第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測試卷一、單選題1．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S2．下列化學(xué)用語中，表示正確的是A．氯化氫的電子式： B．CH4的球棍模型：C．二氧化碳的電子式： D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O3．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)之和為4.下列說法不正確的是A．氫化物的還原性：X＞W(wǎng)＞Z B．Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色C．X與Y形成離子化合物 D．W與Y組成的某種物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑4．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在元素周期表中所處位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族5．前20號元素M、N、R、Q、Z的原子序數(shù)依次遞增，M與Z、N與Q分別同主族，M、N形成的常見化合物有M2N、M2N2，由該5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯誤的是（

）A．化合物X中含有離子鍵和共價鍵B．簡單離子半徑由大到小的順序為Z?R?Q?NC．N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性D．R、Q、Z的最高價氧化物的水化物間能相互反應(yīng)6．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體，適合胃潰瘍患者服用D．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+7．為實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，某科研小組設(shè)計捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC．22gCO2與N2O混合物中所含氧原子的數(shù)目為NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA8．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數(shù)相等9．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C．原子半徑大小關(guān)系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱10．根據(jù)元素周期律，下列推斷錯誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩(wěn)定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH11．某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實驗如下：實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有CB．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性D．金屬Na著火不能用CO2滅火12．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時都能產(chǎn)生白色沉淀的是A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、CO D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-13．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Z的簡單陽離子與YX-含有相同的電子數(shù)，W元素的基態(tài)原子最高能級和最低能級填充電子的數(shù)目相等。下列說法不正確的是A．Y和Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價鍵B．第一電離能大小：Z>W>YC．工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質(zhì)D．Z、W的最高價氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中14．下列說法中正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④15．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素，X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少。下列說法不正確的是A．HX的酸性比HY的弱B．X的最簡單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定C．X的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從KY的水溶液中置換出來D．X的非金屬性比Y的強二、填空題16．金屬及其化合物在人類的歷史上有著重要的作用。回答下列有關(guān)問題：(1)向20mL沸水中逐滴滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，形成的分散系中分散質(zhì)微粒的直徑大小范圍是___________。(2)最近兩年，隨著神舟號系列飛船和蛟龍?zhí)枬撏阅艿倪M(jìn)一步優(yōu)化，我國已成功實現(xiàn)“上天入地”。在上天入地時，為了給工作倉內(nèi)工作人員提供氧氣，一般要攜帶一種淡黃色粉末，其化學(xué)式為___________，將其撒入脫脂棉，滴加幾滴水，脫脂棉能被點燃，說明反應(yīng)___________。(3)電子工業(yè)上可用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn)___________性；___________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(5)將硫酸亞鐵與稀硫酸混合，二者不反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式___________。17．氮化鈉()是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請回答下列問題：(1)的電子式是_______，該化合物是由_______鍵形成的。(2)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)在題(2)反應(yīng)的生成物中，含有共價鍵的是_______。(4)比較中兩種微粒的半徑：_______。(填“>”“<”或“=”)18．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。請回答下列問題：(1)上表中原子半徑最大的元素的元素符號是__，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__，a與d元素形成化合物的化學(xué)式為_____，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是__________。(3)下列事實能說明e元素的金屬性比c元素強的是______(填序號)。A．e元素的單質(zhì)熔點比c元素單質(zhì)的低B．e元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比c元素的單質(zhì)劇烈C．e元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比c的強D．e元素的單質(zhì)不能從c元素的鹽溶液中置換出單質(zhì)c(4)將if2通入氯化鋇溶液中，沒有明顯變化，若再向其中加入b元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，可觀察到的現(xiàn)象是______，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(5)請設(shè)計實驗證明g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性。(僅用離子方程式表示即可)_______________；________________。(6)k元素是Se(硒)。應(yīng)用元素周期律分析下列有關(guān)Se元素的推斷,其中正確的是_____(填序號)。A．Se元素的最高正化合價為+6

B．H2Se有毒，比H2S穩(wěn)定C．H2Se在空氣中不能燃燒D．亞硒酸(H2SeO3)是一種弱酸三、計算題19．將0.1mol鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____。②當(dāng)V1=160時，金屬粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為___。(3)若混合物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，寫出滿足此條件的a的取值范圍：____。20．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160mL時：(1)鎂的物質(zhì)的量______(2)V2=_____mL四、實驗題21．為了驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞aⅣ.…(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____KMnO4+_____HCl(濃)═____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O，則氧化性KMnO4________Cl2(填“＞”“＜”或“=”).(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是__________(3)過程Ⅲ的實驗?zāi)康氖莀_________(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。(5)浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是__________。此處發(fā)生的化學(xué)方程式是__________。(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl－<Br－<CN－<SCN－

