山東省泰安市肥城桃園鎮(zhèn)中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

山東省泰安市肥城桃園鎮(zhèn)中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率B.化學反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以判斷化學反應(yīng)進行的快慢D.對于化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯參考答案：C【分析】A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能；B．反應(yīng)速率是指平均速率，不是即時速率；C．反應(yīng)速率為衡量反應(yīng)進行快慢的物理量；D．反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系?！驹斀狻緼．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率，故A錯誤；B．反應(yīng)速率是指平均速率，不是即時速率，化學反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指平均每秒內(nèi)某物質(zhì)的濃度的變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C．反應(yīng)速率為衡量反應(yīng)進行快慢的物理量，根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以判斷化學反應(yīng)進行的快慢，故C正確；D．反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系，如中和反應(yīng)的速率很快，但現(xiàn)象不明顯，故D錯誤；故選：C。2.下列變化不屬于化學變化的是().A．煤的高溫干餾

B．煤的氣化C．石油分餾得到汽油、柴油等

D．石油的催化裂化參考答案：C3.下列物質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2參考答案：C4.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是A.2W-+Z2=2Z-+W2

B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2W-+Y2=2Y-+W2

D.2Z-+X2=2X-+Z2參考答案：BA、氧化性是W2＞Z2，所以反應(yīng)2W-+Z2=2Z-+W2不能發(fā)生，A錯誤；B、氧化性是Z2＞X2，所以反應(yīng)2X-+Z2=2Z-+X2能發(fā)生，B正確；C、氧化性是W2＞Y2，所以反應(yīng)2W-+Y2=2Y-+W2不能發(fā)生，C錯誤；D、氧化性是Z2＞X2，所以反應(yīng)2Z-+X2=2X-+Z2不能發(fā)生，D錯誤，答案選B。點睛：具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物，因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意知識的靈活應(yīng)用。5.若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學反應(yīng)，下列各項中反應(yīng)前后肯定不會變化的是①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A．只有④⑤

B．只有②⑤C．只有①②③⑤

D．只有①②⑤參考答案：D略6.下列實驗操作先后順序正確的是：A.先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性B.結(jié)束氫氣還原氧化銅的實驗時，先停止通氫氣后熄滅酒精燈C.先將導管插入水中，再用雙手握緊試管檢查裝置氣密性

D.稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌參考答案：C點睛：解答化學實驗安全試題時要注意：①點燃可燃性氣體，是否做到防爆炸。②加熱液體混合物，是否做到防暴沸。③制取有毒氣體，是否做到防中毒。④排水法收集氣體或用水吸收氣體，是否做到防倒吸。⑤制取對環(huán)境有污染的物質(zhì)，是否做到防污染等。7.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．乙醇能與氧氣反應(yīng)，乙酸不能與氧氣反應(yīng)B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉、油脂、蔗糖在一定條件下都能發(fā)生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：C略8.下列實驗操作中正確的是A.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可將含Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中參考答案：A略9.科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是C．Wg該原子中含有

個該原子D．由已知信息可得：

參考答案：BC10.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③參考答案：A略11.下列物質(zhì)，常溫下容易在空氣中被氧化而變質(zhì)的有機物是

A.溴苯

B.亞硫酸鈉

C.三硝基甲苯

D.苯酚參考答案：D12.下列說法正確的是（

）A.鋁合金的熔點比純鋁高B.銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板C.鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒，產(chǎn)物一定只有MgOD.鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒，產(chǎn)物一定是

Na2O2參考答案：B分析：A．合金熔點低、硬度大；B．銅具有良好的導電性；C．鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒；D．鈉在空氣中長久放置轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。詳解：A．鋁合金的熔點比純鋁的低，A錯誤；B．銅具有良好的導電性，因此可用來制作印刷電路板，B正確。C．鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒，分別是生成氮化鎂、氧化鎂和碳，因此鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)物不一定只有MgO，C錯誤；D．鈉在敞口容器中長期存放首先轉(zhuǎn)化為氧化鈉，然后吸水轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D錯誤。答案選B。13.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A．氯化鈉溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯參考答案：B14.“鈷酞菁(分子直徑1.3×10–9m)”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，我國科學家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復了磁性。下列關(guān)于“鈷酞菁”的說法正確的是(

)Ａ.在水中形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)

Ｂ.在水中形成的分散系屬于懸濁液Ｃ．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

Ｄ．分子直徑比Na+小參考答案：A略15.下列實驗能說明SO2具有漂白性的是

（

）A.SO2能使氯水褪色

B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

C.SO2能使溴水褪色

D.SO2能使品紅溶液褪色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）石油資源緊張曾是制約中國發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。據(jù)《揚子晚報》報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”。乙醇(化學式為C2H5OH)完全燃燒生成CO2和H2O。(1)寫出乙醇完全燃燒的化學方程式

。(2)乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成。用下圖裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、CO2、H2O，應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號

。(3)實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是

；B瓶溶液的作用是

；C瓶溶液的作用是

。(4)裝置③的作用是 ，裝置①中所盛的是

溶液，作用是

。(5)裝置④中所盛的固體藥品是

，它可以確證的產(chǎn)物是

。參考答案：(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O

(2)④②③①(3)驗證CO2存在

除去混合氣體中的CO2證明CO2已被除盡(4)將CO氧化成CO2

澄清石灰水

檢驗由CO與CuO反應(yīng)所生成的CO2，從而確定有C0氣體

(5)無水硫酸銅

H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣（主要成分為NO2和NO）可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應(yīng)為：

2NO2+Na2CO3=NaNO2

+NaNO3+CO2↑

①

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑

②（1）用雙線橋法表示出反應(yīng)①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2NO2+Na2CO3=NaNO2

+NaNO3+CO2↑

（2）配制1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質(zhì)量增加了44g。計算吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比。（寫出計算過程）

參考答案：（1）

（2）m(Na2CO3·10H2O)=572g（3）

①

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑

△m=48g

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑

△m=32g

設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol

由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol

n(NaNO2):n(NaNO3)=5:3略18.在容積為10L的密閉容器中，通入40molN2和120molH2，，在一定條件下進行反應(yīng)，2s后達到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度為2mol·L-1。試求：（1）用H2濃度表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率（2）N2的轉(zhuǎn)化率（3）平衡時NH3的體積分數(shù)參考答案：(1)3mol?L-1?s-1(2)