第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 隨堂檢測(cè)-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)第三章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化隨堂檢測(cè)一、單選題1．下列有關(guān)自然界中氮循環(huán)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．豆科植物可實(shí)現(xiàn)生物固氮C．氨和銨鹽在硝化細(xì)菌作用下被還原D．含氮無(wú)機(jī)物與有機(jī)氮可以相互轉(zhuǎn)化2．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)，甲組：檢驗(yàn)含的溶液中是否含有：乙組：檢驗(yàn)含的溶液中是否含有。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窃噭┻x項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性溶液A．A B．B C．C D．D3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有0刻度：它們使用時(shí)均需水洗后再潤(rùn)洗B．為觀察條在氣體中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿氣體，取一小段除去表面氧化膜的條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入溶液和稀硝酸D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的試紙上測(cè)值4．下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C制乙烯B．常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵C．稀硫酸和銅加熱制備二氧化硫D．稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫5．為探究SO2與Fe3+能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器略)，下列說(shuō)法正確的是A．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱的原因是低溫下銅被鈍化B．試劑a為飽和NaHSO3溶液，其作用是觀察氣流速率C．一段時(shí)間，向C中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+氧化了SO2D．一段時(shí)間，向C中滴加酸性高錳酸鉀，溶液褪色，說(shuō)明SO2還原了Fe3+6．2019年世界地球日主題：珍愛(ài)美麗地球，守護(hù)自然資源.下列說(shuō)法符合這一主題的是A．使用一次性碗筷可以方便人們的生活 B．垃圾分類回收可以節(jié)約資源、減少污染C．節(jié)日燃放煙花爆竹可以增加喜慶氣氛 D．大量施用農(nóng)藥、化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量7．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：B．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的溶液：C．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：D．氫氧化亞鐵溶于過(guò)量稀硝酸：8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無(wú)水③④⑤溶液無(wú)水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥9．已知M為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當(dāng)光束通過(guò)Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時(shí)，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了6個(gè)氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)⑧需在加熱條件下進(jìn)行10．是一種常見(jiàn)的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說(shuō)法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為D．通入的和均應(yīng)過(guò)量，且工藝流程中可循環(huán)利用11．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量比為A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：112．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1B．硫單質(zhì)在足量O2中燃燒所得產(chǎn)物是YC．酸性：W>H2SO3D．欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉)，從氧化還原反應(yīng)角度分析，可以選擇S與Z反應(yīng)13．在一定條件下，將6體積的NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于盛有水的水槽中，待試管內(nèi)液面不變后再通入4.5體積的O2充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為：①3體積

；②4體積；③5體積；④5.5體積；⑤2體積A．①或⑤ B．②或⑤ C．④或⑤ D．②或③14．小明對(duì)實(shí)驗(yàn)室煉鐵的原理進(jìn)行了以下整理，你認(rèn)為錯(cuò)誤的一項(xiàng)是A．a(chǎn)處 B．b處 C．c處 D．d處二、填空題15．SO2和NOx都是大氣污染物。(1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：SO2和NO2被吸收的離子方程式分別是___________、___________。工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過(guò)程，實(shí)驗(yàn)如下。(4)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。除銹反應(yīng)的離子方程式是___________。(5)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5，從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。(6)將上述處理過(guò)的足量鐵屑投入(5)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答：t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是___________。16．(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是_______。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式是_______。反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_______。17．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應(yīng)中，還原劑是___，當(dāng)反應(yīng)中有0.5molK2FeO4生成時(shí)，消耗Cl2在標(biāo)況下的體積為_(kāi)___，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__。(2)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為_(kāi)__，新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是___。A．有銅無(wú)鐵

B．有鐵無(wú)銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無(wú)18．現(xiàn)有五種物質(zhì)：①濃硫酸

②新制氯水

③

④NO2

⑤氨氣，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。(2)將①長(zhǎng)時(shí)間放置在潮濕的空氣一小段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)_______(增大/減小)。(3)將0.5L1mol/L③的溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。腐蝕銅電路板常用③的溶液而不用硝酸，原因是_______。(4)實(shí)驗(yàn)室制取④的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)______，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。區(qū)分NO2和溴蒸氣兩種氣體可選用_______(填字母)。A．水