<I－。試寫出：a.(CN)2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；b.在NaBr和KSCN

的混合溶液中加入(CN)2的離子方程式__________。22．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A可與其他四種元素分別形成二元化合物，其中只在與D形成的化合物中呈-1價；對應(yīng)的水化物與反應(yīng)生成一種鹽X；D的原子半徑在短周期中最大(0族元素除外)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍。請回答下列問題：(1)X中含有的化學(xué)鍵類型為_______，化合物DA的電子式為_______，A與B形成的18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_______。(2)元素的非金屬性C_______E(填“＞”“＜”或“=”)下列各項中，能說明該結(jié)論的事實有_______(填序號)；①氫化物的酸性比強②氫化物的熱穩(wěn)定性比強③氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁④單質(zhì)與氫氣化合C比E容易(3)B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是：_______(用離子符號表示)。用電子式表示D與E形成的化合物的形成過程：_______。(4)B、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為_______＞_______，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．B【詳解】A．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價鍵和O-O非極性共價鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價鍵，D不符合題意；故選B。2．C【詳解】A．氯化氫是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．為甲烷的空間填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分別表示原子、共價鍵，同時要體現(xiàn)分子的空間構(gòu)型，故甲烷的球棍模型是，故B錯誤；C．二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵，故二氧化碳的電子式為，故C正確；D．用一條短線代表一對共用電子對的式子為結(jié)構(gòu)式，故C2H6O是其分子式，不是結(jié)構(gòu)式，故D錯誤；故選C。3．A【分析】W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W位于第二周期，為氧元素；Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高價與最低價代數(shù)之和為4，Z的最高價是+6價，為硫元素?！驹斀狻緼.非金屬越強，氫化物的還原性越弱，則氫化物的穩(wěn)定性：，A錯誤；B.Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色，該物質(zhì)是二氧化硫，B正確；C.X與Y形成離子化合物NaF，C正確；D.W與Y組成的物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑，該物質(zhì)是過氧化鈉，D正確。答案選A。4．C【詳解】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意，有3個電子層，位于第三周期，最外層電子數(shù)為3，位于第ⅢA族，所以該元素在周期表中位置為第3周期第ⅢA族，故選C。5．B【分析】由5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑，X可能為明礬KAl(SO4)212H2O，K與H、O與S同主族，H與O能形成H2O、H2O2，符合題意，故M、N、R、Q、Z分別為H、O、Al、S、K。【詳解】A.綜上分析，X為KAl(SO4)212H2O，分子中既含鉀離子、鋁離子與硫酸根離子的離子鍵又含硫原子與氧原子、氫原子與氧原子的共價鍵，A正確；B.離子電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，則N、R、Q、Z對應(yīng)的離子半徑由小到大的是S2->K+>O2->Al3+，應(yīng)為Q?Z?N?R，B錯誤；C.N與Z形成化合物K2O、K2O2與水反應(yīng)生成KOH，Q與Z形成的化合物為K2S，易水解使溶液均呈堿性，C正確；D.R、Q、Z的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸、氫氧化鉀，氫氧化鋁具有兩性，能與強酸、強堿反應(yīng)，故硫酸與氫氧化鉀均能和氫氧化鋁反應(yīng)，D正確；答案選B。6．D【詳解】A．該該物質(zhì)可電離出酸根離子和金屬陽離子，屬于鹽，故A錯誤；B．NaAl(OH)2CO3只有一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故B錯誤；C．NaAl(OH)2CO3能與鹽酸反應(yīng)，所以能治療胃酸過多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因為產(chǎn)生的CO2對胃有刺激作用，胃潰瘍患者會加重，故C錯誤；D．NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，故D正確。答案選D。7．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，每個CO2分子中含有6+8×2=22個電子，所以共22NA個電子，A錯誤；B．10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為n==0.1mol，每個N(C2H5)3分子中含有3個C-C鍵為非極性鍵，所以故0.1mol此物質(zhì)中含有的非極性鍵數(shù)目為0.3NA，B錯誤；C．二氧化碳與一氧化二氮分子中含有氧原子個數(shù)不相等，只知道混合物的質(zhì)量，無法計算含有氧原子數(shù)目，C錯誤；D．100g46%的甲酸水溶液中，含有甲酸分子的物質(zhì)的量為=1mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，含水的物質(zhì)的量為=3mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為3mol×1=3mol，故該溶液中含有氧原子數(shù)為(2mol+3mol)×NAmol-1=5NA，D正確；綜上所述答案為D。8．D【分析】根據(jù)與原子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X應(yīng)為13號元素，即為，再結(jié)合比少一個電子層，可知核外有3個電子層，則Y為S元素?！驹斀狻緼．結(jié)合上述分析可知是，A錯誤；B．元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B錯誤；C．S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C錯誤；D．和S的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子層數(shù)均為3，D正確；故選D。9．C【詳解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強，A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，C錯誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對應(yīng)的氫氧化物的堿性減弱，D正確；故選C。10．B【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性強于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強于氯化氫，故B錯誤；C．元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的還原性越強，鎂元素的金屬性強于鋁元素，則鎂的還原性強于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。11．B【分析】由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3CO22Na2CO3+C【詳解】A．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯誤；C．鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D．實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應(yīng)用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。12．D【詳解】A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Al3+轉(zhuǎn)化為，得不到白色沉淀，A不合題意；

