第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多樣性課后練習(xí)- 高一化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多樣性課后練習(xí)——上學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊一、單選題（共16題）1．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于所得溶液中陽離子的判斷正確的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．只有Fe2+和Cu2+ D．只有Fe2+2．金屬材料的發(fā)展極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的文明程度。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

A．根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性：Fe3＋>H2O2B．向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀C．反應(yīng)③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性D．反應(yīng)①的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．高溫下，3molFe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，11.2L1H2中含有的中子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF含有的原子數(shù)為2NAD．1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA4．下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯(cuò)誤的是

A．用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成B．用裝置乙除去CO中的CO2C．用裝置丙配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液D．比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性5．下列離子方程式書寫正確的是A．用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液：2MnO＋16H＋＋5C2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-＋H2O＋SO2=2HClO＋SOC．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl-D．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O6．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4∶2∶1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，充分反應(yīng)后使溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?∶3∶9，則參與反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe2+的物質(zhì)的量之比為A．5∶3 B．5∶4 C．5∶6 D．4∶57．除去下列氣體或溶液中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所加物質(zhì)能達(dá)到除雜目的的是A．Cl2(HCl)用NaOH溶液洗氣B．Na2CO3溶液(NaHCO3)加鹽酸C．CO2(SO2)用NaHCO3溶液洗氣D．FeCl2溶液(FeCl3)通入Cl28．性質(zhì)決定用途是重要的化學(xué)學(xué)科思維。下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系正確的是A．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制造鉛筆芯B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用于金屬除銹C．小蘇打可溶于水，可用于治療胃酸過多D．稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光，可用于制造霓虹燈9．下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對應(yīng)不正確的是A．熟石膏：CaSO4?2H2O B．磁性氧化鐵：Fe3O4C．重晶石：BaSO4 D．軟錳礦：MnO210．某興趣小組以含少量Fe、Al雜質(zhì)的單質(zhì)鈷制取CoCl2·6H2O的一種實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：下列說法正確的是A．“酸浸”所得溶液中主要含有的離子有Co2+、Fe3+、Al3+、C1-B．為降低成本，試劑X可選用堿石灰C．“凈化除雜”過程中H2O2作氧化劑，濾渣的主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3D．操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，需要的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和三腳架11．將一定量鐵和銅的混合物加入到2mol/L的FeCl3溶液中，固體完全溶解后溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)：c(Cu2+)=2：4：1，則混合物中鐵與銅的物質(zhì)的量之比為A．2：3 B．7：6 C．7：8 D．7：1212．下列有關(guān)說法不正確的是A．電解氯化鈉的水溶液可以獲得金屬鈉B．工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來C．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)D．電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液腐蝕覆銅板，來制作印刷電路13．一定量的鐵粉加入到硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)溶液底部仍有固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是A．Cu2+和Fe2+ B．Cu2+和Fe3+ C．Cu2+、Fe2+和Fe3+ D．Fe3+14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氮?dú)夂脱鯕饣旌衔?1.2L，所含的分子數(shù)為0.5NAB．7.8gNa2O2和Na2S混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD．1mol單質(zhì)Fe在高溫與足量的水蒸氣反應(yīng)，失去3NA個(gè)電子15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．氫氟酸可用于刻蝕玻璃B．銅罐可用于貯運(yùn)濃硝酸C．Na2O2可用作呼吸面具供氧劑D．FeCl3可用作銅質(zhì)印刷線路板刻蝕劑16．在高檔涂料、油墨的生產(chǎn)中有著重要的用途。某化工廠以氧化鐵廢料(含少量的FeO、)為原料制備FeO(OH)的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤是A．被氧化時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2B．FeO(OH)中Fe的化合價(jià)為+3C．試劑a是稀硫酸、試劑b是Fe粉D．料渣1是、濾液Ⅲ的主要成分是二、綜合題（共4題）17．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。(2)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。(3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_______________________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：________________________________________。