B．淀粉—KI試紙

C．AgNO3溶液

D．KMnO4溶液(5)實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。19．回答下列問(wèn)題(1)金屬與硝酸反應(yīng)通常不能生成H2，用3mol/LHNO3與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，HNO3的還原產(chǎn)物主要是NO，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。有同學(xué)在查閱文獻(xiàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)有記載：HNO3與鐵反應(yīng)能產(chǎn)生H2。于是其小組進(jìn)行了金屬鐵與硝酸反應(yīng)能否產(chǎn)生H2及其有利條件的探究。實(shí)驗(yàn)I：20℃，將過(guò)量鐵粉溶于0.5mol·L-1HNO3中，立即有無(wú)色氣體生成，充分反應(yīng)后，溶液幾乎無(wú)色。(2)檢驗(yàn)氣體：方法如圖所示。確認(rèn)氣體是H2，不含NO。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___________。(3)檢驗(yàn)溶液：取上層清液，等分兩份①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，___________(填現(xiàn)象)，說(shuō)明含有Fe2＋。②向另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。綜合①、②，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生的反應(yīng)有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，另外還有___________(寫出離子方程式)。對(duì)H2產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：在稀的酸性溶液中，HNO3中H＋的氧化性大于NO，驗(yàn)證如下：(4)實(shí)驗(yàn)II：將銅粉溶于0.5mol/LHNO3中。經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有___________生成，初步證實(shí)假設(shè)不成立。(5)再次查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：在酸性介質(zhì)中，盡管電極電勢(shì)數(shù)據(jù)顯示NO離子是個(gè)頗強(qiáng)的氧化劑，然而動(dòng)力學(xué)原因?qū)е滤谙∷嶂械姆磻?yīng)一般都很慢。于是小組改變條件重復(fù)實(shí)驗(yàn)I，向2mL0.5mol·L-1HNO3中加入過(guò)量鐵粉，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅢⅣⅤ溫度20℃40℃60℃生成H2體積6.0mL3.4mL2.6mL經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)III、IV、V中，NO的還原產(chǎn)物與實(shí)驗(yàn)I相同。從反應(yīng)速率的角度解釋溫度升高H2體積減少的原因___________。(6)綜上所述，有利于金屬與硝酸反應(yīng)生成氫氣的條件是___________。20．根據(jù)要求寫出反應(yīng)的方程式(1)Na投到冷水中的離子方程式___________(2)Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________(3)Cu和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式___________(4)氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。21．某無(wú)色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該無(wú)色溶液中一定不存在的離子有___________；(2)ab段生成的沉淀的化學(xué)式為_(kāi)__________；(3)bc段表明溶液中有___________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________；(4)cd段沉淀減少的離子方程式為_(kāi)__________；(5)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。[按題中給出離子的順序?qū)懕壤袷饺纾簄(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]22．回答下列問(wèn)題：(1)①寫出生石膏的化學(xué)式_______；②寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式_______。(2)寫出銅與濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(3)向新制的氫氧化銅懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱，觀察到的現(xiàn)象是_______。答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page1616頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．氮的固定分為三類：植物的根瘤菌固氮稱為生物固氮、放電條件下生成一氧化氮為高能固氮、工業(yè)合成氨反應(yīng)屬于人工固氮，A正確；B．豆科植物可將大氣中的N2轉(zhuǎn)化為NH3，從而實(shí)現(xiàn)生物固氮，B正確；C．氨和銨鹽在硝化細(xì)菌作用下最終轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素價(jià)態(tài)升高，被氧化，C不正確；D．由二氧化碳與氨在一定條件下反應(yīng)可制得尿素，從而實(shí)現(xiàn)含氮無(wú)機(jī)物與有機(jī)氮的轉(zhuǎn)化，蛋白質(zhì)在動(dòng)物體內(nèi)消化可生成氨，實(shí)現(xiàn)有機(jī)氮向含氮無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正確；故選C。2．B【詳解】甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不能使高錳酸鉀褪色，所以檢驗(yàn)是否含有Fe2+可以選用高錳酸鉀溶液；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液會(huì)變紅色，而Fe2+不能使KSCN溶液變色，所以檢驗(yàn)是否含有Fe2+，可以選用KSCN溶液；故答案選B。3．B【詳解】A．容量瓶、量筒和滴定管都屬于量取液體體積的容器，都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再潤(rùn)洗，量筒需干燥狀態(tài)時(shí)使用，容量瓶洗凈后無(wú)需干燥和潤(rùn)洗，可以直接使用，故A錯(cuò)誤；B．為防止鎂和CO2反應(yīng)后生成的灼熱的物質(zhì)炸裂容量瓶底，要在一個(gè)底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒，故B正確；C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入鹽酸和BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干擾，也不能加入硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液中有強(qiáng)氧化性和漂白性的次氯酸，會(huì)使pH試紙褪色，無(wú)法測(cè)定pH，pH試紙也不能放在桌面上，應(yīng)放在潔凈的玻璃片或表面皿上，故D錯(cuò)誤；故選B。