第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 章末同步測(cè)試-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)章末同步測(cè)試一、單選題1．下列生活用品的主要成分或用途錯(cuò)誤的是ABCD用品用品、成分與用途食鹽、NaCl、調(diào)味品小蘇打、NaHCO3、焙制糕點(diǎn)食用堿、NaOH、治療胃酸過(guò)多84消毒液、NaClO、消毒劑A．A B．B C．C D．D2．下列說(shuō)法正確的是A．不能用鈉從鹽中制取金屬單質(zhì)B．氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)往高處跑C．用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行消毒的原因是氯氣有毒D．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色的煙3．將Na2O2分別投入到含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小的是①②I-③④Ca2+⑤Cl-

⑥Na+A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．②③④4．下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同B．鈉投入到酸中先與H+反應(yīng)再與H2O反應(yīng)C．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中D．將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多B．Na熔點(diǎn)低，與水反應(yīng)時(shí)浮在水面上C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑D．Na2O2能與水、CO2反應(yīng)放出O2，可用作供氧劑6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①4.48LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③18克H2O④0.3molNH3。下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系從小到大表示正確的是A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<②<③C．質(zhì)量：④<①<③<② D．氫原子數(shù)：①<④<②<③7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯所含原子數(shù)為6NAC．18g18O2中含有2NA個(gè)氧原子D．5.6gFe與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA8．下列關(guān)于鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鈉與水反應(yīng)放出熱量B．鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，最終會(huì)變成碳酸鈉C．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中D．將4.6g金屬鈉投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%9．新冠肺炎對(duì)生產(chǎn)生活帶來(lái)了巨大沖擊。醫(yī)用酒精、含的消毒液可用于個(gè)人與環(huán)境消毒，但含的消毒液與醫(yī)用酒精不可混用，混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。下列關(guān)于氯氣和新制氯水的說(shuō)法正確的是A．足量鐵絲在中燃燒生成B．是有毒氣體，一旦泄漏可采取噴灑水的方式進(jìn)行處理C．觀察氯水顏色，氯水呈黃綠色，氯水中含D．用強(qiáng)光照射新制氯水一段時(shí)間后，溶液增大10．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，下列分析推理不正確的是50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量D．15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)11．VLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取此溶液0.4VL，用水稀釋至3VL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量的濃度為A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L12．下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．Na與的化學(xué)性質(zhì)相似B．可用水來(lái)確定某粉末中是否含有C．將足量的、分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色D．鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鋯、鈮等金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)二、多選題13．某混合物由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的幾種組成，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出，將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減??；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，但殘留固體質(zhì)量有所增加，則下列判斷正確的是A．混合物中一定含Na2CO3、NaClB．混合物中一定含有Na2O2、Na2O、NaHCO3C．無(wú)法確定混合物中是否含有Na2CO3D．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl14．配制450mL0.100mol?L-1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖：下列說(shuō)法正確的是A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用B．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低C．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍佗跠．實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等三、填空題15．鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑，N常用來(lái)殺菌消毒。請(qǐng)按要求填空：(1)淡黃色物質(zhì)M是_______，物質(zhì)N是_______(填化學(xué)式)。(2)寫出M與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)請(qǐng)描述一小塊金屬鈉投入FeCl3溶液中的現(xiàn)象：_______。(4)Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(5)除去下列括號(hào)中少量雜質(zhì)，寫出相關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式：①Na2CO3固體(NaHCO3)化學(xué)方程式：_______。②NaHCO3溶液(Na2CO3)離子方程式：_______。16．侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)，工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl，同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿樣品展開(kāi)探究。(1)如下圖甲取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)干燥管增重計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若結(jié)果大于100%，可能的原因是_______。(2)圖乙為和NaCl的溶解度曲線。為提純含少量NaCl的純堿樣品，將其濃溶液從℃冷卻至℃，~的最優(yōu)范圍是_______(填字母)。A．40~10

B．60~30

C．70~4017．一種分子式為C4H10的物質(zhì)叫丁烷，是一次性打火機(jī)里的燃料，通常情況下呈氣態(tài)。常溫下，用壓縮體積的方法使它液化后可儲(chǔ)存在打火機(jī)里。常溫下，用壓縮體積的方法使丁烷液化。請(qǐng)回答：(1)有關(guān)說(shuō)法正確的是_____。A．液化過(guò)程中丁烷分子數(shù)增加 B．分子間作用力：氣態(tài)丁烷＞液態(tài)丁烷C．1mol氣態(tài)丁烷所占體積約為22.4L D．壓縮過(guò)程中丁烷分子間距離減小(2)如果打火機(jī)不小心摔壞，其中液體剛消失時(shí)，立刻撿起殘骸，會(huì)感覺(jué)殘骸較冷。原因是液態(tài)丁烷變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)要迅速_____(選填“吸收”、“放出”)大量的熱。這一過(guò)程物理學(xué)中稱為_(kāi)____。A．液化