(4)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________。濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。18．NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素的化合物雜質(zhì))為原料獲得。操作步驟如下：(1)向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等雜質(zhì)，則除去Cu2＋的離子方程式為__________________________________。(2)根據(jù)對濾液Ⅱ的操作作答：①向?yàn)V液Ⅱ中加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。②調(diào)濾液ⅡpH的作用是___________________________________。③濾液Ⅱ中雜質(zhì)金屬離子是否除盡的操作和現(xiàn)象是_____________________。(3)濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是_________________________________________。(4)得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。①為了提高產(chǎn)率，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的________位置。(填a、b、c、d)②如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行________操作(填序號)。A．蒸餾B．分液C．重結(jié)晶D．過濾19．據(jù)古籍記載，焙燒綠礬()礦石能制備鐵紅，同時(shí)制得硫酸。某研究性學(xué)習(xí)小組對綠礬的焙燒反應(yīng)進(jìn)行探究，裝置如下圖所示。回答下列問題：(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加溶液，無明顯現(xiàn)象。再向試管中加入適量___________(填寫試劑名稱)，振蕩，溶液變?yōu)榧t色。由此可知該樣品___________(填“已”或“未”)變質(zhì)。(2)寫出綠礬充分焙燒的過程中只生成一種酸性氣體的化學(xué)方程式___________。(3)裝置中冷水的作用是___________。(4)為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。(5)用滴定法測定綠礬的純度。稱取綠礬樣品，配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，用酸性溶液滴定，反應(yīng)消耗酸性溶液體積的平均值為。①配制綠礬樣品溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、量筒、___________。②該實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變?yōu)開__________。③該綠礬樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。20．乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。（1）儀器C的名稱是______。（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鲜鲅b置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____，當(dāng)加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞_____，打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____。Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_____。（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí)，先稱取5.76g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁參考答案1．A【詳解】A.由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，無論Fe3+是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，當(dāng)Fe過量時(shí)，不存在Cu2+，當(dāng)Fe不足時(shí)，溶液中有Cu2+，A正確；B.剩余固體中含有銅，則溶液中一定不存在鐵離子，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)銅全部析出時(shí)，不存在Cu2+，C錯(cuò)誤；D.由于紅色粉末是Cu，所以溶液當(dāng)中肯定沒有Fe3+，但可能含有銅離子，D錯(cuò)誤，答案選A。2．A【分析】由題干中兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可知，物質(zhì)M為Cu，E為Fe，X為FeSO4，Y為Fe2(SO4)3,W為Fe(SCN)3，Z為Fe(OH)3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)③的離子方程式為：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知氧化性：H2O2>Fe3＋，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X溶液中含有Fe2+，故向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)③的離子方程式為：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可知反應(yīng)③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性，C正確；D．由分析可知，反應(yīng)①的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，D正確；故答案為：A。3．A【詳解】A．Fe與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為，每3molFe發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，A項(xiàng)正確；B．1H2中無中子，故中子數(shù)為0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下HF為液態(tài)，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算原子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4．C【詳解】A．植物油的密度比水小且與水互不相溶，能夠隔絕空氣，因此用裝置甲觀察Fe(OH)2白色沉淀的生成，A正確；B．CO2能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，而CO氣體不能反應(yīng)，因此可以用裝置乙除去CO中的雜質(zhì)氣體CO2，B正確；C．容量瓶只能用來配制溶液，不能用來溶解或稀釋藥品，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，產(chǎn)生的氣體能夠使澄清石灰水變渾濁；Na2CO3穩(wěn)定受熱不分解，則小試管內(nèi)放NaHCO3具有對比性，能夠比較二者的穩(wěn)定性，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5．D【詳解】A．草酸是弱酸，用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，A錯(cuò)誤；B．向NaClO溶液中通入少量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3ClO-＋H2O＋SO2=2HClO＋Cl-＋SO，B錯(cuò)誤；C．向FeI2溶液中通入足量Cl2，碘離子和亞鐵離子均被氧化：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl-，C錯(cuò)誤；D．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，D正確；答案選D。6．A【詳解】因氧化性∶Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，混合溶液中加入適量的鐵粉，充分反應(yīng)后使溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?