第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 測(cè)試卷-高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)第1章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》測(cè)試卷一、單選題1．已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是元素LiBeXONaAlClGe電負(fù)性1.01.52.53.50.91.63.21.8A．表中X為非金屬元素B．Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C．Mg元素電負(fù)性的范圍為0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O顯正價(jià)2．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵3．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Se＞Br＞ClB．還原性：Br?＞Se2?＞Cl?C．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞H2Se4．CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國(guó)提出力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過(guò)節(jié)能減排，植樹(shù)造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國(guó)內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過(guò)程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變5．下列表示正確的是A．中子數(shù)為176的某核素： B．基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：6．關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A．每一族元素的族序數(shù)都等于其最外層電子數(shù)B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第IA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三周期7．下列說(shuō)法正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族C．同周期中金屬性最強(qiáng)的元素是ⅠA族金屬元素D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素8．人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)，下列關(guān)于化學(xué)史的說(shuō)法正確的是A．法國(guó)的莫瓦桑通過(guò)電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國(guó)科學(xué)家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國(guó)湯姆生制作了第一張?jiān)刂芷诒?．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱(chēng)之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱(chēng)之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱(chēng)之為錒射氣。下列說(shuō)法正確的是A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過(guò)釋放蛻變?yōu)镽n10．下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A．過(guò)氧化氫的空間填充模型：B．中子數(shù)為20的氯原子：C．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl11．科技發(fā)展、生產(chǎn)、生活都離不開(kāi)化學(xué)。2021年是我國(guó)人工智能、航空航天、量子通信、生命科學(xué)大放異彩的一年。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“祝融號(hào)”火星探測(cè)器上使用的鈦合金具有優(yōu)良的性能。鈦原子的電子排布式為B．“天問(wèn)一號(hào)”中形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過(guò)渡金屬元素，在元素周期表中位于ds區(qū)C．清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類(lèi)腦芯片—天機(jī)芯的主要材料與光導(dǎo)纖維不同D．量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體12．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH比較和的酸性強(qiáng)弱B向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀驗(yàn)證該溫度下C用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D13．下列敘述中，正確的是A．s、p、d能級(jí)所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始到f能級(jí)結(jié)束C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n214．根據(jù)元素周期律比較下列性質(zhì)，錯(cuò)誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．堿性：KOH<NaOH<LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金屬性：F>O>N15．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負(fù)性：二、填空題16．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I.用元素符號(hào)表示(1)將鈉、鎂、鋁各2g分別投入盛足量0.05mol/L鹽酸燒杯中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果：____與鹽酸反應(yīng)最劇烈；_____與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。鈉、鎂、鋁中第一電離能由小到大的順序是_____。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)膠狀沉淀，可證明____元素得電子能力強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：隨原子序數(shù)增大，同周期元素失電子能力依次_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)，得電子能力依次_______。II.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)______。(4)若要證明非金屬性：Cl>Br，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加KBr溶液和CCl4反應(yīng)一段時(shí)間后，將C振蕩、靜置，觀察到C中現(xiàn)象是_______，此裝置存在的不足之處是_______。17．表格為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道只有1個(gè)電子的元素有____(填元素名稱(chēng))。(2)寫(xiě)出Cr3+的電子排布式____。(3)Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是____。(4)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有____種。18．在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是_______。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_______，電負(fù)性最小的元素是_______。(3)在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿(mǎn)的是_______，3d軌道半充滿(mǎn)的_______，4s軌道半充滿(mǎn)的是_______，外圍電子中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是_______。三、實(shí)驗(yàn)題19．工業(yè)制備并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、ClCH2COOH、Cl2CHCOOH等殘留。實(shí)驗(yàn)室用多孔硫顆粒做催化劑，對(duì)母液進(jìn)行深度氯化，使其中殘留物轉(zhuǎn)化為有廣泛應(yīng)用價(jià)值的三氯乙酸(CCl3COOH)。主要反應(yīng)方程式：。制備裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是_______。(2)甲中制取Cl2離子方程式為_(kāi)______。(3)丁中儀器Y的名稱(chēng)是_______。(4)制備三氯乙酸時(shí)，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，則丁的加熱方法是_______。(填“水浴加熱”“油浴加熱”或“酒精燈直接加熱”)。(5)該制備裝置一處缺陷會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題，該缺陷是_______。(6)制備過(guò)程中無(wú)需沸石，原因是_______。(7)可以用pKa(pKa=-lgKa)來(lái)衡量酸性的強(qiáng)弱，下表是部分酸的pKa數(shù)據(jù)：ClCH2COOHCl2CHCOOHCCl3COOHH2SO3pKa(室溫)2.861.290.65①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可知，酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。②在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。20．(I)氧化還原滴定是中學(xué)化學(xué)常用的定量分析方法。是常見(jiàn)的氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室利用和乙二酸()的反應(yīng)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)。①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液滴定至乙二酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配制樣品溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______，標(biāo)準(zhǔn)液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。(2)溶液滴定乙二酸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。(4)計(jì)算此樣品的純度為_(kāi)_____(保留4位有效數(shù)字)。(5)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有______。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B．滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗C．錐形瓶水洗后未干燥 D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失(II)錳元素、溴元素的化合物在高中實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。(6)寫(xiě)出基態(tài)Mn原子的電子排布式：______。(7)基態(tài)溴原子中有______個(gè)未成對(duì)電子；(8)在元素周期表中，介于Mn與Br之間的主族元素有四種，請(qǐng)按照電負(fù)性由大到小排序：______(用元素符號(hào)表示)。21．某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表(記錄現(xiàn)象時(shí)隨手記在了紙片上，不對(duì)應(yīng)，需整理)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞溶液A．浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)并隨之消失，溶液變成紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng)C．