B．汽化

C．揮發(fā)

D．升華(3)北京冬奧會(huì)火炬使用的燃料是氫氣，彰顯綠色低碳。相同狀況下，1molH2和1molC4H10氣體體積大致相等。試從微觀角度解釋原因_____。18．和是兩種常見(jiàn)的鈉鹽。(1)用潔凈的鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈___________色。(2)等質(zhì)量的和分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的體積___________填“大于”，“小于”或“等于”。(3)若加熱的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(4)實(shí)驗(yàn)室中需的溶液，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別是___________。需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有___________填寫儀器名稱，若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是___________填下列編號(hào)。A．容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干B．定容觀察液面時(shí)俯視C．未冷卻至室溫就開(kāi)始定容D．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度19．鈉元素在自然界都以化合物的形式存在。(1)過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)______價(jià)，焰色試驗(yàn)為_(kāi)______色(填顏色)。(2)過(guò)氧化鈉用于呼吸面具的反應(yīng)方程式為①_______，②_______。上述反應(yīng)中，從氧化還原的角度分析，過(guò)氧化鈉的作用是_______。(3)利用下圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學(xué)式為_(kāi)______。(4)若要除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)______。20．回答下列問(wèn)題：(1)將新鮮的花瓣放入干燥的氯氣中可觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______。(2)氯水久置或光照條件下均會(huì)變成稀鹽酸，同時(shí)釋放出氧氣，說(shuō)明次氯酸______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。四、實(shí)驗(yàn)題21．實(shí)驗(yàn)室欲配制470mL溶液，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)配制該溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格_______，需稱量膽礬_______g(2)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______(填儀器名稱)。(3)如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)開(kāi)______。(4)從配制好的溶液中取出10mL，將這10mL的溶液稀釋至50mL，稀釋后溶液的濃度變?yōu)開(kāi)______。(5)下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_______。A．稱量所需的質(zhì)量時(shí)，砝碼生銹

B．洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C．容量瓶?jī)?nèi)原來(lái)存有少量的水

