2019學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)05(原卷版)

化學(xué)學(xué)科高二寒假作業(yè)（5）作業(yè)范圍：選修四《化學(xué)反響原理》姓名：學(xué)校：班級(jí)：時(shí)間：60分鐘分值：100分一、選擇題。(此題共20小題，每一小題4分，共80分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)切合題目要求的。）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案1．用于凈化汽車(chē)尾氣的反響：

2NO(g)+2CO(g)

2CO(g)+N2(g),

已知該反響速率極慢，

570K時(shí)均衡常數(shù)為

l×1059。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（

）A．裝有尾氣凈化妝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有

NO或

COB．提升尾氣凈化效率的常用方法是高升溫度C．提升尾氣凈化效率的最正確門(mén)路是研制高效催化劑D．570K時(shí)該反響正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并沒(méi)有實(shí)質(zhì)意義【根源】【百?gòu)?qiáng)?！?019學(xué)年河北省冀州中學(xué)高二上第二次月考化學(xué)試卷2．以下反響必定屬于放熱反響的是( )A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反響B(tài)．能量變化以下圖的反響C．化學(xué)鍵斷裂汲取的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反響D．不需要加熱就能發(fā)生的反響【根源】2019學(xué)年河北省景縣中學(xué)高二上學(xué)期摸底化學(xué)試卷3．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）+3+A．明礬用于凈水與K、Al的水解相關(guān)B．配制FeCl3溶液時(shí)，為了克制Fe3+的水解，常加入少許稀硫酸C．經(jīng)常用排飽和食鹽水的方法采集氯氣，能夠減少氯氣溶于水的損失D．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分同樣【根源】【百?gòu)?qiáng)?！?/p>

2019學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中理化學(xué)試卷4．在必定溫度下，某容積固定的密閉容器中，成立以下化學(xué)均衡：

C(s)

＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

。以下表達(dá)中不可以說(shuō)明上述可逆反響已達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的是（

）A．系統(tǒng)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v

正(CO)＝v

逆(H2O)C．生成

nmolCO

的同時(shí)生成

nmolH

2D．1molH

—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂

2molH

—O鍵【根源】2019學(xué)年中國(guó)石油天然氣管道局中學(xué)高一下第二次月考化學(xué)試卷5．某反響由兩步反響ABC組成，它的反響能量曲線以下圖(E1、E2、E3、E4表示活化能)。以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．兩步反響均為吸熱反響B(tài)．三種化合物中C最穩(wěn)固C．加入催化劑會(huì)改變反響的能量變化D．整個(gè)反響中能量變化：H=E1-E4【根源】【百?gòu)?qiáng)?！?019學(xué)年山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷6．室溫下向－1－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入0.1mol·L以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度同樣C．pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA)【根源】【百?gòu)?qiáng)校】2019學(xué)年湖南省瀏陽(yáng)一中高二上第三次月考化學(xué)試卷7．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．酸式鹽的水溶液必定顯堿性B．只需酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反響后的溶液就呈中性C．純水呈中性是由于水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等D．碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍【根源】【百?gòu)?qiáng)?！?019屆湖南省常德一中高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷8．以下圖容器中盛有海水，鐵在此中被腐化時(shí)由快到慢的次序是（）A．4>2>1>3B．2>1>3>4C．4>2>3>1D．3>2>4>1【根源】2019學(xué)年浙江省平陽(yáng)二中高二上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷9．已知乙醇、石墨和氫氣的焚燒熱分別為a、b、c(均為正當(dāng)，單位均為kJ·mol－1)。則反響2C(s，石墨)＋2H(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變成( )A．(a－2b－2c)kJ·mol－1B．(2b＋2c－a)kJ·mol－1－1C．(b＋c－a)kJ·molD．(a－2b－c)kJ·mol－1【根源】【百?gòu)?qiáng)?！?/p>

2019學(xué)年天津市靜海一中高二上

9月調(diào)研化學(xué)試卷10．將

CO2轉(zhuǎn)變成甲醇的原理為

CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

H<0。500

℃時(shí)，在體積為

1L

的固定容積的密閉容器中充入

1molCO2、3molH2，測(cè)得

CO2濃度與

CH3OH濃度隨時(shí)間的變化以下圖，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤．．的是(