B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到白色沉淀，B不合題意；C．Ba2++CO=BaCO3↓，故Ba2+和CO不能大量共存，C不合題意；D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2白色沉淀，Ba2+和生成BaSO4白色沉淀，D符合題意；故答案為：D。13．B【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素；Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，則Z為Al元素；Z的簡單陽離子是Al3+，含有10個電子，Z的簡單陽離子與YX-含有相同的電子數(shù)，YX-含有10個電子，Y為O元素，含有8個電子，則X為H元素；W元素的基態(tài)原子最高能級和最低能級填充電子的數(shù)目相等，W的價電子排布式為3s23p2，則W為Si元素?！驹斀狻緼．Y為O元素，Z為Al元素，二者組成的某種微粒中，只含有共價鍵，Al2O3只含有離子鍵，A項正確；B．非金屬性O(shè)＞Si＞Al，非金屬性越強，第一電離能越強，則第一電離能大?。篩>W>Z，B項錯誤；C．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁冶煉鋁，C項正確；D．Z的最高價氧化物為Al2O3，具有兩性，可溶于氫氧化鈉溶液中，W的最高價氧化物為SiO2，是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液中，D項正確；答案選B。14．D【詳解】①質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯誤；②同位素為同種元素的原子，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故正確；③元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯誤；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。15．C【分析】短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少，可推知X為F元素、Y為Cl元素?！驹斀狻緼．HF屬于弱酸，HCl屬于強酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正確；B．非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B正確；C．氟氣與水發(fā)生反應(yīng)，不能置換出氯氣，故C錯誤；D．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl，故D正確；故選：C。16．

1nm～100nm或者10－9m～10－7m

Na2O2

放熱反應(yīng)

2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

弱堿性

不能

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO【詳解】(1)向沸水中滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，膠體中分散質(zhì)的微粒直徑大小為1nm～100nm或者10－9m～10－7m之間；故答案為1nm～100nm或者10－9m～10－7m；(2)淡黃色粉末，能提供氧氣，即該物質(zhì)為過氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2；過氧化鈉能與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為Na2O2；放熱反應(yīng)；(3)Fe3＋具有強氧化性，與Cu發(fā)生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；故答案為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；(4)氫氧化鋁能治療胃酸過多，體現(xiàn)氫氧化鋁的弱堿性；氫氧化鈉的堿性太強，因此不能用氫氧化鈉溶液代替氫氧化鋁；故答案為弱堿性；不能；(5)H2O2具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；故答案為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(6)NaHSO4為強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；故答案為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO。17．(1)

離子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)＜【詳解】（1）氮化鈉是由鈉離子與氮離子通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物，電子式為；（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；（3）題(2)反應(yīng)的生成物中，NH4Cl既含共價鍵又含離子鍵，NaCl只有離子鍵；（4）鈉離子與氮離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，由鈉的原子序數(shù)大于氮的原子序數(shù)，所以＜。18．