D．定容時(shí)俯視刻度線E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒(méi)進(jìn)行其他操作22．某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)ヌ且潞箫@淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ、(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用的濃硫酸，配制100mL溶液，所需濃硫酸的體積為_(kāi)__________mL(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有___________(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長(zhǎng)期貯存溶液C．用來(lái)溶解固體溶質(zhì) D．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體(3)在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào))___________。(4)下列說(shuō)法正確的___________。A．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可Ⅱ、(5)步驟②加入過(guò)量的目的：___________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。(6)從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作為：a、___________，b、洗滌，c、灼燒，d、冷卻(7)若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為_(kāi)__________g。五、計(jì)算題23．I.SO2和CO2的混合氣體38g，測(cè)得CO2體積為11.2L(STP)，則(1)混合氣體中SO2的質(zhì)量是_____g。(2)混合氣體中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____L。(3)SO2和CO2同溫同壓下體積比是_____。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度為_(kāi)____g/L。II.已知某混合氣體的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算是：80.0%CH4，15.0%C2H4，5.0%C2H6。試計(jì)算：(5)該混合氣體的平均式量為_(kāi)____；該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)氫氣的密度是_____。24．通過(guò)計(jì)算回答以下問(wèn)題：(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，雙原子分子氣體A的密度為，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)________，可能是_________氣體(用化學(xué)式表示)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________。(3)在一定條件下，完全分解生成、、，按要求填空。①若所得混合氣體對(duì)的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)________。的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________(用含m、d的代數(shù)式表示)。②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)________(用含的代數(shù)式表示)。③若在該條件下，所得、、的體積分?jǐn)?shù)分別為、、，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(4)在25℃、101kPa的條件下，等質(zhì)量的和A氣體的體積之比為15:8，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________。(5)相同條件下，有兩份和的體積比為和質(zhì)量比為的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別_________和_________。答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page2020頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．食鹽為NaCl，用來(lái)做調(diào)味品，A正確；B．小蘇打?yàn)镹aHCO3，用焙制糕點(diǎn)，B正確；C．食用堿為Na2CO3，可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多，C錯(cuò)誤；D．84消毒液主要成分為NaClO，具有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)消毒，D正確；故答案為：C。2．B【詳解】A．可以用鈉和熔融金屬鹽反應(yīng)制取金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．氯氣密度大于空氣，泄漏時(shí)，應(yīng)往高處跑，B正確；C．用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行消毒的原因是氯氣和水反應(yīng)生成漂白性物質(zhì)次氯酸，C錯(cuò)誤；D．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，D錯(cuò)誤；故選B。3．C【分析】將Na2O2投入到溶液中，首先與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物與溶液的成分是否發(fā)生反應(yīng)判斷離子濃度的變化情況?！驹斀狻竣貼a2O2投入到溶液中，首先與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH電離產(chǎn)生的OH-與溶液中結(jié)合形成弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致的濃度降低，①符合題意；②Na2O2具有強(qiáng)氧化性，而I-具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致I-的濃度減小，②符合題意；③Na2O2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH電離產(chǎn)生OH-與反應(yīng)產(chǎn)生和水，導(dǎo)致濃度減小，③符合題意；④Na2O2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，反應(yīng)放出熱量，使溶液溫度升高，同時(shí)Ca2+、OH-形成的Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，導(dǎo)致Ca2+濃度降低，④符合題意；⑤Cl-與Na2O2及其與水反應(yīng)產(chǎn)生的成分NaOH、O2都不能發(fā)生反應(yīng)，故溶液中Cl-的濃度不變，⑤不符合題意；⑥Na2O2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH電離產(chǎn)生Na+使Na+的濃度增大，⑥不符合題意；可見(jiàn)加入Na2O2后離子濃度減小的微粒序號(hào)是①②③④，故合理選項(xiàng)是C。4．D【詳解】A．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過(guò)氧化鈉，A正確；B．鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，由于酸電離的氫離子濃度大于水電離氫離子濃度，因此鈉投入到酸中先與H+反應(yīng)再與H2O反應(yīng)，B正確；C．鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可保存在煤油中，C正確；D．鈉性質(zhì)活潑，與氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。5．D【詳解】A．碳酸鈉溶液，雖然可以中和胃酸，但堿性較強(qiáng)，對(duì)人體造成傷害，一般用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，故A錯(cuò)誤；B．Na密度比水小，因而可以浮在水面上，與其低熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳，且受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，所以用作膨松劑，與其能與堿反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)镹a2O2能與水、CO2反應(yīng)放出O2，所以常用作供氧劑，故D正確；故選D。6．B【詳解】A．同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，因此0.2molCH4，0.5molHCl，1molH2O(標(biāo)況下不是氣體)，0.3molNH3，體積：③<①<④<②,A錯(cuò)誤；B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量之比，液體的密度大于氣體的密度，故密度：①<④<②<③，B正確；C．3.2gCH4，18.25gHCl分子，18gH2O，5.1gNH3，質(zhì)量大?。孩?lt;④<③<②，C錯(cuò)誤；D．0.2molCH4中含有0.8molH，0.5molHCl分子中含有0.5molH，1molH2O中含有2molH，0.3molNH3中含有0.6molH，氫原子數(shù)：②<④<①<③，D錯(cuò)誤；故選B。7．D【詳解】A.缺少體積，無(wú)法計(jì)算H+數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．18g18O2中含有氧原子的物質(zhì)的量,所以氧原子的數(shù)目是NA，C錯(cuò)誤；D．Fe+2H+=H2↑+Fe2+，該反應(yīng)每反應(yīng)1molFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，5.6gFe即0.1molFe參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D正確；綜上所述，選D。8．D【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放出熱量，故A正確；B．鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)最終會(huì)變成碳酸鈉，故B正確；C．鈉是活潑金屬，實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中，故C正確；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，將4.6g金屬鈉投入95.4g水中，反應(yīng)生成8g氫氧化鈉和0.2g氫氣，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D錯(cuò)誤；選D。9．C【詳解】A．足量鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl3，該反應(yīng)與鐵絲的用量無(wú)關(guān)，只會(huì)生成FeCl3，A錯(cuò)誤；B．常溫下氯氣能溶于水，但氯氣在水中的溶解度不大，吸收效果差，B錯(cuò)誤；C．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈黃綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰猓珻正確；D．用強(qiáng)光照射新制氯水一段時(shí)間后，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，溶液pH減小，D錯(cuò)誤；故本題選C。10．B【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，由于固體混合物從9.2g→15.7g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2g混合物時(shí)鹽酸過(guò)量，而固體混合物從15.7g→27.6g，二氧化碳?xì)怏w的體積不再變化，說(shuō)明故加入27.6g混合物時(shí)鹽酸過(guò)不足，生成3.36LCO2需要固體質(zhì)量為9.2g×=13.8g＜15.7g，故第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸也不足?！驹斀狻緼．鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H++HCO-3=H2O+CO2↑，可知n（HCl）=n（CO2）=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，故鹽酸的濃度為：0.15mol÷0.05mol=3mol/L，故A正確；B．第一組中鹽酸不足，固體混合物完全反應(yīng)，設(shè)NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則84x+100y=9.2g，x+y=2.24÷22.4=0.1，解得：x=y=0.05mol，則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.05mol÷0.1mol×100%=50%，可以計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，加入9.2g混合物時(shí)鹽酸過(guò)量，故C正確；D．由上述分析可知，向50mL鹽酸中加入15.7g混合物時(shí)，鹽酸不足，固體混合物過(guò)量，未與鹽酸完全反應(yīng)，故D正確；綜上所述選B。11．B【詳解】，，，。取此溶液0.4VL，用水稀釋至3VL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量的濃度為，可得x=mol/L，故選B。12．B【詳解】A．Na性質(zhì)活潑具有強(qiáng)還原性，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，兩者化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．與水反應(yīng)無(wú)氣體產(chǎn)生，與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，故用水可以判斷是否含有，故B正確；C．加入酚酞試液中，溶液先變紅后褪色，故C錯(cuò)誤；D．鈉易與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B。13．BC【詳解】鹽酸可以和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，和Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)可以釋放出CO2，CO2可以和NaOH反應(yīng)，O2不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解會(huì)生成CO2氣體。向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種；將放出的氣體通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說(shuō)明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過(guò)氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種；將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定含有Na2O，Na2CO3、NaCl不能確定。A．混合物中可能含有Na2CO3、NaCl，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O，B正確；C．由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO，不能確定是否含有Na2CO3，C正確；D．由上述分析可知，混合物中不能確定是否含有Na2CO3、NaCl，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC。14．BD【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加蒸餾水定容，無(wú)需干燥即可使用，A錯(cuò)誤；B．仰視容量瓶的刻度線，使得液面高于刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，B正確；C．溶液配制的基本步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶特標(biāo)簽。①為溶液的轉(zhuǎn)移；②為NaCl固體的溶解；③為定容；④為洗滌小燒杯和玻璃棒，所以順序?yàn)棰冖佗堍佗?，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，應(yīng)使用500mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，D正確；綜上所述答案為BD。15．(1)

