘離子的還原性不同，加入氯水量的多少不同，產物不同分析；⑥酸式鹽和對應堿的反應與量無關分析．解答：解：①碳酸鈉少量時發(fā)生的反應為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；碳酸鈉過量的反應離子方程式為CO32﹣+H+=HCO3﹣，所以量不同反應不同，故①不符合；②硫化氫氣體與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，與量無關，反應的離子方程式為2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，故②符合；③硫酸鋁溶液與氨水的反應只有，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+與量無關，故③符合；④硝酸銀溶液與氨水反應，氨水多時生成銀氨溶液，氨水少時生成氫氧化銀沉淀，所以量不同產物不同，反應不同，故④不符合；⑤Fe2+＞I﹣的還原性氯水的量的多少不同，反應進行的程度不同，少量氯水時只氧化亞鐵離子，氯水過量氧化亞鐵離子后繼續(xù)氧化碘離子，故⑤不符合；⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水的反應Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，與量無關，故⑥符合；綜上所述②③⑥符合；故選D．點評：本題考查了離子方程式的書寫原則，主要是量不同會發(fā)生不同的離子反應的離子方程式的書寫，關鍵是熟練掌握離子的性質和產物與過量試劑的后續(xù)反應的性質掌握．5.H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L—1NaHSO3溶液中，下列關系正確的是A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)B．c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋c(SO32—)參考答案：AB略6.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法正確的是（

）A.C2H6(C2H4)——通入溴的四氯化碳溶液中B.苯（苯酚）——加入濃溴水后過濾C.NaNO3(NaCl)——用冷卻熱飽和溶液結晶方法分離D．SO2(SO3)——用排飽和NaHCO3溶液收集氣體參考答案：C略7.下列方程式正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．向碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O參考答案：D

A、Ba(OH)2與NaHSO4按物質的量之比1:2反應，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B、硫離子水解只寫第一步：S2-+H2OHS-+OH-，故B錯誤；C、當二氧化硫少量時產物是亞硫酸根離子，故C錯誤；D、氧化亞鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，合理且滿足守恒關系，故D正確。8.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質。下列說法錯誤的是（

）A.纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質都是高分子化合物B.淀粉水解的最終產物都能發(fā)生銀鏡反應C.誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進行解救D.脂肪能發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A解析：脂肪不是高分子化合物，A錯誤；淀粉水解的最終產物是葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應，B正確；服用豆?jié){或牛奶可對誤食重金屬鹽的中毒者解救，C正確；脂肪在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，水解產物為甘油和高級脂肪酸鹽，D正確。9.下列實驗不能達到目的的是參考答案：D略10.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是：

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略11.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是()實驗記錄A無色無色無現象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液參考答案：B略12.（2008·上海卷）在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產生氧氣1.6g，此化合物是（

）A.1H216O

B.2H216O

C.1H218O

D.2H218O參考答案：B由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。

13.從甜橙的芳香油中可分離得到如右結構的化合物，現有試劑：

①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，

能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應的試劑有（

）

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A14.有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有A

8種

B

14種

C

16種

D

18種參考答案：C略15.在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（）A．充入的CO分子數比CO2分子數少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小參考答案：

考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據n=知，相同質量時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，CO、CO2的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據N=nNA、V=nVm、ρ=進行判斷．解答：解：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據n=知，相同質量時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，CO、CO2的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．根據N=nNA知，二者的分子數之比等于其物質的量之比為11：7，所以CO分子數多，故A錯誤；B．根據V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C．溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D．ρ=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，熟練掌握基本公式及其適用范圍，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生探究AgCl、Ag2S沉淀轉化的原因。步驟現象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液

較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

（1）Ⅰ中的白色沉淀是

。（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是

，沉淀轉化的主要原因是

。（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀

ⅱ.向Y滴加KI溶液，產生黃色沉淀

①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是

。②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀______。（4）該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。

現象

B：一段時間后，出現乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化

①A中產生的氣體是_________。②C中盛放的物質W是_________。③該同學認為B中產生沉淀的反應如下（請補充完整）：2Ag2S

+

+

+

2H2O

4AgCl

+

+

4NaOH④B中NaCl的作用是_______。參考答案：（1）AgCl

（2）2AgCl(s)+S2－

Ag2S(s)+2Cl－，Ag2S比AgCl溶解度更?。?）①SO42－

②S（4）①O2

②Ag2S的懸濁液

③2Ag2S

+

1

O2

+

4

NaCl

+

2H2O

4AgCl

+

2

S

+

4NaOH④

O2將Ag2S氧化生成S時有Ag＋游離出來，NaCl中大量的Cl－與游離的Ag＋結合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)減小，有利于③中反應平衡右移，B中最終出現乳白色沉淀。試題解析：實驗Ⅰ中的白色沉淀是當然是NaCl與AgNO3反應生成的AgCl，當加入Na2S溶液后，因Ag2S比AgCl溶解度更小，所以，就轉化為更難溶的黑色Ag2S，即：2AgCl(s)+S2－

Ag2S(s)+2Cl－。

在對步驟Ⅲ中乳白色沉淀進行的探究實驗中，其中可能有原來被氧化的S單質，又被硝酸氧化，生成SO42－，遇Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀BaSO4；剩余的白色沉淀是AgCl。

雙氧水在MnO2的催化作用下分解，放出的氣體肯定是氧氣；作為對比實驗，B中是含有NaCl溶液的Ag2S，C中必然是普通沒有NaCl的Ag2S；由質量守恒定律反應物缺1mol的O2和4mol的NaCl,產物中缺2mol的S，配平即可。

在該實驗中，O2將Ag2S氧化生成了S，使Ag＋游離出來，而NaCl溶液中的Cl－與Ag＋結合成難溶AgCl沉淀，由于c(Ag＋)減小，導致③中反應平衡右移，B中最終生成AgCl和S的沉淀混合物而呈乳白色。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題：(1)甲電極的電極反應式為_________________。(2)丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍色

B．由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現藍色Cu(OH)2絮狀物。經測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產物進一步將I2氧化為IO3-。該反應的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.鐵及碳的化合物在社會生產、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數據可推斷，該反應是

（填“放熱”或“吸熱”）反應．②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應．下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強不變

D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關量與反應時間之間的關系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內，H2O的平均反應速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②圖1中t2時刻改變的條件是

（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是

．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質，工作時負極反應式為

；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為

L（標準狀況下）．參考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸熱；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）發(fā)生反應：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據平衡常數變化確定反應熱；②當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物質的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內，CO的平均反應速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化學反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比；②圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根據蓋斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反應熱化學方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，故答案為：﹣44.0kJ/mol；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據表中數據知，升高溫度平衡常數增大，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；②當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物質的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，A．c（CO2）=c（CO）時正逆反應速率不一定相等，反應不一定達到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；C．反應前后氣體計量數之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，體系壓強不變，不能據此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；D．混合氣體中c（CO）不變，正逆反應速率不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～