2017年高考化學一輪訓練氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算

板塊三高考層面·高考真題實戰(zhàn)1．[2015·海南高考]已知在堿性溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROn4－＋3Cl－＋5H2O，則ROn4－中R的化合價是( )A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6答案D分析該氧化還原反應(yīng)中Cl由＋1價降至－1價，設(shè)ROn4－中R為x價，R(OH)3中R為＋3價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價起落總數(shù)量同樣，有2(x－3)＝3[＋1－(－1)]，解得x＝＋6。2．[2014·上海高考]含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混雜反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完整分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則( )A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA答案C分析由題意可寫出以下化學反應(yīng)方程式：△As2O3＋6Zn＋12HCl=====2As＋3H2↑＋6ZnCl2＋3H2O62n(Zn)1.50×10－3mol＝2×10－5mol75n(Zn)＝6×2×10－5mol＝6×10－5mol,m(Zn)＝×10－526mol×65g/mol＝3.90×10－3g＝3.90mg，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.2×10－4NA，故C正確，D錯誤；在反應(yīng)中砒霜被還原，A錯誤；B項，沒有指明H2所處情況，體積不必定是0.672mL。3．[2013·上海高考]必定量的CuS和Cu2S的混雜物投入足量的HNO3中，采集到氣體VL(標準情況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SO24－)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色積淀，過濾，清洗，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混雜物，且體積比為1∶1，則V可能為()A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L答案A分析若混雜物全部是CuS，其物質(zhì)的量為12.0g＝0.15mol，80gmol·－1電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.15×(6＋2)＝1.2mol，混雜氣體中NO與NO2體積相等，設(shè)NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝1.2，計算得x＝0.3，氣體體積V＝0.6mol×22.4L·mol－1＝13.44L；若混雜物全部是Cu2S，其物質(zhì)的量為0.075mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.075×10＝0.75mol,3x＋x＝0.75，計算得x＝0.1875，氣體體積V＝0.375mol×22.4L·mol－1＝8.4L，所以8.4L<V<13.44L，故A項正確。4．[高考集萃](1)[2015天·津高考]FeCl3擁有凈水作用，但腐化設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新式的絮凝劑，辦理污水比FeCl3高效，且腐化性小。請回答以下問題：FeCl3凈水的原理是________________。FeCl3溶液腐化鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原由是(用離子方程式表示)________________________。為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液獲得FeCl3。2＋＝×－2－13＋＝①若酸性FeCl2廢液中c(Fe)·，c(Fe)2.010molL×－3－1－＝×－2－1·，c(Cl)·，則該溶液的pH約為1.010molL5.310molL________。②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3－＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________(2)[2015山·東高考]利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程以下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。鐵渣中鐵元素的化合價為________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2體積為1.344L(標準情況)，則鈷氧化物的化學式為________。(3)[2015

安·徽高考]請配昭雪應(yīng)的化學方程式：NaBO2＋

SiO2＋

Na＋

H2===

NaBH4＋Na2SiO3(4)[2015

?！つ细呖?/p>

]AgNO3

光照易分解，生成

Ag

和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學方程式為

__________________。(5)[2014

課·標全國卷

Ⅰ]H3PO2

的工業(yè)制法是：將白磷

(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式：____________________。高溫(6)[2014北·京高考，改編]①配平方程式：3FeS＋5O2=====1________＋3________H2O2氧化SO2的化學方程式為______________。(7)[2014重·慶高考]NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)獲得NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為，反應(yīng)耗費1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為________。答案(1)Fe3＋水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋①2②166H＋163H2O(2)2Co(OH)3＋SO23－＋4H＋===2Co2＋＋SO24－＋5H2O[或Co(OH)33H＋===Co3＋＋3H2O,2Co3＋＋SO23－＋H2O===2Co2＋＋SO24－＋2H＋]3Co3O4(3)124212光照(4)2AgNO3=====2Ag＋2NO2↑＋O2↑(5)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑(6)Fe3O4SO2H2O2＋SO2===H2SO4(7)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑4NA(或2.408×1024)分析(1)氯化鐵水解生成的氫氧化鐵膠體，擁有吸附作用，可吸附水中的雜質(zhì)，起到凈水作用。氯化鐵溶液腐化鋼鐵，原由之一是Fe3＋能與Fe反應(yīng)，生成Fe2＋。①酸性FeCl2廢液中，由電荷守恒：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，忽視溶液中c(OH－)，并將已知數(shù)據(jù)代入上式解得c(H＋＝－1)·，故溶液的pH約為0.01molL2。②依照得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可完成方程式配平。(2)由題意“溶解還原”，聯(lián)合Na2SO3擁有還原性可知，＋3價的鈷被還原為＋2價，聯(lián)合得失電子守恒可寫出相應(yīng)的離子方程式。由流程圖可以看出，向溶解還原的浸液中加入擁有強氧化性的NaClO3，且通入O2，可知鐵元素變成＋3價，則鐵渣中鐵的化合價1.344L為＋3。n(CO2)＝22.4Lmol·－1＝0.06mol，依據(jù)Co與C的原子個數(shù)比為1∶2知，n(Co)＝0.03mol，則鈷氧化物中n(O)＝2.41g－0.03mol×59gmol·－1＝0.04mol，故鈷氧化物的化學式為16gmol·－1Co3O4。(4)生成的紅棕色氣體為NO2，生成Ag和NO2時銀和氮元素發(fā)生還原反應(yīng)，則氧元素被氧化為O2，依據(jù)得失電子