高考化學(xué)新高考臨考練習(xí)十一

試卷第=page99頁(yè)，總=sectionpages1010頁(yè)高考化學(xué)新高考臨考練習(xí)十一（廣東適用）本試卷共8頁(yè),21小題,滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處"2作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑:如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。3答案不能答在試卷上非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后,將試卷和答題卡一并交回可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1He4C12N14016Ne20Na23S32一、選擇題。本題共16小題,共44分。第1-10小題,每小題2分;第11-16小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．市場(chǎng)上銷(xiāo)售的某消毒液，其商標(biāo)上有如下說(shuō)明：①本產(chǎn)品為無(wú)色液體，呈弱堿性；②使用時(shí)，加水稀釋?zhuān)虎劭蓪?duì)餐具、衣服進(jìn)行消毒，也可用于漂白淺色衣物。據(jù)此推斷，該產(chǎn)品的有效成分可能是A．HClO B．NaClC．NaClO D．KMnO42．已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3，現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時(shí)間后溶液中形成混合體系。下列判斷不正確的是A．若反應(yīng)過(guò)程中消耗1mol氯氣，則1mol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜5/3molB．反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能為1∶11∶2C．反應(yīng)過(guò)程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2D．氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3，反應(yīng)過(guò)程中n(NaClO)∶n(NaClO3)為1∶13．某烷烴在氧氣中完全燃燒,生成物先通過(guò)濃硫酸，再通過(guò)堿石灰，如果生成物完全全被二者吸收，濃硫酸增重27g，堿石灰增重44g。該有機(jī)物的化學(xué)式為A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H104．A、B、C三種短周期元素，A、B的電子層數(shù)相同，B、C的最外層電子數(shù)相同。這三種元素的最外層電子數(shù)之和為17，原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31，下列說(shuō)法不正確的是A．A、B、C中可能有一種是金屬元素B．A、B、C一定全是非金屬元素C．A、B、C可能有三種組合D．A、B、C中有一種元素的某些性質(zhì)和硅類(lèi)似5．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A．HClH+﹝::﹞- B．NaCl::C．H2O2﹝H::﹞2 D．Na2O2Na+﹝:::﹞2-Na+6．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是()A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3AlB．從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgC．由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉D．由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO47．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．AgCl的溶度積Ksp(AgCl)C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積Kw8．下列是某合作學(xué)習(xí)小組對(duì)物質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)，正確的是A．冰、水混合是混合物 B．鹽酸、食醋既是化合物又是酸C．不銹鋼和我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫挠矌哦际呛辖?D．純堿和熟石灰都是堿9．根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)(省略?shī)A持、凈化以及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內(nèi)的裝置是圖2)，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、試劑和操作?shí)驗(yàn)?zāi)康腸中的物質(zhì)進(jìn)氣方向A濃氨水堿石灰收集氨氣飽和NH4Cl溶液N→MB濃硝酸Na2SO3檢驗(yàn)SO2的氧化性品紅溶液M→NC稀硝酸Cu收集NO水N→MD濃鹽酸MnO2檢驗(yàn)Cl2的氧化性Na2S溶液M→NA．A B．B C．C D．D10．晚自習(xí)的課間，同學(xué)們站在四樓上，可以看到市里的空中有移動(dòng)的光柱，這就是氣溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾效應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100nm之間B．膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液D．膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)11．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．64gO2所含的分子數(shù)目為4NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol12．下列各項(xiàng)敘述正確的是（）A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同C．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素D．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s213．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．AlCl3溶液蒸干得不到無(wú)水AlCl3，與鹽類(lèi)水解有關(guān)系B．體積相同，濃度相同的HCl和CH3COOH溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同C．甲溶液pH是3，乙溶液pH是4，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10:1D．0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液等體積混合，水的電離程度增大，Kw增大14．下列說(shuō)法不正確的是A．向苯酚的濁液中加入碳酸氫鈉固體，濁液變澄清B．鐵絲能代替鉑絲來(lái)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C．做過(guò)碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌D．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制乙烯，可將氣體直接通入溴水檢驗(yàn)，不需除雜試劑15．關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是（）A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1C．圖③表示可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的ΔH小于0D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大16．下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，質(zhì)量不會(huì)增加的是A．燒堿 B．鹽酸 C．濃硫酸 D．生石灰非選擇題:共56分。第17-19題為必考題,考生都必須作答。第20-21題為選考題,考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17．