)A．曲線X能夠表示CHOH(g)或HO(g)的濃度變化32B．從反響開(kāi)始到10min時(shí)，H2的反響速率υ(H2)=0.225mol/(L·min)C．均衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)變率為75%D．500℃時(shí)該反響的均衡常數(shù)K=3【根源】【百?gòu)?qiáng)校】2019學(xué)年湖北沙市中學(xué)高二下第四次半月考化學(xué)試卷11．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為W-1的一元酸HA與K,該溫度下,將濃度為amol·Lbmol·L-1的一元堿BOH等體積混淆,可判斷該溶液呈中性的依照是A．a(chǎn)=bB．混淆溶液的pH=7C．混淆溶液中,c（H+）=KWmol·L-1D．混淆溶液中,c++--（H）+c（B）=c（OH）+c（A）【根源】【百?gòu)?qiáng)校】2019學(xué)年山西省太原五中高二上12月月考化學(xué)試卷12．肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，相關(guān)化學(xué)反響的能量變化以下圖，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（）A．194B．391C．516D．658【根源】【百?gòu)?qiáng)校】2019屆河北省定州中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷13．25℃時(shí)，0.1mol/L以下溶液的pH以下表，相關(guān)比較正確的選項(xiàng)是( )序號(hào)①②③④⑤溶液NaClCHCOONHNaClONaHCONaCO34323pH7.07.010.38.311.6－3A．酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClO＜HCOB．由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①=②C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO－)3D．在④⑤溶液等體積混淆后的溶液中：－2－)+c(H2CO3)=0.1mol/Lc(HCO3)+c(CO3【根源】2019屆湖南省益陽(yáng)市箴言中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷14．以下熱化學(xué)方程式中，正確的選項(xiàng)是A．甲烷的焚燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷焚燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)H＝－890.3kJ·mol－1B．在101kPa時(shí)，2gH2完整焚燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣焚燒的熱化學(xué)方程222H＝－571.6kJ·mol－1式表示為2H(g)＋O(g)＝2HO(l)C．HCl和NaOH反響的中和熱H＝－57.3kJ·mol，則H2SO4和Ca(OH)2反響的中和熱H＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反響生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－38.6kJ·mol－1【根源】2019學(xué)年江西省南昌八一中學(xué)高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷15．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于300℃)以下物質(zhì)的溶液，能夠獲得該固體溶質(zhì)的是A．氯化鋁B．亞硫酸鈉C．硫酸鎂D．碳酸氫鈉【根源】【百?gòu)?qiáng)?！?019學(xué)年天津市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷16．有一化學(xué)均衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。如圖表示的是A的轉(zhuǎn)變率與壓強(qiáng)p、溫度T的關(guān)系。剖析圖中曲線能夠得出的結(jié)論是A．正反響吸熱，m+n＞p+qB．正反響吸熱，m+n＜p+qC．正反響放熱，m+n＞p+qD．正反響放熱，m+n＜p+q【根源】【百?gòu)?qiáng)校】2019學(xué)年湖南省常德一中高二下第一次月考化學(xué)試卷17．以下四個(gè)數(shù)據(jù)是在不一樣條件下測(cè)出的合成氨反響的速率，此中最快是( )A．V(H2)═0．1mol/(L?min)B．V(N2)═0．1mol/(L?min)C．V(NH3)═0．15mol/(L?min)D．V(N2)═0．002mol/(L?s)【根源】【百?gòu)?qiáng)校】2019學(xué)年湖南省常德一中高二上學(xué)期期末理化學(xué)試卷18．以下各組物質(zhì)混淆、加熱蒸干、并經(jīng)充分灼燒，獲得混淆物的是A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混淆B．向40mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（標(biāo)況）-1C．在100mL1mol·LNHCl溶液中，投入3.9gNaO422D．在20mL0.01-1溶液中，投入0.2gMg（OH）mol·LMg（HCO）232【根源】【百?gòu)?qiáng)校】2019學(xué)年重慶市巴蜀中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)卷19．電浮選凝集法是工業(yè)上采納的一種污水辦理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，經(jīng)過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體擁有吸附作用，可吸附水中的污物而使其積淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．石墨電極上發(fā)生氧化反響B(tài)．為加強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適當(dāng)乙醇C．依據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO22—D．甲烷燃料電池中CO3向空氣一極挪動(dòng)【根源】2019屆甘肅省張掖市高三下學(xué)期第三次診療考試?yán)砭C化學(xué)試卷22－+Ka1HR－R2－+2常溫下，向某20．已知HR為二元弱酸：HRHR+H+HKa濃度的H2R溶液中逐滴加入必定量濃度的KOH溶液，所得溶液中－2－三種微粒的物H2R、HR、R質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系以下圖，則以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A．pH=1.2

溶液中：

c(K+)+c(H

+)=c(OH

－)+c(H

2R)B．pH=2.7

溶液中：

c2(HR－)/[c(H

2R)

×

c(R

2－)]=1000C．將同樣物質(zhì)的量

KHR和K2R固體完整溶于水可配得

pH為

4.2

的混淆液D．向

pH=1.2

的溶液中加

KOH溶液將

pH增大至

4.2的過(guò)程中水的電離程度向來(lái)增大【根源】【百?gòu)?qiáng)?！?019屆浙江省嘉興、杭州、寧波五校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷二、非選擇題（共2道大題。每題10分，共20分）21．將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生以下變化：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H＜0（1）該反響均衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______________，則H2(g)+I2(g)2HI(g)均衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_____________(用K表示)。（2）當(dāng)反響達(dá)到均衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為_(kāi)_______，HI的分解率為_(kāi)_______。（3）能判斷該反響達(dá)到均衡狀態(tài)的依照是________A．容器中壓強(qiáng)不變B．混淆氣體中c(HI)不變C．c(I2)=c(H2)D．v(HI)正=v(H2)逆（4）若該反響800℃時(shí)達(dá)到均衡狀態(tài)，且均衡常數(shù)為1.0，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時(shí)刻，反響向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進(jìn)行，若高升溫度，反響向_________進(jìn)行?！靖础俊景?gòu)?qiáng)?！?019屆海南省國(guó)興中學(xué)高三考前展望化學(xué)試卷22．請(qǐng)從以下圖中采納必需的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積，并查驗(yàn)氯氣（氯氣有毒，能夠用NaOH溶液汲取，氯氣能夠和碘化鉀反響生成碘單質(zhì)）。（1）A