∶3∶9，溶液中仍然含有Fe3+，說明Cu2+未參與反應(yīng)，加入Fe粉僅與反應(yīng)Fe3+，設(shè)原Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量分別為4amol、2amol、amol，反應(yīng)消耗Fe的物質(zhì)的量為x，根據(jù)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，消耗Fe3+的物質(zhì)的量為2xmol，，生成Fe2+的物質(zhì)的量為3xmol，則(4a-2x)∶2a∶(a+3x)=1∶3∶9，化簡可得x=amol，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為amol∶amol=5∶3，答案選A。7．C【詳解】A．Cl2中混有HCl，用NaOH溶液洗氣，既能吸收HCl又能吸收Cl2，A不符合題意；B．Na2CO3溶液中混有NaHCO3，加入鹽酸，Na2CO3也能與鹽酸反應(yīng)，B不符合題意；C．CO2中混有SO2，用NaHCO3溶液洗氣，SO2被吸收，同時(shí)生成CO2，C符合題意；D．FeCl2溶液中混有FeCl3，通入Cl2后，F(xiàn)eCl2會(huì)轉(zhuǎn)化為FeCl3，D不符合題意；故選C。8．D【詳解】A．石墨可用于制造鉛筆芯是因?yàn)橘|(zhì)軟，與具有導(dǎo)電性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸可用于金屬除銹是因?yàn)闈恹}酸具有酸性，與揮發(fā)性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．小蘇打可用于治療胃酸過多是因?yàn)樘妓釟溻c能與鹽酸反應(yīng)，與可溶于水無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可用于制造五光十色的霓虹燈，故D正確；故選D。9．A【詳解】A．石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O，石膏[CaSO4?2H2O]加熱到150～170℃時(shí)，會(huì)失去部分結(jié)晶水而生成熟石膏，熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4?H2O，故A錯(cuò)誤；B．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，化學(xué)式為：Fe3O4，故B正確；C．硫酸鋇的俗名是重晶石，所以重晶石的化學(xué)式為BaSO4，故C正確；D．軟錳礦的主要成分化學(xué)式為MnO2，故D正確；故選：A。10．C【分析】含少量Fe、Al雜質(zhì)的單質(zhì)鈷經(jīng)鹽酸“酸浸”得到溶液中含Co2+、Fe2+、Al3+、C1-，用過氧化氫氧化Fe2+、調(diào)pH使Fe3+、Al3+沉淀完全、過濾得到CoC12溶液，并采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．“酸浸”所得溶液中主要含有的離子有Co2+、Fe3+、Al3+、C1-，A錯(cuò)誤；B．為了防止引入雜質(zhì)離子，試劑X不可選用堿石灰，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析：“凈化除雜”過程中H2O2作氧化劑，濾渣的主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3，C正確；D．晶體受熱易失去結(jié)晶水，則操作I為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，D錯(cuò)誤；答案選C。11．A【詳解】假設(shè)反應(yīng)后溶液的中n(Fe3+)=2mol、n(Fe2+)=4mol、n(Cu2+)=1mol，根據(jù)Cu原子守恒：n(Cu)=n(Cu2+)=1mol，根據(jù)電荷守恒：n(Cl-)=3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+2n(Cu2+)=2mol×3+4mol×2+1mol×2=16mol，根據(jù)氯離子守恒可知原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為：mol，根據(jù)Fe原子守恒=n(Fe)=2mol+4mol-mol=mol，故混合物中鐵與銅的物質(zhì)的量之比為mol：1mol=2：3。故選A。12．A【詳解】A．電解氯化鈉水溶液得到的氫氧化鈉、氫氣和氯氣，即2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，電解熔融的氯化鈉能夠制取鈉，即2NaCl(熔融)2Na+Cl2，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)煉鐵的原理是用還原劑CO把鐵從鐵礦石中還原出來，即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故B正確；C．鈉與氧氣反應(yīng)，常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，即4Na+O2=2Na2O，加熱或者點(diǎn)燃生成過氧化鈉，即2Na+O2Na2O2，所以產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故C正確；D．電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液腐蝕覆銅板，來制作印刷電路，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正確；答案為A。13．A【詳解】一定量的鐵粉加入到硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液底部固體物質(zhì)為鐵銅混合時(shí)，溶液中肯定含F(xiàn)e2+，肯定不含Cu2+、Fe3+；若溶液底部固體物質(zhì)為銅時(shí)，則溶液中肯定含F(xiàn)e2+，因?yàn)檠趸訤e3+＞Cu2+，則該溶液中可能含有Cu2+，一定不含F(xiàn)e3+。A項(xiàng)正確；答案選A。14．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，其物質(zhì)的量為0.5mol，所含的分子數(shù)為0.5NA，A正確；B．Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量為78g/mol，且含有的陰離子數(shù)目相等，則7.8gNa2O2和Na2S的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，B正確；C．46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡式都為NO2，所以計(jì)算46gNO2和N2O4中所含原子數(shù)即可，NO2的物質(zhì)的量是1mol，含原子數(shù)為3NA，C正確；D．四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價(jià)為+價(jià)，1mol鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol，D錯(cuò)誤；故選D。15．B【詳解】A．玻璃的主要成分為二氧化硅，氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，所以氫氟酸可用于刻蝕玻璃，故A不選；B．銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸，故選B；C．Na2O2可與呼出的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，所以其可用作呼吸面具供氧劑，故C不選；D．FeCl3中的鐵離子具有較強(qiáng)的氧化性，能將銅單質(zhì)氧化成銅離子，自身被還原成亞鐵離子，故FeCl3可用作銅質(zhì)印刷線路板刻蝕劑，故D不選；答案選B16．A【分析】以氧化鐵廢料(含少量的