反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒④用砂紙打磨后的鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒⑤用砂紙打磨后的鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液F.生成淡黃色沉淀請(qǐng)幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲______。(2)實(shí)驗(yàn)用品：_______、_______、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)方案(填序號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填字母)有關(guān)化學(xué)方程式③_____________________B_______④______________⑤_____________________E______________F_______(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性：_______。非金屬性：_______。答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，表中X電負(fù)性為2.5，為非金屬元素，故A正確；B．Ge的電負(fù)性為1.8，在同期表中位于金屬和非金屬交界的地方，既具有金屬性，又具有非金屬性，故B正確；C．同周期從左到右電解性增大，Mg元素電負(fù)性介于鈉和鋁之間，范圍為0.9～1.6，故C正確；D．O和Cl形成的二元化合物中氧電負(fù)性大顯負(fù)價(jià)，氯電負(fù)性小，氯顯正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選D。2．C【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，R形成1個(gè)共價(jià)鍵，M形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×(4+6-7)=1，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，M為Cl元素，以此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，則原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，M為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故M在同周期的元素中，第一電離能不最大，Ar是最大的，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，則R、X、Y形成的化合物如醛類(lèi)物質(zhì)CH3CHO等，醇類(lèi)物質(zhì)如CH3CH2OH等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．由分析可知，R為H，Y為O，Z為Na，M為Cl，Z分別與R、Y、M形成的化合物中不一定均只含離子鍵，如Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3．B【詳解】A．Br、Se原子比Cl原子多1個(gè)電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se元素的電子層相同，Br元素的原子序數(shù)大于Se元素，則原子半徑：Br＜Se，所以原子半徑大小為：Se＞Br＞Cl，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Se，則離子的還原性：Se2?＞Br?＞Cl?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl＞Br＞Se，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl＞Br＞Se，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞H2Se，D項(xiàng)正確；答案選B。4．C【詳解】A．電子排布為全滿(mǎn)或半滿(mǎn)時(shí)，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒(méi)有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項(xiàng)C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焓變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5．B【詳解】A．中子數(shù)為176的某核素：，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)鋅原子是30號(hào)元素，價(jià)層電子排布式：，故B正確；C．是在26個(gè)電子的基礎(chǔ)上失去3個(gè)電子，應(yīng)該還有23個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：，違背了洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；故選B。6．D【詳解】A．元素周期表中，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、0族等沒(méi)有此規(guī)律，A錯(cuò)誤；B．氦原子及一些過(guò)渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B錯(cuò)誤；C．H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯(cuò)誤；D．短周期不含有過(guò)渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；綜上所述答案為D。7．C【詳解】A．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸則不一定，故A錯(cuò)誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表第ⅡA族，如氦原子最外層電子數(shù)為2，它處于周期表的0族，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；D．周期表中金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素可能作半導(dǎo)體材料，過(guò)渡元素位于副族和第VⅢ族，故D錯(cuò)誤；答案選C。8．C【詳解】A．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時(shí)，陽(yáng)極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質(zhì)F2，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)即為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等于其最外層電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．1913年丹麥科學(xué)家玻爾提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)造性的將量子學(xué)說(shuō)與盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)結(jié)合起來(lái)，成為玻爾模型，即原子的構(gòu)造原理，C正確；D．英國(guó)湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量大小制作了第一張?jiān)刂芷诒?，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9．A【詳解】A．Rn的中子數(shù)為136，質(zhì)子數(shù)為86，所以中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50，A項(xiàng)正確；B．Rn、Rn、Rn屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在元素周期表的0族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐳(Ra)釋放蛻變?yōu)镽n時(shí)，不滿(mǎn)足質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。10．A【詳解】A．過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，由模型可知2個(gè)小球?yàn)镺原子，2個(gè)大球?yàn)镠原子，O原子半徑小，實(shí)際O原子半徑大于H原子半徑，不符合比例，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+20=37，可表示為：，故B正確；C．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s1，其軌道表示式為：，故C正確；D．次氯酸分子中H、Cl形成一對(duì)共用電子對(duì)，O形成2對(duì)共用電子對(duì)，故其結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，故D正確；答案選A。11．B【詳解】A．鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性，鈦原子的電子排布式為，A正確；B．Ti、Ni都屬于過(guò)渡金屬元素，位于元素周期表d區(qū)，B錯(cuò)誤；C．芯片的主要材料是晶體硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，兩者不相同，C正確；D．碳納米管TEM與石墨烯均是碳單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選：B12．B【詳解】A．室溫下，用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH，醋酸酸性強(qiáng)，醋酸鈉水解能力弱，pH小，可以比較和的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B．向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀，由于NaOH過(guò)量，直接與氯化鐵作用產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能說(shuō)明該溫度下，故B錯(cuò)誤；C．用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池，活性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，銅作正極，上有氣泡產(chǎn)生，可以比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D．室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸，根據(jù)產(chǎn)生沉淀所需的時(shí)間多少，研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選B。13．A【詳解】A．n為能層序數(shù)，各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d的順序依次為1、3、5，A正確；B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始，但是不一定到f能級(jí)結(jié)束，如第一電子層只有s能級(jí)，無(wú)f能級(jí)，第二電子層只有s、p能級(jí)，無(wú)f能級(jí)，B錯(cuò)誤；C．s能級(jí)的原子軌道數(shù)為1，則不同的能層所含的s能級(jí)的原子軌道數(shù)是相同的，C錯(cuò)誤；D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2，D錯(cuò)誤；故選A。14．B【詳解】A．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl>S>Si，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，A不符合題意；B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強(qiáng)，即金屬性：K>Na>Li，故堿性：KOH>NaOH>LiOH，B符合題意；C．元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O>S>Si，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，C不符合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強(qiáng)，故非金屬性：F>O>N，D不符合題意；故選B。15．C【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl?！驹斀狻緼．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：S<Cl<O，D正確；答案選C。16．(1)