4．A【詳解】A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C，分子內(nèi)脫水發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，故A正確；B．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，不能制備硫酸鐵，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5．BC【詳解】A．濃硫酸和銅須在加熱的條件下反應(yīng)，常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，不屬于鈍化，A錯(cuò)誤；B．飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)，可觀察氣流速率，B正確；C．向C中加氯化鋇溶液，有白色沉淀，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，F(xiàn)e3+氧化了SO2生成硫酸根，C正確；D．二氧化硫和亞鐵離子均能使酸性高錳酸鉀褪色，一段時(shí)間后，向C中滴加酸性高錳酸鉀，溶液褪色，不能說(shuō)明溶液中一定含F(xiàn)e2+，不能說(shuō)明SO2還原了Fe3+，故D錯(cuò)誤；故選BC。6．B【詳解】A．使用一次性碗筷會(huì)破壞森林，不利于環(huán)保，A不符合題意；B．垃圾分類回收可以節(jié)約資源、減少污染，提高資源利用率，B符合題意；C．節(jié)日燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生污染物，C不符合題意；D．大量施用農(nóng)藥、化肥會(huì)污染水源和土壤，應(yīng)該合理使用，D不符合題意；故選B。7．C【詳解】A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．氫氧化亞鐵溶于過(guò)量稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選C。8．A【詳解】①Na[Al(OH)4]中加入足量鹽酸，起初生成Al(OH)3，后來(lái)溶于過(guò)量的鹽酸，生成AlCl3，①不正確；②MgCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶，生成MgCl26H2O晶體，得不到無(wú)水MgCl2，②不正確；③NH3在加熱條件下發(fā)生催化氧化，生成NO，NO與O2進(jìn)一步反應(yīng)生成NO2，NO2用水吸收，生成HNO3和NO，NO循環(huán)使用，③正確；④在點(diǎn)燃條件下，S在O2中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，④不正確；⑤電解飽和食鹽水可生成Cl2，但Cl2與Fe反應(yīng)一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，⑤不正確；⑥在NaOH溶液中，SiO2溶解生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入CO2，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，⑥正確；綜合以上分析，③⑥正確，故選A。9．A【分析】由M為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，能與稀鹽酸和氯氣生成不同化合物可知，M為變價(jià)金屬，由光束通過(guò)紅褐色Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路可知，Q為氫氧化鐵膠體，則M為鐵、N為氯化亞鐵、P為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵。【詳解】A．由分析可知，F(xiàn)為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鐵和水，故A正確；B．由分析可知，M為鐵、E為氫氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤；C．由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)中有化合價(jià)變化的反應(yīng)為①②④⑤⑧，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了5個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化亞鐵的還原性強(qiáng)，反應(yīng)⑧為常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選A。10．B【詳解】A．由于微溶于水，易溶于水，應(yīng)先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，通入和的順序不可以互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過(guò)程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等，可得，選項(xiàng)B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11．C【詳解】NO2被水吸收的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中氮元素化合價(jià)部分從+4價(jià)降低到+2價(jià)，部分升高到+5價(jià)，因此硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，則發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2。答案選C。12．B【分析】部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系圖可知：X為，Y為，W為，Z為?！驹斀狻緼．與混合，發(fā)生反應(yīng)是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1，A項(xiàng)正確；B．硫單質(zhì)在足量中燃燒所得產(chǎn)物是，不是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酸性：，C項(xiàng)正確；D．(硫代硫酸鈉)中S元素化合價(jià)平均為+2價(jià)，從氧化還原反應(yīng)角度分析，必然有一種物質(zhì)中S元素化合價(jià)比+2價(jià)高，一種比+2價(jià)低，可以選擇與S反應(yīng)制取，D項(xiàng)正確。故選B。13．C【分析】根據(jù)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，剩余1.5體積氣體，可能為NO，也可能為氧氣，以此來(lái)計(jì)算?！驹斀狻縿t一定體積的NO和3體積的氧氣發(fā)生4NO+3O2+2H2O＝4HNO3①若剩余氣體為NO，則由反應(yīng)可知，消耗NO為4體積，則原NO的體積為1.5+4=5.5體積；②若剩余氣體為氧氣，則4NO+3O2+2H2O＝4HNO3中反應(yīng)的氧氣為1.5體積，則原NO的體積為=2體積，故選C。14．B【詳解】A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，物質(zhì)成分化學(xué)式書(shū)寫合理，A正確；B．C元素化合價(jià)由反應(yīng)前CO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是在高溫條件下進(jìn)行，反應(yīng)條件合理，C正確；D．兩種反應(yīng)物都是化合物，生成物一種是單質(zhì)，一種是化合物，因此反應(yīng)基本類型不是置換反應(yīng)，反應(yīng)類型判斷合理，D正確；故合理選項(xiàng)是B。15．

