九年級(jí)化學(xué)單質(zhì)氧化物酸堿鹽

單質(zhì)氧化物酸堿鹽復(fù)習(xí)課教學(xué)目標(biāo)：.進(jìn)一步掌握物質(zhì)分類的知識(shí)及各類物質(zhì)的性質(zhì).鞏固有關(guān)重要化學(xué)方程式的書寫，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律.學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序表，酸、堿、鹽溶解性表；單質(zhì)氧化物酸堿鹽關(guān)系表；進(jìn)行物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、鑒別、推斷、制取等.培養(yǎng)學(xué)生分析歸納，運(yùn)用知識(shí)的能力教學(xué)重點(diǎn)：.使分散的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化.學(xué)生能力的培養(yǎng)教學(xué)難點(diǎn):綜合利用本章知識(shí)解決具體問題教學(xué)方法：講練結(jié)合法教學(xué)準(zhǔn)備：自制的投影片教學(xué)過程：引入：投影①例題:溶液、CW溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行，各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。今天我們學(xué)例1：（山西省，2001）用Mg、MgO、Mg（OH）2、H2sO2、反應(yīng)，能得到MgSO4的方法有（溶液、CW溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行，各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。今天我們學(xué)A.3種B.4種C.5種D.無法確定例2：（北京市東城區(qū)，2001）從你最熟悉的酸、堿、鹽中，任意選出四種物質(zhì)，使其符合右圖中的關(guān)系，圖中連線的物質(zhì)間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)將物質(zhì)的化學(xué)式填在相應(yīng)的方框內(nèi)。要順利的解決上述二題，必須熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)習(xí)的重點(diǎn)是，進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)，并使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。一、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò).物質(zhì)的分類投影②單質(zhì)-純凈物-化學(xué)物—金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)I-稀有氣體氧化酸性氧化物—堿性氧化物酸—一無氧酸r可溶性堿單質(zhì)-純凈物-化學(xué)物—金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)I-稀有氣體氧化酸性氧化物—堿性氧化物酸—一無氧酸r可溶性堿一不溶性堿酸式鹽一堿式鹽教師一邊講解一邊舉例，引起學(xué)生的思考和回憶，使對(duì)物質(zhì)分類有一個(gè)總體的認(rèn)識(shí)和了解。一混合物.酸堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律 投影③⑴表中指向某物質(zhì)的箭頭均是該類物質(zhì)可能的生成方法。如獲得堿的方法有多種，其中有堿性氧化物和水反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)等。(2)表中橫向表明了不同類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，這些反應(yīng)都生成鹽這個(gè)共同的產(chǎn)物。⑶表中縱向表明了由單質(zhì)(金屬或非金屬)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。例如:

2.反應(yīng)規(guī)律在熟記酸堿鹽的溶解性表和理解金屬活動(dòng)性順序表的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)掌握以下兩種重要反應(yīng)類型。(1)置換反應(yīng)的規(guī)律與條件規(guī) 律反應(yīng)條件置換反應(yīng)H2+金屬氧化物T金屬+水①加熱；②K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外碳+金屬氧化物T金屬+CO2①高溫加熱；②K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外置換反應(yīng)金屬+酸T鹽+氫氣①因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣；②在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫金屬+鹽T新鹽+新金屬①鹽可溶；②在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬；③鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬⑵復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件規(guī) 律反應(yīng)條件復(fù)分解反應(yīng)酸+堿T鹽+水中和反應(yīng)，有水生成，一般能發(fā)生酸+鹽T另一種鹽+另一種酸①鹽中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；②生成物中要有沉淀、氣體或水堿+鹽T另一種堿+另一種鹽①反應(yīng)物都可溶于水；②生成物中要有沉淀鹽+鹽T另兩種新鹽①反應(yīng)物都可溶于水；②生成物中要有沉淀、基礎(chǔ)練習(xí)，復(fù)習(xí)回憶.下列反應(yīng)能否發(fā)生？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。(1)Mg+H2sO4 (2)Fe+HCl(3)Ag+H2sOJ稀) (4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4 (6)Ag+ZnSO4(7)Cu+AgCl (8)Cu+Hg(NO3)2提出問題：置換反應(yīng)能否發(fā)生的條件。(可分組討論).判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。