K

H3PO4

KH

離子鍵

BC

有白色沉淀生成

Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O

Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］-

AD【分析】結(jié)合周期表提供的信息可知：a為H，b為Na，c為Mg，d為K，e為Ca，f為O，g為Al，h為P，i為S，j為Cl，k為Se；結(jié)合以上元素并根據(jù)題中問題進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大；因此上表中原子半徑最大的元素的元素符號是K，其核電荷數(shù)為19，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)h為P，P的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4；a與d元素形成化合物的化學(xué)式為KH；該物質(zhì)是由鉀離子和氫負(fù)離子構(gòu)成，屬于離子化合物，存在離子鍵；(3)A．Ca元素的單質(zhì)熔點比Mg元素單質(zhì)的低，屬于物理性質(zhì)，不能比較兩種元素的金屬性強弱，故不選；B．金屬單質(zhì)活潑性越強，與水反應(yīng)越劇烈，Ca元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比Mg元素的單質(zhì)劇烈，可以證明Ca元素的金屬性比Mg元素強，故正確；C．元素的金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強；所以Ca元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Mg的強，可以說明Ca元素的金屬性比Mg元素強，故正確；D．由于鈣的活潑性太強，能夠與水劇烈反應(yīng)，不能從鎂的鹽溶液中置換出鎂，因此不能得出Ca元素的金屬性比Mg元素弱的結(jié)論，故錯誤；故選BC；(4)b元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，根據(jù)強酸制備弱酸的規(guī)律，鹽酸的酸性大于亞硫酸，所以將SO2通入氯化鋇溶液中，沒有明顯變化；若再向其中加入NaOH溶液，氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O；(5)g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，從而得出氫氧化鋁具有兩性的性質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］-；(6)A．Se元素位于VIA族，最外層有6個電子，其最高正化合價為+6，故正確；B．同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，硫原子序數(shù)小于硒，所以H2Se的穩(wěn)定性小于H2S，故錯誤；C．同一主族元素形成的氫化物性質(zhì)具有相似性，硫化氫在空氣中能燃燒，所以H2Se在空氣中也能燃燒，故錯誤；D．同一主族元素形成的無氧酸具有相似性，氫硫酸為弱酸，所以亞硒酸(H2SeO3)是一種弱酸，故正確；故答案為：AD。19．(1)

OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O

0.06

440(2)400(3)0.5≤a＜1【解析】（1）①O點到V1點說明為H2SO4和NaOH反應(yīng)。離子方程式為：OH-+H+=H2O，V1是開始生成沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，然后沉淀減少，是由于Al(OH)3+OH-=+2H2O，故在滴加NaOH溶液過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案為：OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O；②當(dāng)V1=160mL時，此時溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol，設(shè)MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，根據(jù)離子守恒有：x+3y=0.2-0.08，聯(lián)立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金屬粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到體積V2時時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)SO42-離子、Na+離子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440mL，故答案為：0.06；440；（2）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時，溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)離子和Na+離子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V(NaOH)==0.4L=400mL，故答案為：400；（3）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol?L-1硫酸溶解后，再加入450mL

1mol?L-1氫氧化鈉溶液，所得溶液無Al(OH)3沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應(yīng)，由上述分析知：v1=400ml，再加入50mL

1mol?L-1氫氧化鈉溶液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3最大取值0.05mol，即0＜n(Al)≤0.05mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，則0.5≤n(Mg)＜1，故答案為：0.5≤a＜1；20．(1)0.06mol(2)440mL【分析】鎂、鋁混合物溶于H2SO4溶液中，生成硫酸鎂、硫酸鋁，根據(jù)圖象可知，硫酸是過量的，向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先和硫酸中和，然后和硫酸鎂、硫酸鋁產(chǎn)生Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大后，再滴加NaOH溶液，Al(OH)3會溶解，轉(zhuǎn)化為NaAlO2?！驹斀狻浚?）當(dāng)V1=160mL時，此時，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol；令MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根據(jù)SO守恒有：x+3y=0.1×2-0.08聯(lián)立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金屬粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol。（2）滴加NaOH溶液到體積V2時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，。21．

2

16

2

2

5

8

＞

濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)

確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

處理尾氣，防止污染環(huán)境

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

2KOH+(CN)2=KCN+KCNO+H2O

(CN)2+2SCN－=(SCN)2+2CN－【分析】A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)得到氯氣，氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘顯藍(lán)色可以證明碘單質(zhì)的生成，B、C中氯氣將溴離子氧化為黃色的溴單質(zhì)，氯氣將C中的溴離子完全氧化為溴單質(zhì)，注意排除氯氣的干擾，再將C加入D，溴單質(zhì)將D中碘離子氧化得到碘單質(zhì)，振蕩試管發(fā)生萃取，四氯化碳中顯示紫紅色；根據(jù)Cl2與KOH反應(yīng)類比(CN)2與KOH反應(yīng)，根據(jù)還原性：CN－<SCN－，則氧化性為Br2>(CN)2>(SCN)2，得出KSCN和(CN)2反應(yīng)?！驹斀狻?1)根據(jù)化合價升降相等，得出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此氧化性KMnO4＞Cl2，故答案為：2；16；2；2；5；8；＞。(2)氯氣遇到淀粉KI試紙時，發(fā)生反應(yīng)2KI+Cl2=2KCl+I2，生成的碘單質(zhì)可以使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)，由此證明氯氣的氧化性強于碘，故答案為：濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)。(3)氯氣也能氧化溴離子，驗證溴置換碘時應(yīng)排除氯氣的干擾,故過程Ⅲ實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的