高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過(guò)下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（1）用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：___；（2）Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是___價(jià)，Na2FeO4具有較強(qiáng)的___（填“氧化性”或“還原性”）（3）實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為_(kāi)___，下列操作配制的溶液濃度偏低的是___；A．稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面E．定容時(shí)俯視刻度線（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是___。A．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌B．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水C．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線下1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。18．美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)(如：鐵、有機(jī)物等)污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對(duì)其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下：(1)甲酸在反應(yīng)中的作用是________________(選填：“氧化劑”或“還原劑”)；(2)加濃氨水時(shí)，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，此時(shí)鐵元素的存在形式是_________(寫(xiě)化學(xué)式)；(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過(guò)程中有化合物A和一種無(wú)色、有毒氣體B生成。①氣體B的化學(xué)式為_(kāi)___________，②經(jīng)測(cè)定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學(xué)式為_(kāi)___________________；(4)700℃“焙燒1”的目的是_______________，550℃“焙燒2”的目的是_______________。19．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。(1)某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2，已知：則氮?dú)夂退魵夥磻?yīng)生成氫氣和一氧化氮的熱化學(xué)方程式是_______。(2)工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)是工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H＜0。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。②若其他條件不變，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能增大氨氣產(chǎn)率的是_______。A．升高溫度B．將NH3從體系中分離C．壓縮體積，使體系壓強(qiáng)增大D．通入過(guò)量的N2E.用鐵觸媒做催化劑(3)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究某催化劑效果時(shí)，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)開(kāi)_；在=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在__左右。(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)為：4NO2+O2=2N2O5，則石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式為_(kāi)_。（二）選考題:共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。20．鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類(lèi)可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_(kāi)______。(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是_______。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377-24.1238.3155(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是_______；金屬離子與氧離子間的作用力為_(kāi)______，Ca2+的配位數(shù)是_______。(4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中_______的空間位置相同，有機(jī)堿中，N原子的雜化軌道類(lèi)型是_______；若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為_(kāi)______g?cm-3(列出計(jì)算式)。21．格列衛(wèi)等抗癌藥物已被我國(guó)政府納入醫(yī)保用藥，解決了普通民眾用藥負(fù)擔(dān)。格列衛(wèi)合成中的某中間體J的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A→B的反應(yīng)條件是___________。(2)C的化學(xué)名稱為_(kāi)__________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；由I生成J的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。(5)D的芳香同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿足以下條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。①既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2.(6)參照上述合成路線及所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由甲苯和CH3COOH為起始原料制備的合成路線___________(無(wú)機(jī)試劑任選)。答案第=page1313頁(yè)，總=sectionpages1313頁(yè)答案第=page1212頁(yè)，總=sectionpages1313頁(yè)參考答案1．C【詳解】A．HClO溶液呈酸性，A不符合題意；B．NaCl不具備消毒作用，B不符合題意；C．NaClO溶液為無(wú)色，因ClO-水解呈堿性，具有消毒殺菌的作用，同時(shí)具有漂白性，C滿足題意；D．KMnO4溶液為紫紅色，D不符合題意；答案選C。2．D【解析】A．若amol氯氣參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為amol×2×12×1=amol；氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為amol×2×56×1=5a3mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：amol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜5a3mol，故A正確；B．設(shè)n(NaCl)=11mol、n(NaClO)=1mol、n(NaClO3)=2mol，生成NaCl獲得的電子為：11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol，得失電子相等，故反應(yīng)體系中n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1：11：2，故B正確；C．根據(jù)NaCl、NaClO、NaClO3可知，鈉離子和氯原子的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)所需氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；D．根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中NaC1O和NaClO33．