(1)BaCl2+H2sO4 (2)Na2cO3+HCl(3)NaCl+Cu(OH)2 (4)FeCl3+NaOH(5)K2sO4+NaNO3 (6)CaCO3+NaCl(7)NaCl+AgNO3 (8)Ca(OH)2+HNO3提出問題：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。(學(xué)生分組討論).判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？(1)Na+O2 (2)Na2O+H2O (3)NaOH-^—(4)Cu+O2 (5)CuO+H2O (6)Cu(OH)三、典型舉例，重點(diǎn)講解：.如例1：思路分析題中給了單質(zhì)、氧化物、堿、酸、鹽五類物質(zhì)中各一種，要利用這五種物質(zhì)制備MgSO4,須理解各類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，掌握制鹽的一般規(guī)律，熟悉有關(guān)的化學(xué)方程式。A.Mg+H2sO4=MgSO4+H2T B.MgO+H2sO4=MgSO4+H2OC.Mg(OH)2+H2sO4=MgSO4+2H2O D.Mg+CuSO4=Cu+MgSO4解此題時(shí)許多同學(xué)誤選為C，認(rèn)為Mg(OH)2+Cu2so4=MgSO4+Cu(OH)2J，而忽視了不溶性堿不能和鹽溶液反應(yīng)這一條件。解選B.例2：思路分析可以從最熟悉的酸中選HCl，最熟悉的堿中選NaOH。能與鹽酸反應(yīng)的鹽可選AgNO3；那么既能與AgNO3反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的鹽，即可選CuCl2或FeCl3。答：酸：HCl，堿：NaOH鹽：FeCl3 AgNO3或其它合理答案。.例3：(北京市石景山區(qū)，2001)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后，有下列情況：(1)若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含溶質(zhì)是 。(2)若反應(yīng)后過濾，向所得固體物質(zhì)加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生。則溶液中一定有 ，可能有。(3)若反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)為。思路分析因?yàn)閆n在金屬活動(dòng)性順序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2.AgNO3都能反應(yīng)，且Zn一般是先和AgNO3反應(yīng)(因?yàn)锳g排在Cu的后面，即使Zn先把Cu(NO3)2中的銅先置換出來，置換出來的Cu還要和AgNO3進(jìn)一步反應(yīng))。⑴中鋅有剩余，說明Cu(NO3)2、AgNO3均反應(yīng)完，則溶液中所含溶質(zhì)是Zn(NO3)2；(2)中Zn已完全反應(yīng)，生成物中一定有Zn(NO3)2,而Cu(NO3)2和AgNO3可能反應(yīng)完，也可能有剩余；(3)向?yàn)V液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明濾液中有Ag+，即AgNO3也沒有完全反應(yīng)，則此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)為：Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2。解(1)Zn(NO3)2；(2)Zn(NO3)2；Cu(NO3)2、AgNO3(3)Zn(NO3)2>Cu(NO3)2>AgNO3o四、強(qiáng)化訓(xùn)練，鞏固拓展.(濟(jì)南市，2002)甲、乙、丙是三種單質(zhì)，A、B、C是三種化合物，它們之間有下圖所示關(guān)系:據(jù)此推斷乙、B、C的化學(xué)式：乙 ，B，C。(每空填一種物質(zhì)).(泉州市，2001)已知反應(yīng)：①酸X+堿丫fNaCl+水②堿Y+鹽WfNaCl+難溶性堿③鹽Z+鹽HfNaCl+難溶性鹽則(1)X的名稱是 ；Y的化學(xué)式是 。(2)鹽W中一定含有 元素。(3)寫出鹽Z和鹽H反應(yīng)的化學(xué)方程式：。.(徐州市，2001)有一混合溶液是由鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氯化銅四種物質(zhì)中的兩種混合而成。向該混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。據(jù)此回答：(1)該混合溶液由 和組成。(2)不含另外兩種物質(zhì)的理由：一種是 ；另一種是 。.(黑龍江省，2001)某工廠甲乙兩車間排放的廢水，分別含有以下五種物質(zhì)：MgSO4、CuSOjNaOH、FeC^、BaC^中的三種和兩種，且甲、乙兩車間各自的廢水中均無沉淀物。若將兩車間的廢水按適當(dāng)比例混合，生成四種沉淀物，其中三種是氫氧化物。沉淀回收后，排放出同一種鈉鹽的稀溶液。試推斷：(1)甲車間的廢水中含有的三種物質(zhì)是 。(2)乙車間的廢水中含有的兩種物質(zhì)是 。.(武漢市，2001)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及到的物質(zhì)都是我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)課本中學(xué)過的幾種物質(zhì)，已知A、B、M、N是單質(zhì)，C、G、W、H、I、J是化合物，M、N、W是三種難溶于水的黑色粉末，H、I不溶于稀硝酸。⑴寫出下述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，C和H的化學(xué)式：C：H：⑵根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列變化的化學(xué)方程式：ETA：CTJ：。.(蘇州市，2001)下圖表示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)推斷，將下列字母所代表的物質(zhì)的化學(xué)式填在相應(yīng)的空格內(nèi)：A、D、G、H、。7.(廈門市，2002)某研究小組查閱了《廈門2001年海洋環(huán)境公報(bào)》得知：廈門海域的主要污染物是化學(xué)需氧量(ChemicalOxygenDernand,簡寫為COD)、磷、氮、油類、鉛和汞等，其中COD是指一定量海水與高鎰酸鉀或K2Cr2O7發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)所用高鎰酸鉀或K2Cr2O7的量。據(jù)此回答：(注：Cr是銘元素的元素符號(hào);7 2(1)高鎰酸鉀的化學(xué)式為。(2)受污染的海水含有X物質(zhì)，它與K2Cr2O7反應(yīng)的化學(xué)方程