高考化學(xué)考前10天押題訓(xùn)練 元素周期律的應(yīng)用（二）

高考化學(xué)考前10天押題訓(xùn)練【新高考版】元素周期律的應(yīng)用（二）一、選擇題1.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是()A.由元素X、Y組成的化合物一定易溶于氫氧化鈉溶液B.離子半徑的大小順序?yàn)镃.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強(qiáng)D.工業(yè)上用電解法冶煉Z單質(zhì)2.一種新型電池的電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C.W和X組成的分子為含極性鍵的非極性分子D.Y和Z組成的分子中鍵和鍵數(shù)目之比為1∶13.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且其中沒有金屬元素，X的單質(zhì)有多種且物理性質(zhì)差異大，Y的最外層電子數(shù)是W最外層電子數(shù)的2倍，Z的一種化合物曾用于冰箱制冷，Z沒有含氧酸，四種元素與鋰組成的鹽（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由Z提供）是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)。下列說法正確的是（）A.電負(fù)性：Z>X>YB.氫化物的沸點(diǎn)：Z>XC.該鋰鹽中W原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.第一電離能：Y>Z>X>W4.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是()A.原子半徑：X>Z>W B.非金屬性：X>Z>WC.Y的氫化物的水溶液可用于刻蝕玻璃 D.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸、、、五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，元素與、元素相鄰，且與元素同主族；化合物的電子總數(shù)為18個(gè)；元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Z<Y<MB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y>MC.易溶于水，其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物6.R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且都不超過10，月鐵遇Y的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液會(huì)鈍化，這四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A.原子半徑的大小順序是X>Y>Z>RB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>XC.Y、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)D.由R、Y兩種元素只能形成一種化合物7.A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A2和B2、A2和C2均可發(fā)生化合反應(yīng)，且B、C為同周期相鄰元素；B2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1；D的最外層電子數(shù)是3；E原子半徑在同周期里是最小的。下列說法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：E＞D＞B＞CB．B、C的氫化物中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．C、D的化合物的水化物不能與A、E的化合物反應(yīng)D．由A、B、C形成的化合物，可能是離子化合物8.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,化合物是實(shí)驗(yàn)室用于檢驗(yàn)?zāi)吵Ｒ娊饘匐x子的一種化學(xué)試劑。下列說法錯(cuò)誤的是()A.離子半徑大小:Y>ZB.元素X、Z的氫化物遇水均能形成堿性溶液C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):W<XD.中并不是所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.下列各組中的性質(zhì)比較正確的是(

)①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3④還原性:F->Cl->Br-⑤熔點(diǎn):Li<Na<K<Rb<CsA.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.③④⑤10.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z同周期，且相鄰，Y的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，WQ的水溶液為強(qiáng)酸，五種元素可形成有機(jī)化合物M，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖(W未表示出來)。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Q>Y>XB.最高價(jià)含氧酸的酸性：Q>Y>XC.簡(jiǎn)單離子的半徑：Q<Z<YD.含有相同官能團(tuán)且與M互為同分異構(gòu)體的還有3種11.短周期主族元素的原子序數(shù)依次遞增，其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑，下列敘述正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.溶液與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)有黃色渾濁和無色氣體產(chǎn)生C.的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.分別與L形成的最簡(jiǎn)單化合物中W的沸點(diǎn)最高12.如圖是某種物質(zhì)的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，可作為工業(yè)脫氯劑和照相用的定影劑，物質(zhì)中三種元素均為短周期元素，其中W和Y在同一周期，X、Y同主族，X的原子序數(shù)是Y的一半。下列敘述正確的是()A.W直接與X或Y形成的化合物的水溶液均呈堿性B.元素非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閅>XC.比Y原子序數(shù)小2的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D.該化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（）元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)、A.A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B.D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性14.如圖是由短周期主族元素組成的化合物，其中元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且總和為33，W的單質(zhì)能與Z的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)。下列說法不正確的是()A.該化合物的水溶液能與過量的反應(yīng)生成白色沉淀B.W、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：W<ZC.Y、W兩元素形成的化合物熔點(diǎn)高且溶于水D.X、Y形成的一種化合物是常見的消毒劑15.某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的2倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是()A.簡(jiǎn)單離子的氧化性：W>XB.原子半徑：W<X<Y<ZC.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)二、非選擇題16.根據(jù)①～⑩元素的編號(hào)所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號(hào)回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①②二③④⑤⑥⑦三⑧⑨⑩（1）.能顯＋1價(jià)，還能顯－1價(jià)的元素是______________。（2）.最難形成簡(jiǎn)單離子的元素是______________。（3）.單質(zhì)具有半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是__________。（4）.元素的氣態(tài)氫化物既不和所有的酸作用，又不和所有的堿作用的是__________。（5）.能跟氙、氪形成二元化合物的元素是__________。（6).最新發(fā)現(xiàn)的一種單質(zhì)是由60個(gè)原子組成球狀結(jié)構(gòu)的分子。這種單質(zhì)叫足球烯，它是由________元素組成的。(7).其單質(zhì)能和冷水劇烈反應(yīng)的元素是________。(8).a元素能以正化合價(jià)與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是_________，b元素是________。17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1molE的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6LH2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。ABCD回答下列問題：（1）寫出元素A名稱______，元素B符號(hào)________，E原子電子式________（2）C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________________，生成物的化學(xué)式為___________（4）A與E形成的化合物的電子式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于__________________（酸性氧化物/堿性氧化物/兩性氧化物）（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出化合物DE與過量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________。18.下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。（1）寫出④的元素符號(hào)________，①的氫化物化學(xué)式________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：________。（3）在這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________（填相應(yīng)化學(xué)式）。（4）這些元素中（除⑨外），原子半徑最小的是________（填元素符號(hào)）。（5）②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是，（、分別表示氧和②的元素符號(hào)，即代表該化學(xué)式），該反應(yīng)的離子方程式為________（方程式中用具體元素符號(hào)表示）。