Na2O2

NaClO(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(3)鈉浮在水面上，熔化成亮球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，生成紅褐色沉淀(4)Cl2+H2O=HCl+HClO(5)

CO+CO2+H2O=2HCO【詳解】（1）由轉(zhuǎn)化關(guān)系和淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，可知M是Na2O2，N可由氯氣和NaOH制得，常用來(lái)殺菌消毒，可知N是NaClO，故答案為：Na2O2；NaClO；（2）M是Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（3）一小塊金屬鈉投入FeCl3溶液中，鈉先和水反應(yīng)，生成的NaOH再與FeCl3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是鈉浮在水面上，熔化成亮球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，生成紅褐色沉淀，故答案為：鈉浮在水面上，熔化成亮球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，生成紅褐色沉淀；（4）Cl2與H2O反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；（5）①除去Na2CO3固體中的NaHCO3可以用加熱至固體質(zhì)量不再變化為止，化學(xué)方程式為；②除去NaHCO3溶液中Na2CO3，可以向混合液中通入足量的CO2氣體，離子方程式為CO+CO2+H2O=2HCO；故答案為：；CO+CO2+H2O=2HCO。16．(1)吸收了空氣中的二氧化碳(2)A【詳解】（1）反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)干燥管增重計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果大于100%，可能的原因是干燥管與空氣連接，吸收了空氣中的二氧化碳，增加的質(zhì)量更多；（2）碳酸鈉的溶解度在40℃時(shí)最高，低于或高于40℃溶解度都會(huì)減小，且10℃~40℃時(shí)變化趨勢(shì)大，所以利用冷卻結(jié)晶的方法提純純堿，溫度最好在40℃~10℃，故選A。17．(1)D(2)