B【詳解】使?jié)饬蛩嵩鲋?7g，可以知道生成水的物質(zhì)的量為1.5mol，堿石灰增重44g，可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為1mol，則該烷烴含碳原子1mol，含氫原子3mol，即n(C):n(H)=1:3，則該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6，故本題選B。4．A【分析】A、B的電子層數(shù)相同，屬于同一周期。B、C的最外層電子數(shù)相同，屬于同一主族。這三種元素的最外層電子數(shù)之和為17，原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31，所以符合條件的可能為：A是N、B是O、C是S或A是B、B是F、C是Cl或A是F、B是N、C是P，據(jù)此解答。【詳解】A．從以上分析可知，不可能有金屬元素，A錯(cuò)誤；B．從分析可知，B正確；C．從分析可知，有三種組合，C正確；D．B和Si位于對(duì)角線上，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，D正確。答案選A。5．D【詳解】A.HCl屬于共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B.NaCl屬于離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C.H2O2屬于共價(jià)化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故D正確；故選D。6．D【詳解】A．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不能產(chǎn)生鋁離子，電解氯化鋁不能得到鋁單質(zhì)，故A不合理；B．MgO熔點(diǎn)較高，電解氧化鎂制取鎂單質(zhì)消耗電能較高而造成能源浪費(fèi)，一般電解熔點(diǎn)較低的氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，故B不合理；C．由NaCl可以制漂白液，而漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，是氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C不合理；D．黃鐵礦的主要成分是FeS2，煅燒生成二氧化硫，再將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后與水反應(yīng)生成硫酸，通過(guò)該生產(chǎn)流程可制備硫酸，故D合理；答案選D。7．C【解析】【分析】根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、沉淀溶解平衡、化學(xué)平衡、水的電離平衡的影響分析?！驹斀狻緼項(xiàng)：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：AgCl等大多數(shù)物質(zhì)的沉淀溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，其溶度積Ksp(AgCl)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：對(duì)于正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，化學(xué)平衡常數(shù)K增大。對(duì)于正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，化學(xué)平衡常數(shù)K減小。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：水的電離過(guò)程吸熱，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積Kw增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。8．C【詳解】A項(xiàng)、冰、水混合物其實(shí)都是由水組成的，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鹽酸、食醋都屬于混合物，不是化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、不銹鋼和硬幣都是合金，故C正確；D項(xiàng)、純堿是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，熟石灰電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，注意充分理解物質(zhì)的分類(lèi)方法，透徹理解有關(guān)概念，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵9．C【詳解】A．濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但NH3極易溶于水，在c中收集不到NH3，故A不符合題意；B．濃HNO3有強(qiáng)氧化性，Na2SO3有強(qiáng)還原性，濃HNO3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生SO2，故B不符合題意；C．稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO不溶于水，用排液法收集，短進(jìn)長(zhǎng)出，即N進(jìn)M出，故C符合題意；D．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，生成Cl2，圖中缺少酒精燈，故D不符合題意；答案為C。10．D【分析】根據(jù)題干信息結(jié)合膠體的定義與性質(zhì)分析解答。【詳解】A.膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100nm之間，是與其他分散系不同的本質(zhì)區(qū)別，故A正確；B.分散系包括溶液、膠體和濁液，均屬于混合物，故B正確；C.膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有此現(xiàn)象，則利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液，故C正確；D.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm，故D錯(cuò)誤；答案選D。11．A【詳解】A.64gO2的物質(zhì)的量為=2mol,含有O2的數(shù)目為2NA,A不正確;B.1個(gè)H2O中含3個(gè)原子,則0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA,B正確;C.1molH2O中含水分子數(shù)目為NA,C正確;D.0.5NA個(gè)Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol,D正確。故選A。12．B【解析】A．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63p2時(shí)，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故B正確；C．價(jià)電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個(gè)電子排在P軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是P區(qū)元素，故C錯(cuò)誤；D．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，故D錯(cuò)誤；故選B。13．D【詳解】A、AlCl3溶液蒸干時(shí)，升高溫度，由于HCl的揮發(fā)，促進(jìn)鋁離子水解，最終得到氫氧化鋁，得不到無(wú)水AlCl3，與鹽類(lèi)水解有關(guān)系，故A正確；B、消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)有關(guān)，而HCl和CH3COOH都是一元酸，溶液體積相同，濃度相同，所以物質(zhì)的量相同，消耗堿的物質(zhì)的量相同，故B正確；C、pH=-lgc(H+)，pH相差1，則c(H+)相差10倍，故C正確；D、0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液等體積混合，生成的醋酸銨屬于弱酸弱堿鹽，水解相互促進(jìn)，也促進(jìn)水的電離，但溫度不變，所以Kw不變，故D錯(cuò)誤；故選D。14．A【詳解】A．苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)，則向苯酚的濁液中加入碳酸氫鈉固體，仍為濁液，A錯(cuò)誤；B．鐵絲、鉑絲灼燒均為無(wú)色，則鐵絲能代替鉑絲來(lái)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，B正確；C．