第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)鞏固卷- 高一化學(xué)上學(xué)期魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page1010頁，共=sectionpages11頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.3氧化還原反應(yīng)一、選擇題（共20題，每題3分，共60分）1．以下發(fā)明和發(fā)現(xiàn)屬于化學(xué)史上中國對世界的貢獻(xiàn)的是①火藥；②指南針；③造紙；④活字印刷技術(shù)；⑤鑄造青銅器；⑥合成有機高分子材料；⑦人工合成結(jié)晶牛胰島素；⑧提出燃燒的氧化學(xué)說A．②③⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．④⑤⑦⑧ D．①③④⑧2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molCl2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為0.2NAB．15gCH(碳正離子)中含有的電子數(shù)目為8NAC．1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的SO數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4完全燃燒生成的氣體分子數(shù)目為3NA3．水熱法制備納米顆粒(化合物)的反應(yīng)為，下列有關(guān)說法不正確的是A． B．反應(yīng)中是還原劑C．的化學(xué)式為 D．每有參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B．3O2=2O3是氧化還原反應(yīng)C．金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)可能既有氧化性也有還原性D．一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原5．依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識所作出的判斷中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物一定只有一種 B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+ D．還原性：H2O2>Mn2+>Cl-6．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A．元素化合價變化 B．電子轉(zhuǎn)移C．得到氧或失去氧 D．原子重新組合7．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．SO3+H2O=H2SO4 B．NH4ClNH3↑+HCl↑C．3NaClO2NaCl+NaClO3 D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O8．硫鐵礦主要成分是二硫化亞鐵(FeS2)是一種重要的化工原料，常用來制備鐵、硫酸，其中硫元素的化合價為A．0 B．-1 C．+1 D．+29．下列說法不正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原產(chǎn)物B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C．在化學(xué)反應(yīng)中，能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或電子對的偏移10．下列說法正確的是A．同周期金屬元素，原子失去的電子數(shù)越多，對應(yīng)元素的金屬性越強B．氯水、氨水、雙氧水、王水都是混合物，它們是常見的氧化劑C．AgCl、BaSO4、CaCO3均難溶于水，但都是強電解質(zhì)D．酸式鹽的水溶液一定顯酸性11．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型但屬于氧化還原反應(yīng)的是A． B．SiO2+2CSi+2CO↑C． D．12．高爐煉鐵中存在反應(yīng)：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列說法正確的是A．Fe2O3是氧化劑 B．Fe是氧化產(chǎn)物C．CO2是還原產(chǎn)物 D．CO既不是氧化劑又不是還原劑13．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有原子數(shù)為4NAB．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．常溫常壓下，0.5molFe和足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1mol白磷分子中含有P－P鍵的數(shù)目為6NA14．化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是A．化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)屬于包含關(guān)系 B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系 D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系15．關(guān)于反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列說法正確的是A．NH3是氧化劑 B．CuO中的Cu元素被氧化C．還原產(chǎn)物是N2 D．在該反應(yīng)中，電子從氮原子轉(zhuǎn)移給銅原子16．進(jìn)行實驗時，應(yīng)高度重視實驗安全。下列操作符合安全要求的是A．實驗室制備氯氣時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行B．取用花生粒大小的鈉塊投入燒杯中做鈉與水反應(yīng)的實驗C．用吹滅的方法熄滅酒精燈D．直接向容量瓶中加濃硫酸來配置稀硫酸17．實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．Na2O→NaOH B．Cu→CuSO4C．HCl→NaCl D．Fe2O3→Fe18．下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是A．Zn、C、H2、CO B．Al、CO、O2、Cl2C．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 D．KClO3、MnO2、KMnO4、Fe19．已知：氧化性：KClO3>Cl2>Br2>Fe3+,則下列反應(yīng)不能夠發(fā)生的是A．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； B．2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2；C．KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O D．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-20．對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P(Cu為+1價)+6H3PO4+15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)說法不正確的是A．CuSO4僅作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B．11個P參與反應(yīng)時，該反應(yīng)中有30個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．P既是氧化劑也是還原劑，Cu3P僅是還原產(chǎn)物D．P發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為6∶5二、綜合題（共5題，每題8分，共40分）21．