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

2CO＋2NO2CO2＋N2

SO2＋NH3H2O=＋

2NO2＋4=N2＋4＋4H+

Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O

在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原

4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O【詳解】(1)二氧化氮溶于水，二氧化氮中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)的硝酸和+2價(jià)的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(2)NO和CO通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體是氮?dú)夂投趸?，該反?yīng)的化學(xué)方程式是2CO＋2NO2CO2＋N2。(3)由原理圖可知，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，則SO2被吸收的離子方程是SO2＋NH3H2O=＋，NO2被吸收的反應(yīng)物為NO2、NH4HSO3，NO2中氮元素為+4價(jià)，生成物有氮?dú)?，所以亞硫酸氫根離子中硫被氧化成硫酸根離子，則NO2被吸收的離子方程式是2NO2＋4=N2＋4＋4H+。(4)除銹是用強(qiáng)酸與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O。(5)pH調(diào)至2.5是因?yàn)樵谒嵝詶l件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原。(6)根據(jù)圖示知道t1時(shí)刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，銨根離子濃度增大，則t1時(shí)刻前，金屬鐵和硝酸之間發(fā)生反應(yīng)4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O。16．

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑【分析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣；表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始時(shí)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此書(shū)寫反應(yīng)的離子方程式。【詳解】(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始時(shí)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

，反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑。17．

Fe(OH)3

16.8L

1.5NA

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2HClO2HCl+O2↑

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B【詳解】(1)由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，氫氧化鐵是反應(yīng)的還原劑，當(dāng)反應(yīng)中有0.5mol高鐵酸鉀生成時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為0.5mol××22.4L/mol=16.8L，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故答案為：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2↑；(4)氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，鐵比銅活潑，溶液中鐵先發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，若FeCl3溶液過(guò)量，則銅與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；A．由分析可知，若銅過(guò)量，剩余固體中可能會(huì)有銅無(wú)鐵，故不符合題意；B．由分析可知，鐵先參與反應(yīng)，若氯化鐵溶液過(guò)量，銅會(huì)參與反應(yīng)，因此不可能出現(xiàn)有鐵無(wú)銅的結(jié)果，故符合題意；C．由分析可知，假如鐵過(guò)量，則會(huì)出現(xiàn)鐵和銅同時(shí)存在的結(jié)果，故不符合題意；D．假如氯化鐵溶液與鐵和銅完全反應(yīng)，銅和鐵均無(wú)剩余，故不符合題意；故選B，故答案為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B。18．(1)③(2)增大(3)