鈉

鋁

Na<Al<Mg(2)

C

減弱

增強(qiáng)(3)分液漏斗(4)

溶液分層，上層接近無(wú)色，下層為橙紅色

無(wú)尾氣處理裝置，污染空氣【解析】(1)三種物質(zhì)中鈉的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)最劇烈，1molNa與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，1molMg與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1mol鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，三種金屬質(zhì)量相同，相對(duì)分子質(zhì)量相近，但是相同物質(zhì)的量時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目差別較大，因此鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是鎂的3s軌道全滿(mǎn)，3p軌道全空，較為穩(wěn)定，因此第一電離能大于Al，故第一電離能由小到大順序?yàn)镹a<Al<Mg。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，越易得電子，且最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，向硅酸鈉中通入二氧化碳，產(chǎn)生膠狀沉淀，可知碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，反應(yīng)方程式為，可證明碳元素得電子能力大于Si。Na、Mg、Al是同周期主族元素，金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，說(shuō)明隨著原子序數(shù)的增大，同周期元素失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強(qiáng)。(3)從圖中可知，儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗。(4)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，C中氯氣和KBr反應(yīng)生成Br2，Br2易溶于CCl4發(fā)生分層現(xiàn)象，則觀察到C中溶液分層，上層接近無(wú)色，下層為橙紅色。整套裝置無(wú)氯氣的尾氣處理裝置，易造成環(huán)境污染。17．(1)鉀、鉻、銅(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(3)Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿(mǎn)狀態(tài)(4)5【解析】(1)4s軌道上只有1個(gè)電子的元素的外圍電子排布式為4s1、3d54s1、3d104s1，分別為鉀、鉻、銅，故答案為：鉀、鉻、銅；(2)基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，則Cr3+的電子排布式為：[Ar]3d3，故答案為：[Ar]3d3；(3)Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿(mǎn)狀態(tài)，化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，故答案為：Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿(mǎn)狀態(tài)；(4)第一周期中，有1個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對(duì)電子是2分別為：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成對(duì)電子是3個(gè)的是1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對(duì)電子是4個(gè)的是1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：5。18．(1)

Na

Ar(2)

F

Fr(3)