某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4、Pb(MnO4)2、H2O、X、H2SO4。已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應(yīng)中失去0.5mol電子。(1)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________。(2)將上述反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平填入表格，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________+(3)反應(yīng)后溶液的顏色是_________。(4)能否用鹽酸代替硫酸________（填“能”或“不能”）；請解釋原因____________________。22．I.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、X、Y，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和條件略去)。①若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，則Y可為___________。(填序號)。A．SO3B．Ba(OH)2C．H2SO4D．CaO②若A為堿性氣體，X為O2，A與D反應(yīng)生成一種化肥，則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___________。II.氨氮廢水的處理流程如圖所示：①過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。請用離子方程式表示加NaOH溶液時所發(fā)生的反應(yīng)：___________。②過程Ⅱ：在微生物的作用、堿性條件下NH被氧化成NO的離子方程式為：___________。III.金屬可用于還原廢水中的Cr(Ⅵ)。(1)其他條件相同時，用相同物質(zhì)的量的Zn粉、Zn-Cu粉分別處理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)廢水，廢水中Cr(Ⅵ)殘留率隨時間的變化如圖所示。圖中b對應(yīng)的實驗方法處理含Cr(Ⅵ)廢水的效果更好，其原因是___________(用文字說明)。(2)用氧化鐵包裹的納米鐵粉(用Fe/Fe2O3表示)能有效還原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe/Fe2O3還原近中性廢水中Cr(Ⅵ)的可能反應(yīng)機理如圖所示。Fe/Fe2O3中Fe還原CrO的過程為：①單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵的電極反應(yīng)式為___________②CrO被還原的離子方程式___________23．含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。Ⅰ．制取Cu2O（1）電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計）。陽極電極反應(yīng)式是_______。（2）還原法：控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O，同時產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_______。Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含Cr2O72－的廢水的研究。（1）光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖所示。寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)：_______。（2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O與Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始濃度是1×10-3mol/L；對比實驗（pH=3.0且其他條件相同），反應(yīng)1.5小時結(jié)果如圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果可得到的結(jié)論是_______，依據(jù)是_______。（3）溶液的pH對Cr2O72－降解率的影響如圖所示。已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。①pH分別為2、3、4時，Cr2O72－的降解率最好的是___________，其原因是___________。②已知pH=5時，會產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時，Cr2O72－的降解率低的原因是___________。24．據(jù)報道，2002年某市一輛滿載砒霜的大貨車翻下山坡，少量砒霜散落河水中。有關(guān)部門緊急采取措施。已知砒霜的化學(xué)式為：As2O3，劇毒，在低溫下微溶于水，溶于水后生成亞砷酸，亞砷酸為三元弱酸。請回答下列問題：（1）有關(guān)部門采取措施中加入一種物質(zhì)。這種物質(zhì)是___(寫名稱)，寫出與亞砷酸在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）古時確定人是否是砒霜中毒死亡，常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質(zhì)中加入Zn和稀H2SO4，得到一種氣體A。加熱A，在試管中得到砷鏡。寫出上述兩個化學(xué)方程式___、___。（3）砒霜與面粉、淀粉、味精及小蘇打極其相似，容易誤食中毒，急救方法之一是，立即將中毒者移離現(xiàn)場，灌服氫氧化鐵膠體或懸濁液(12%硫酸亞鐵溶液與20%氧化鎂等量混合)并進(jìn)行催吐，寫出制備氫氧化鐵膠體或懸濁液的反應(yīng)原理___(用方程式表示)。經(jīng)過上述催吐后再進(jìn)一步藥物處理，即可得救。25．回答下列問題（1）Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為___________。（2）ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為___________mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為___________。參考答案1．B2．B3．C4．C5．C6．B7．C8．B9．B10．C11．D12．A13．D14．C15．D16．A17．D18．A19．B20．D21．Pb(MnO4)2紫紅色不能PbO2會氧化氯離子（用方程式表示亦可：PbO2＋4HCl→PbCl2＋Cl2↑＋2H2O）22．BD3NO2+H2O=2HNO3+NONH+OH-NH3↑+H2O2OH-+NH+2O2NO+3H2OZn-Cu粉在溶液中形成原電池，加快反應(yīng)速率Fe-2e-=Fe2＋3Fe2＋＋CrO＋8H2O=Cr(OH)3↓＋4OH-＋3Fe(OH)323．2Cu-2e－+2OH－=Cu2O+H2O2Cu2++SO32-+2H2O=Cu2O+4H++SO42-，反應(yīng)過程中溶液的酸性不斷地增強，為控制pH=5的反應(yīng)條件，所以需要加入燒堿Cr2O72—+14H++6e－=2Cr3++7H2OCu2O作光催化劑若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則存在比例：3Cu2O—Cr2O72-，計算得：1×10-3×3×70%=2.1×10-3＞2×10-4mol/L；實驗可以看到只有氧化亞銅和只有光照時，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率很低，說明反應(yīng)條件是光照條件下和Cu2O同時存在3pH<2.5時Cu2O會歧化（轉(zhuǎn)化）為Cu和Cu2+，所以不選pH=2；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大，pH=3酸性強于pH=4的溶液，所以選擇pH=3pH=5時，會產(chǎn)生Cr(OH)3沉