參考答案1.答案：D解析：X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，則X為氮，Y為氧，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，Z為鋁，W為硫，Q為氯。A、NO是不成鹽氧化物，故錯(cuò)誤；B、硫離子和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越?。讳X離子和氮離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故氮離子大于氧離子大于鋁離子，故錯(cuò)誤；C、氯元素的含氧酸的酸性不一定比硫的強(qiáng)，沒有說明是否為最高價(jià)氧化物，故錯(cuò)誤；D、工業(yè)上電解氧化鋁得到金屬鋁，故正確。2.答案：B3.答案：C解析：根據(jù)題干信息，X的單質(zhì)有多種且物理性質(zhì)差異大，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)中X的化學(xué)鍵，推知X是C，Y的最外層電子數(shù)是W最外層電子數(shù)的2倍，則W是B，Y是S或者O，Z的一種化合物曾用于冰箱制冷，Z沒有含氧酸，則Z為F，Y的原子序數(shù)小于Z，則Y為O，所以W為B、X為C、Y為O、Z為F。A.電負(fù)性：F>O>C，順序?yàn)閆>Y>X，錯(cuò)誤。B.碳的氫化物有多種，因此HF的沸點(diǎn)不一定大于碳的氫化物的沸點(diǎn)，錯(cuò)誤。C.該鋰鹽中B原子與其他原子共用3對(duì)電子，還提供1對(duì)電子與B原子形成配位鍵，因此B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確。D.根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可知第一電離能的大小順序?yàn)镕>O>C>B，錯(cuò)誤。4.答案：C解析：同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大；同周期主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑的大小順序?yàn)镾>N>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤。同周期主族元素自左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性O(shè)>N>S，B項(xiàng)錯(cuò)誤。F的氫化物為HF，可以與反應(yīng)從而刻蝕玻璃，C項(xiàng)正確。X為S，它的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有、等，為弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.答案：D解析：根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，可得原子半徑：Z(N)<Y(C)<M(Si)，A項(xiàng)正確;元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，B項(xiàng)正確；為聯(lián)氨，是一種極性較強(qiáng)的化合物，能與水、醇等形成分子間氫鍵，根據(jù)相似相溶原理，聯(lián)氨能溶于水、醇等極性溶劑中，又，其水溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；X(H)、Z(N)、Q(Cl)三種元素可形成，是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案：D解析：由圖知，陽離子類似銨根離子，鐵遇Y的某種濃酸會(huì)鈍化，則該濃酸應(yīng)為濃硝酸，Y元素應(yīng)為N元素，R原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素，Z與X形成的是單鍵，應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z最外層應(yīng)有7個(gè)電子，X元素應(yīng)結(jié)合一個(gè)，Z元素應(yīng)為F，X原子序數(shù)小于N元素，應(yīng)為B元素。由以上分析知，R為H元素，X為B元素，Y為N元素，Z為F元素。原子半徑的大小順序是X>Y>Z>R，A項(xiàng)正確；硼酸為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>X，B項(xiàng)正確；Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為氨氣、氟化氫，二者能發(fā)生化合反應(yīng)生成，C項(xiàng)正確；由H和N元素形成的化合物，常見的有和，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：D8.答案：D9.答案：C10.答案：D解析：WQ的水溶液為強(qiáng)酸，W、Q同為短周期元素，可知WQ的溶液為鹽酸，故W為H元素，Q為Cl元素；Y的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，可知Y為N元素，又因?yàn)閄、Y、Z同周期，且相鄰，得出X為C元素，Z為O元素，以此推斷。Z、Q、Y、X的簡(jiǎn)單氫化物分別為，存在分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)：，故A錯(cuò)誤；Q、Y、X的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?，故B正確；Q、Z、Y簡(jiǎn)單離子為C、02、N，離子半徑：，故C錯(cuò)誤；M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有相同官能團(tuán)且與M互為同分異構(gòu)體的還有，共2種，故D錯(cuò)誤。11.答案：B12.答案：A解析：由題知，W為Na，X為O，Y為S。鈉與氧形成的化合物是氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液均為氫氧化鈉，鈉與硫形成的化合物是硫化鈉，其水溶液也呈堿性，A正確；元素非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閄(O)>Y(S)，B錯(cuò)誤；比S原子序數(shù)小2的元素是硅，硅的最高價(jià)氧化物是，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，屬于弱酸，C錯(cuò)誤；從價(jià)鍵結(jié)構(gòu)()中可以看出，該化合物中有一個(gè)硫原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。13.答案：B解析：B.非金屬性F>Cl,非金屬性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,故離子的還原性：，故B正確；故選B.14.答案：C解析：Z離子的氫氧化物(NaOH)與W單質(zhì)反應(yīng)，則W單質(zhì)為鋁或硅等，又結(jié)合W得到一個(gè)電子形成四個(gè)共價(jià)鍵，則W為鋁，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且總和為33，結(jié)合題所給化合物的結(jié)構(gòu)圖知，X為H、Y為O、Z為Na、W為Al，該化合物為。，A項(xiàng)正確；根據(jù)相同核外電子排布“序大徑小”的原則，