As

Cr、Mn

K、Cr、Cu

Ti【詳解】（1）同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但是第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，同一周期，稀有氣體的第一電離能最大；故在第三周期中，第一電離能最小的是Na，第一電離能最大的是Ar；（2）除了稀有氣體以外，同周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同主族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，故在元素周期表中，電負(fù)性最大的是F，電負(fù)性最小的是Fr；（3）在第四周期元素中，原子的4p軌道半充滿(mǎn)的原子外圍電子排布式為：，為As元素；原子的3d軌道半充滿(mǎn)的原子外圍電子排布式為：、，為Cr、Mn；原子的4s軌道半充滿(mǎn)的原子外圍電子排布式為：、、，為K、Cr、Cu的元素；外圍電子數(shù)中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的原子外圍電子式為：，為T(mén)i元素。故答案為：Cr、Mn；K、Cr、Cu；Ti。19．(1)防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可以使?jié)恹}酸順利滴下(2)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)球形冷凝管(4)油浴加熱(5)裝置丙、丁之間缺少一個(gè)安全瓶(6)多孔硫顆粒狀態(tài)為固體，該物質(zhì)可同時(shí)起催化劑作用和防止暴沸的作用(7)

Cl原子電負(fù)性大，使羥基的極性增強(qiáng)，羥基H原子更容易電離，物質(zhì)分子中烴基中Cl原子數(shù)目越多，羥基H就越容易電離，其相應(yīng)的氯代乙酸的酸性就越強(qiáng)，故三氯乙酸最容易電離出氫離子，其酸性最強(qiáng)

+ClCH2COOH=ClCH2COO-+【分析】在甲中濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，在裝置乙中用飽和NaCl溶液除去Cl2中雜質(zhì)HCl，在裝置丙中用濃硫酸干燥Cl2，然后將干燥純凈Cl2通入裝置丁中，與一氯乙酸在S催化下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三氯乙酸和HCl，多余的氣體用NaOH溶液吸收，防止污染大氣?！驹斀狻浚?）甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是能夠防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可以使?jié)恹}酸順利滴下；（2）在甲中濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）根據(jù)裝置圖可知：丁中儀器Y的名稱(chēng)是球形冷凝管；（4）制備三氯乙酸時(shí)，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，由于水浴加熱溫度不能超過(guò)100℃，酒精燈直接加熱溫度不容易控制，因此丁的加熱方法是采用140℃的油浴加熱方式；（5）該反應(yīng)裝置中制取的干燥純凈的氯氣直接通入三頸燒瓶中與一氯乙酸反應(yīng)制取三氯乙酸，當(dāng)制取的Cl2氣流不充足，導(dǎo)致裝置中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，裝置丁中反應(yīng)液會(huì)通過(guò)導(dǎo)氣管直接倒吸至濃硫酸中，引發(fā)危險(xiǎn)，故裝置中應(yīng)該在丙、丁之間安裝一個(gè)安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（6）由于催化劑多孔硫顆粒狀態(tài)為固體，該物質(zhì)既可起催化劑作用，同時(shí)也可以防止液體暴沸，因此制備過(guò)程中無(wú)需沸石；（7）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：pKa：ClCH2COOH＞Cl2CHCOOH＞CCl3COOH，弱酸的pKa越大，則相應(yīng)的弱酸的酸性就越弱，故酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，從結(jié)構(gòu)分析，這是由于Cl原子電負(fù)性大，使羥基的極性增強(qiáng)，羥基H原子更容易發(fā)生電離。物質(zhì)分子中烴基上Cl原子數(shù)目越多，羧基中羥基H越容易電離，因此相應(yīng)的氯代乙酸的酸性就越強(qiáng)，故三氯乙酸最容易電離出氫離子，其酸性最強(qiáng)；②根據(jù)pKa可知酸性：H2SO3＞ClCH2COOH＞，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸可以與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，可知：向Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3、ClCH2COONa，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：+ClCH2COOH=ClCH2COO-+。20．(1)

500mL容量瓶

酸式(2)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且搖動(dòng)半分鐘顏色不褪色，則達(dá)到了滴定終點(diǎn)(4)90.00%(5)BD(6)1s22s22p63s23p63d54s2(7)1(8)Se＞As＞Ge＞Ga【詳解】（1）配制一定體積的溶液，需要用到容量瓶，要配制250mL溶液，則需要250mL的容量瓶。高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)裝入酸式滴定管中。（2）酸性溶液和乙二酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀做氧化劑，將乙二酸中的+3價(jià)碳氧化為+4價(jià)，生成二氧化碳，高錳酸鉀本身被還原為+2價(jià)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（3）高錳酸鉀溶液呈紫紅色，該滴定實(shí)驗(yàn)不需要額外加指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且搖動(dòng)半分鐘顏色不褪色，則達(dá)到了滴定終點(diǎn)。（4）根據(jù)反應(yīng)的離子方程式和所用的高錳酸鉀的濃度和體積，可計(jì)算出250mL樣