教資科三初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

【走進(jìn)化學(xué)世界】1、化學(xué)是爭(zhēng)論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的根底科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)〔化合反響符合綠色化學(xué)反響〕①四特點(diǎn)〔原料、條件、零排放、產(chǎn)品〕②核心：利用化學(xué)原理從源頭消退污染4、蠟燭燃燒試驗(yàn)〔描述現(xiàn)象時(shí)不行消滅產(chǎn)物名稱(chēng)〕火焰：焰心、內(nèi)焰〔最光明〕、外焰〔溫度最高〕比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁熄滅后：有白煙〔為石蠟蒸氣〕，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量削減，CO2和H2O的量增多〔吸入空氣與呼出氣體成分是一樣的〕6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題→猜測(cè)與假設(shè)→設(shè)計(jì)試驗(yàn)→試驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)試驗(yàn)〔化學(xué)是一門(mén)以試驗(yàn)為根底的科學(xué)〕一、常用儀器及使用方法〔一〕用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶〔墊石棉網(wǎng)—受熱均勻〕可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不行加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶〔二〕測(cè)容器--量筒量取液體體積時(shí)，量筒必需放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反響容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升?！踩撤Q(chēng)量器--托盤(pán)天平〔用于粗略的稱(chēng)量，一般能準(zhǔn)確到0.1克?！沉粢恻c(diǎn)：〔1〕先調(diào)整零點(diǎn)稱(chēng)量物和砝碼的位置為“左物右碼”。稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量一樣的紙，在紙上稱(chēng)量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉〕，放在加蓋的玻璃器皿〔如小燒杯、外表皿〕中稱(chēng)量。砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼〔先大后小〕稱(chēng)量完畢后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒?！菜摹臣訜崞髅?-酒精燈酒精燈的使用要留意“三不”：①不行向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不行用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不行吹熄。酒精燈內(nèi)的酒精量不行超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。假設(shè)酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在試驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)準(zhǔn)時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖?！参濉硦A持器--鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住〔六〕分別物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)試驗(yàn)根本操作〔一〕藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中〔少量的液體藥品可放在滴瓶中〕，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按試驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不行放回原瓶，也不行亂丟，更不能帶出試驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑〔如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔〕3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：〔以免藥品被污染〕〔以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽〕拿起，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，馬上用水洗滌干凈〔滴瓶上的滴管除外〕e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染〔二〕連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣?！踩澄镔|(zhì)的加熱加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避開(kāi)傷人，加熱時(shí)切不行將試管口對(duì)著自己或他人?！菜摹尺^(guò)濾“二低”：〔1〕濾紙的邊緣低于漏斗口〔2〕漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣操作留意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“二低”：〔1〕濾紙的邊緣低于漏斗口〔2〕漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：〔1〕漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁〔2〕用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊〔3〕用玻璃棒引“三靠”：〔1〕漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁〔2〕用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊〔3〕用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液照舊渾濁的可能緣由有：〔五〕蒸發(fā)留意點(diǎn)：〔1〕在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌〔作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺〕當(dāng)液體接近蒸干〔或消滅較多量固體〕時(shí)停頓加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避開(kāi)固體因受熱而迸濺出來(lái)。熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在試驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)?！擦硟x器的洗滌：廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿〔Na2CO3〕溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)展探究的化學(xué)家：拉瓦錫〔第一個(gè)用天平進(jìn)展定量分析〕。2、空氣的成分和組成空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N24/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：①液面上升小于1/5緣由：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能緣由：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差空氣的污染及防治：空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源〔COSO2COSO2NO2、O3空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)峻損害人體安康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，樂(lè)觀植樹(shù)、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，削減直接以煤為原料，開(kāi)發(fā)能源目前環(huán)境污染問(wèn)題：臭氧層破壞〔氟里昂、氮的氧化物等〕溫室效應(yīng)〔CO2、CH4等〕酸雨〔NO2、SO2〕白色污染〔塑料垃圾等〕6.氧氣物理性質(zhì)：通常狀況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，在反響中供給氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4O2*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不行燃燒。氧氣的制備：氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性制取氧氣的操作步驟和留意點(diǎn)〔以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例〕a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄b、留意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開(kāi)②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集〔剛開(kāi)頭排出的是試管中的空氣〕⑦試驗(yàn)完畢時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開(kāi)⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑〔觸媒〕：在化學(xué)反響中能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)?！