吸收

B(3)決定1molH2和1molC4H10氣體體積大小的主要因素是分子間的平均距離，相同條件下，氣體分子間的平均距離近似相等【詳解】（1）A.液化過(guò)程中丁烷分子間距離縮小、分子數(shù)不變，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．分子間作用力：氣態(tài)丁烷＜液態(tài)丁烷，說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣態(tài)丁烷所占體積不一定約為22.4L，說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．壓縮使氣態(tài)丁烷轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)丁烷，壓縮過(guò)程中丁烷分子間距離減小，說(shuō)法正確；選D。（2）會(huì)感覺(jué)較冷說(shuō)法溫度降低，原因是液態(tài)丁烷變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)要迅速吸收大量的熱。由液體轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w，這一過(guò)程物理學(xué)中稱為汽化，選B。（3）相同狀況下，1molH2和1molC4H10氣體體積大致相等。試從微觀角度解釋原因：決定1molH2和1molC4H10氣體體積大小的主要因素是分子間的平均距離，相同條件下，氣體分子間的平均距離近似相等，則相同條件下，1molH2和1molC4H10具有相同體積。18．(1)黃(2)小于(3)(4)

膠頭滴管

BC【詳解】（1）Na的顏色試驗(yàn)為黃色，因此火焰為黃色。（2）兩種鹽與反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量關(guān)系為、，因此等質(zhì)量的和分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的體積小于。（3）NaHCO3受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量變化，設(shè)NaHCO3質(zhì)量為x，則，計(jì)算得x=6.72g，則原混合物中碳酸鈉質(zhì)量=10-6.72=3.28g，在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（4）①配制950mL溶液需要選用1000mL的容量瓶，因此需要按照溶液體積為1000mL進(jìn)行計(jì)算。的質(zhì)量=，因此選A；②配制過(guò)程需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管；③，任何導(dǎo)致n偏大或V偏小的操作都會(huì)造成所配溶液濃度偏高。A．容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干對(duì)結(jié)果無(wú)影響；B．定容觀察液面時(shí)俯視會(huì)使最低凹液面低于刻度線，溶液V偏小，c偏大；C．未冷卻至室溫就開(kāi)始定容，會(huì)導(dǎo)致配制完成后，溶液降溫后體積減小，濃度偏大；D．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度會(huì)使溶液體積偏大，c偏小。綜上，該小問(wèn)選BC。19．(1)

-1

黃(2)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

既做氧化劑又做還原劑(3)NaHCO3(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【詳解】（1）過(guò)氧化鈉中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，焰色試驗(yàn)呈黃色，故答案為：-1；黃；（2）過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，既做氧化劑又做還原劑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；既做氧化劑又做還原劑；（3）碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，要比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，物質(zhì)甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉，故答案為：NaHCO3；（4）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，可以通過(guò)加熱方法除去雜質(zhì)碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。20．(1)

花瓣褪色

新鮮的花瓣中含有水分，遇Cl2會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO具有漂白性(2)

不穩(wěn)定

2HClO2HCl+O2↑【詳解】（1）新鮮的花瓣中含有水分，遇Cl2會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO具有漂白性，所以將新鮮的花瓣放入干燥的氯氣中可觀察到的現(xiàn)象是花瓣褪色，故答案為：花瓣褪色；新鮮的花瓣中含有水分，遇Cl2會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO具有漂白性；（2）氯水久置或光照條件下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以氯水久置或光照條件下均會(huì)變成稀鹽酸，同時(shí)釋放出氧氣，說(shuō)明次氯酸不穩(wěn)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑。21．(1)

500mL

12.5(2)

AC

燒杯、玻璃棒(3)④⑥②⑤③①(4)0.02mol/L(5)AD【詳解】（1）欲配制470mL溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中常用容量瓶的規(guī)格，配制該溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為500mL，需m()=cVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g。（2）配制該溶液的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，配制溶液肯定不需要的是燒瓶、分液漏斗，選AC；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。（3）配制該溶液的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)棰堍蔻冖茛邰?。?）從配制好的溶液中取出10mL，將這10mL的溶液稀釋至50mL，設(shè)稀釋后溶液的濃度變?yōu)閤，根據(jù)稀釋前后硫酸銅的物質(zhì)的量相等，0.1mol/L×10mL=xmol/L×50mL，x=0.02mol/L；（5）A．稱量所需的質(zhì)量時(shí)，砝碼生銹，的質(zhì)量偏大，能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故選A；B．洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，硫酸銅質(zhì)量偏少，能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，故不選B；C．容量瓶?jī)?nèi)原來(lái)存有少量的水，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積都沒(méi)有影響，所以對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，故不選C；D．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故選D；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒(méi)進(jìn)行其他操作，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積都沒(méi)有影響，所以對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，故不選E；選AD。22．(1)5.4(2)A(3)①④(4)AC(5)

把亞鐵離子全部氧化成鐵離子

(6)過(guò)濾(7)【詳解】（1）根據(jù)公式：，，；（2）容量瓶只能用于配置一定體積，一定物質(zhì)的量濃