FeO、SiO2)為原料制備FeO(OH)，由流程可知，加入試劑a硫酸，過濾得到的料渣1為SiO2，濾液中含有Fe2+、Fe3+，加入試劑b為Fe，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾分離出料渣2為過量的Fe，濾液含F(xiàn)eSO4，且FeSO4?7H2O溶于水，不溶于乙醇，則加乙醇可降低硫酸亞鐵的溶解度，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬在空氣中與NaOH溶液可發(fā)生4FeSO4?7H2O+O2+8NaOH=4FeO(OH)+4Na2SO4，過濾分離出FeO(OH)，濾液含Na2SO4.【詳解】A．4FeSO4?7H2O+O2+8NaOH=4FeO(OH)+4Na2SO4，氧化劑是O2，還原劑是FeSO4?7H2O，物質(zhì)的量之比為1:4，A錯(cuò)誤；B．FeO(OH)中鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)-(-2+1)=+3，B正確；C．分析知，試劑a硫酸，目的是溶解金屬氧化物，試劑b為Fe，目的是還原Fe3+，C正確；D．料渣1是不溶于酸的SiO2，過濾得到的濾液含Na2SO4，D正確；故選：A。17．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Mn2＋＋2MnO4-＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋MnO2、Fe(OH)3【分析】鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3），加入過量稀硫酸酸溶過濾，濾液為硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵，濾渣Ⅰ為二氧化硅和不溶性雜質(zhì)，濾液A中加入稍過量高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀，加入適量硫酸錳除去過量的高錳酸鉀過濾得到二氧化錳固體和氫氧化鐵沉淀，濾液主要是硫酸鋁溶液，加入硫酸鉀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到硫酸鋁鉀晶體；（1）明礬凈水石鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；（2）檢驗(yàn)亞鐵離子用高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；酸性溶液中高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子；（4）在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)結(jié)合原則守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式；過濾得到反應(yīng)中生成難溶的二氧化錳和沉淀得到的氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻夸X灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3），加入過量稀硫酸酸溶過濾，濾液為硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵，濾渣Ⅰ為二氧化硅和不溶性雜質(zhì)，濾液A中加入稍過量高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀，加入適量硫酸錳除去過量的高錳酸鉀過濾得到二氧化錳固體和氫氧化鐵沉淀，濾液主要是硫酸鋁溶液，加入硫酸鉀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到硫酸鋁鉀晶體；（1）明礬凈水石鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋；（2）檢驗(yàn)亞鐵離子用高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液，滴入高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，或加入鐵氰化鉀溶液會(huì)呈現(xiàn)藍(lán)色溶液；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；酸性溶液中高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；（4）在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Mn2＋＋2MnO4-＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；過濾得到反應(yīng)中生成難溶的二氧化錳和沉淀得到的氫氧化鐵沉淀；故答案為MnO2、Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查了流程分析，反應(yīng)過程理解應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物的判斷，注意離子檢驗(yàn)方法，離子方程式書寫式關(guān)鍵，題目難度中等。18．FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O除去Fe3＋用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則Fe3＋已除盡增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4)dC【分析】廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物雜質(zhì))，在硫酸溶解后過濾后除去不溶性物質(zhì)，濾液Ⅰ含有Fe2＋、Ni2＋、Zn2＋、Cu2＋等，加入FeS可除去Cu2＋、Zn2＋，然后加H2O2是將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去，濾液Ⅲ含有可溶性硫酸鹽，為Na2SO4、NiSO4，再加Na2CO3沉淀Ni2＋，過濾、洗滌，然后與硫酸反應(yīng)生成NiSO4，再經(jīng)一系列操作得到NiSO4·6H2O晶體。【詳解】(1)FeS除去Cu2＋的反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+Cu2＋=CuS+Fe2＋；(2)①向?yàn)V液Ⅱ中加H2O2的目的是將Fe2＋氧化Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O；②調(diào)濾液ⅡpH的目的是把鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，以此除去Fe3＋；③Fe3＋與硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，則檢驗(yàn)Fe3＋是否除盡的方法為用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3＋已除凈；(3)NiSO4與Na2CO3反應(yīng)生成NiCO3沉淀，然后過濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這樣可提高NiSO4的濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4)；(4)①結(jié)晶后剩余的溶液中含有大量的硫酸鎳，為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，應(yīng)該回流到流程中d中循環(huán)使用；②產(chǎn)品的純度不夠，需要重新溶解、濃縮、結(jié)晶析出得到較純凈的晶體，實(shí)驗(yàn)操作為重結(jié)晶，答案為C。19．氯水或通入氯氣未水和三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于三氧化硫的吸收熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入空氣至冷卻到室溫250mL容量瓶、膠頭滴管淺紅色97.5%【分析】根據(jù)題干可知，綠礬焙燒可以生成三氧化二鐵、水和三氧化硫，故將綠礬在通入空氣的條件下焙燒，裝置A中的硬質(zhì)玻璃管中獲得三氧化二鐵，裝置B的U型管中獲得硫酸，裝置C的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。【詳解】(1)檢驗(yàn)亞鐵離子的方法是，取樣溶于水，滴入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水或通入氯氣，溶液變血紅色，這說明含有亞鐵離子；由此可知，該樣品未變質(zhì)；(2)綠礬充分焙燒的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)水和三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于三氧化硫的吸收；(4)為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入空氣至冷卻到室溫；(5)①用固體配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的步驟時(shí)計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、