碘易溶于酒精，則做過(guò)碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌，C正確；D．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，且只有乙烯與溴水反應(yīng)，則不需除雜，D正確；故合理選項(xiàng)是A。15．C【詳解】A.圖①中反應(yīng)物能量高，生成物能量低，所以是放熱反應(yīng)，△H小于0，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)氯化鈉被電解之后，若繼續(xù)通電，則開(kāi)始電解水，陰、陽(yáng)極的氣體分別是氫氣和氧氣，其體積之比是2︰1，故B錯(cuò)誤；C.圖③中溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H小于0，故C正確；D.2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量降低，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，電解的應(yīng)用，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)。16．B【詳解】A.燒堿易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致質(zhì)量增加，A不符合題意；B.鹽酸易揮發(fā)，露置于空氣中質(zhì)量會(huì)減小，B符合題意；C.濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中質(zhì)量增加，C不符合題意；D.生石灰具有吸水性，可與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致質(zhì)量增加，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。17．+6氧化性250mL容量瓶ADBC【詳解】（1）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，NaClO中的氯元素從+1價(jià)降到-1價(jià)，NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e(OH)3中的Fe元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，被還原，故答案：；（2）Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)，Na2FeO4具有較強(qiáng)的氧化性；（3）

配制氫氧化鈉溶液需要的儀器有托盤(pán)天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，膠頭滴管,實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為250mL容量瓶，A.稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重，NaOH吸收空氣中的水分，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故A選；B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水,定容時(shí)還需要加水，無(wú)影響，故B不選；C.配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容，氫氧化鈉溶于水放熱，液體熱脹冷縮，定容時(shí)液體體積變小，濃度偏高，故C不選；D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故D選；E.定容時(shí)俯視刻度線，液體體積變小，濃度偏高，故E不選；故答案：250mL容量瓶；AD；（4）A．容量瓶用水洗凈后，如果用待配溶液洗滌，會(huì)使所配溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水是正確的；C．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，符合容量瓶的使用方法，故C正確；D.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后需在燒杯中稀釋?zhuān)儆貌ＡО粢鞯谷肴萘科恐校徛铀量潭染€下1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故D錯(cuò)誤;故選BC?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用容量瓶，容量瓶在使用前需要檢查是否漏液；容量瓶不能用作反應(yīng)容器，不能稀釋溶液。18．還原劑Fe(OH)3NOH2PdCl4除去活性炭及有機(jī)物脫氨[將Pd(NH3)2Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镻dCl2]【分析】鈀催化劑經(jīng)烘干后，在700℃的高溫下焙燒，C、Fe、Pd、有機(jī)物被氧氣氧化生成氧化物，向氧化物中加入甲酸，甲酸和氧化鐵反應(yīng)生成鹽和水，PdO和甲酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pd，濾渣中含有Pd、SiO2，二氧化硅不溶于王水，但Pd能溶于王水生成溶液，同時(shí)生成氣體，加入濃氨水調(diào)節(jié)溶液PH，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，使鐵全部沉淀，溶液中加入鹽酸酸析得到沉淀，經(jīng)過(guò)脫氨等一系列操作得當(dāng)氯化鈀?！驹斀狻?1)PdO和甲酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pd，Pb的化合價(jià)降低，甲酸作還原劑；(2)加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，堿性溶液中鐵離子鋇沉淀為氫氧化鐵；(3)①王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，硝酸具有氧化性，被還原為無(wú)色有毒的氣體NO；

②A中含有的元素為H、Pb、Cl，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為Pd：42.4%，H：0.8%，Cl：1-42.4%-0.8%=56.8%，故n(H)：n(Pd)：n(Cl)=：：=2：1：4，故A的化學(xué)式為H2PdCl4；(4)在700℃的高溫下焙燒，C、Fe，有機(jī)物被氧氣氧化生成氧化物，除去活性炭和有機(jī)物；550℃焙燒2的目的是脫氨將Pd(NH3)2Cl2變化為PdCl2。19．N2(g)+2H2O(g)=2NO(g)+2H2(g)?H=+665kJ·moL-1CD該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行870K(850K到900K之間都可以)NO2+-e-=N2O5【分析】(1)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；(2)①化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；(3)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；NO轉(zhuǎn)化率越大、CO剩余率越小越好；(4)根據(jù)電池總反應(yīng)4NO2+O2=2N2O5，可知NO2在石墨I(xiàn)電極失電子生成N2O5?！驹斀狻?1)由圖示可知，氮氧鍵的鍵能為630kJ·moL-1、N≡N鍵能為945kJ·moL-1、H-H鍵能為436kJ·moL-1、O-H鍵能為463kJ·moL-1，焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則N2(g)+2H2O(g)=2NO(g)+2H2(g)?H=945kJ·moL-1+4×463kJ·moL-1-2×630kJ·moL-1-2×436kJ·moL-1=+665kJ·moL-1；(2)①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；②A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣產(chǎn)率降低，故不選A；B．將NH3從體系中分離，反應(yīng)速率降低，故不選B；C．壓縮體積，使體系壓強(qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，氨氣產(chǎn)率增大，故選C；D．通入過(guò)量的N2，N2濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，氨氣產(chǎn)率增大，故選D；E．用鐵觸媒做催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，氨氣產(chǎn)率不變，故不選E；選CD。(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以溫度超過(guò)775K，NO的分解率降低；870K