惨蛔儍刹蛔儭炒呋瘎┰诨瘜W(xué)反響中所起的作用叫催化作用。8、常見(jiàn)氣體的用途：①氧氣：供呼吸〔如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山〕支持燃燒〔如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等〕②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣〔化性不活潑〕、重要原料〔硝酸、化肥〕、液氮冷凍③稀有氣體〔He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng)〕：保護(hù)氣、電光源〔通電發(fā)不同顏色的光〕、激光技術(shù)9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅10、氧化反響：物質(zhì)與氧〔氧元素〕發(fā)生的化學(xué)反響。猛烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反響②都放熱【《自然界的水》學(xué)問(wèn)點(diǎn)】一、水1、水的組成：電解水的試驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類(lèi)---直流電C.參與硫酸或氫氧化鈉的目的 增加水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反響：產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條 木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不行分。例：依據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O①表示一種物質(zhì)：水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成：水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成：一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)通電分解〔2〕水可遇某些氧化物反響生成堿〔可溶性堿〕，例如：H2O+CaO==Ca〔OH〕2〔3〕水可遇某些氧化物反響生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：水資源地球外表71%被水掩蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于1%海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”〔廢渣、廢液、廢氣〕；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。疼惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾〔均為物理方法〕，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。硬水與軟水AB.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D.長(zhǎng)期使用硬水的害處：鋪張肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐簡(jiǎn)潔結(jié)成水垢，不僅鋪張燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，假設(shè)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩?、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、寫(xiě)法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：32H2O2個(gè)氫原子2、化合價(jià)規(guī)章有正負(fù)；單質(zhì)化合價(jià)為零；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；根的化合價(jià)不為零。常見(jiàn)化合價(jià)口訣：一價(jià)氟氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳三四六硫三五氮，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)一五七氯都齊全，單質(zhì)零價(jià)永不變3、化學(xué)式寫(xiě)法：a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后〔NH3，CH4除外〕意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【《化學(xué)方程式》學(xué)問(wèn)點(diǎn)】一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參與反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反響或物質(zhì)〔如氣體〕有無(wú)遺漏。2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反響前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變〔原子的“三不變”〕。3、化學(xué)反響前后確定不變宏觀：反響物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變確定轉(zhuǎn)變宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)確定變微觀：分子種類(lèi)確定變可能轉(zhuǎn)變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)：〔留意：a、配平b、條件c、箭號(hào)〕3、含義以\為例〔氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水〕②微觀意義：表示反響物和生成物之間分子〔或原子〕個(gè)數(shù)比〔每2個(gè)氫分子與12個(gè)水分子〕〔對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比〕③各物質(zhì)間質(zhì)量比〔系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比〕〔每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水〕4、化學(xué)方程式供給的信息包括①哪些物質(zhì)參與反響〔反響物〕；②通過(guò)什么條件反響：③反響生成了哪些物質(zhì)〔生成物〕；④參與反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反響前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反響類(lèi)型1、四種根本反響類(lèi)型①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響②分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響③置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響④復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響2、氧化復(fù)原反響氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響氧化劑：供給氧的物質(zhì)復(fù)原劑：奪取氧的物質(zhì)〔常見(jiàn)復(fù)原劑：H2、C、CO〕3、中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響【《溶液》學(xué)問(wèn)點(diǎn)】一、溶液的形成1、溶液溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物留意：a、溶液不愿定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2〔SO4〕3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是HCl，石灰水溶質(zhì)為Ca〔OH〕2，食鹽水溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca〔OH〕2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。2、飽和溶液、不飽和溶液推斷方法：看有無(wú)不溶物或連續(xù)參與該溶質(zhì)，看能否溶解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化\飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液確定比不飽和溶液要濃。注：①Ca〔OH〕2②最牢靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不愿定是濃溶液②不飽和溶液不愿定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在確定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液確定要比它的不飽和溶液濃溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度溶解度定義：在確定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：確定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶解度的含義：20NaCl36g含義：在2010036克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)