1.5mol/L

溶液與銅反應(yīng)不產(chǎn)生有毒氣體(4)

Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O

2∶1

AC(5)【詳解】（1）①濃硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②新制氯水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③FeCl3在溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④NO2溶于水生成的硝酸能導(dǎo)電，但NO2本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑤氨氣溶于水生成的一水合氨能導(dǎo)電，但氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；綜上所述，屬于電解質(zhì)的是③，故答案為：③；（2）濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸放置在潮濕的空氣一小段時(shí)間，濃硫酸會(huì)吸收水分，質(zhì)量增大，故答案為：增大；（3）稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變，則將0.5L1mol/L③的溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為；銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氮氧化物，因此用氯化鐵腐蝕銅電路板而不用硝酸，故答案為：1.5mol/L；溶液與銅反應(yīng)不產(chǎn)生有毒氣體；（4）實(shí)驗(yàn)室通常用銅和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O，該反應(yīng)中Cu為還原劑，硝酸為氧化劑，且硝酸有一半體現(xiàn)酸性，一半體現(xiàn)氧化性，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶1；A．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，溶液為無(wú)色，溴蒸汽溶于水得到溴水，呈橙黃色，能區(qū)分，故A符合題意；B．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI中的碘離子生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故B不符合題意；C．二氧化氮與硝酸銀不反應(yīng)，溴水與硝酸銀反應(yīng)生成淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，可區(qū)分，故C符合題意；D．NO2和溴蒸氣均不與KMnO4溶液反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選AC；故答案為：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O；2∶1；AC；（5）實(shí)驗(yàn)室通常加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。19．(1)3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O(2)氣體遇空氣未見(jiàn)紅棕色，點(diǎn)燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲(3)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O(4)H2(5)溫度升高，H+、NO被還原的速率均增大，NO被還原的速率增大的更多；H+同時(shí)被消耗，H+得電子機(jī)會(huì)減少，導(dǎo)致產(chǎn)生的H2體積減少(6)較低溫度、低濃度硝酸【分析】已知鐵粉與稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成H2，根據(jù)圖示所做實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的氣體為無(wú)色，點(diǎn)燃時(shí)，有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現(xiàn)無(wú)色液滴，其氣體為氫氣，鐵粉過(guò)量，則鐵變?yōu)閬嗚F離子；反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，鐵粉與硝酸還能反應(yīng)生成銨根離子?！驹斀狻浚?）稀HNO3與過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，還原產(chǎn)物主要是NO，離子方程式：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O。（2）NO遇氧氣生成二氧化氮變紅棕色，而氫肥皂泡中氫氣可燃燒，不純的話有爆鳴聲，所以確認(rèn)氣體是H2，不含NO的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是氣體遇空氣未見(jiàn)紅棕色，點(diǎn)燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲。（3）①如產(chǎn)物有亞鐵離子，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓；②加入NaOH溶液，加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物有，則另外發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O。（4）同樣是0.5mol/LHNO3，F(xiàn)e反應(yīng)能產(chǎn)生H2，銅粉能反應(yīng)但不產(chǎn)生氫氣，則無(wú)法證明0.5mol/LHNO3中H＋的氧化性大于。（5）H+、都有氧化性，可被還原，溫度升高，H+、被還原的速率均增大，被還原的速率增大的更多，導(dǎo)致H2體積減少。（6）較低溫度和低濃度的硝酸有利于金屬與硝酸反應(yīng)生成氫氣?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，解答這類題時(shí)要根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，知道發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及有關(guān)產(chǎn)物，最后得出結(jié)論，難度中等。20．(1)(2)(3)(4)【詳解】（1）Na投到冷水中，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為，故答案為；（2）Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為，故答案為；（3）Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（4）氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水