電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)基礎(chǔ)練習(xí) 高一化學(xué)上學(xué)期魯科版（2019）必修第一冊(cè)

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………2.2電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)基礎(chǔ)練習(xí)高一化學(xué)上學(xué)期魯科版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題（共18題）1.下列說(shuō)法中，正確的是(

)A.

液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

B.

NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C.

蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

D.

銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)2.下列含N的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（

）A.

N2

B.

NO

C.

NH3

D.

HNO33.下列物質(zhì)中，熔融后能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（

）A.

石墨

B.

硫酸

C.

蔗糖

D.

硫酸鋇4.下列關(guān)于電解質(zhì)說(shuō)法正確的是(

)A.

SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電，但SO2、CO2都是非電解質(zhì)

B.

鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)

C.

強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)

D.

離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)5.下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、所對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A將稀硫酸滴加到淀粉－KI溶液中在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OB向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由淺綠色變棕黃色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C向氯水中加入適量NaOH溶液溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD將Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色S2－＋2H2O=H2S＋2OH－A.

A

B.

B

C.

C

D.

D6.在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是(

)A.

Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－

B.

Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C.

Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D.

Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A.

常溫下，pH=12的溶液中：CO42?、Na+、AlOB.

加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C.

常溫下，pH=2的溶液中：Na+、K+、SO3D.

常溫下，pH=1的溶液中：Fe3+、K+、I-8.下列離子方程式正確的是（

）A.

向氨水中滴加少量的氯化鐵溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B.

向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.

向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD.

向Ba(OH)2溶液中加入少量NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42?=BaSO4↓+H29.下列解釋事實(shí)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（

）A.

鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B.

泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

C.

氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D.

“84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-10.下列電離方程式正確的是（

）A.

H2SO4=2H++SO42?

11.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（

）A.

無(wú)色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、Cu2＋

B.

酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－

C.

中性溶液中可能大量存在Ba2＋、K＋、Cl－、SO42-

D.

無(wú)色溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl12.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.

將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO

B.

向FeBr2溶液中通入過(guò)量C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣

C.

FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

D.

向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+13.下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是（

）A.

用食醋清洗水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

B.

84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

C.

用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

D.

用硫化鈉除去廢水中的汞離子：Hg2++S2-=HgS↓14.在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的無(wú)色透明離子組是（

）A.

K+、Na+、NO3?、Cu2+

B.

Mg2+、Na+、Cl–、SO42?

C.

K+、Na+、Br–、OH–

D.

Na+、Ba2+、Zn2+15.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.

Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

B.

NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：2H++SO42-+2H2O+Ba2++2OH-=BaSO4↓

C.

向硫酸銅溶液中加入足量NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+

D.

向1L1mol/L的FeBr2

溶液中通入1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=4Cl-+2Fe3+16.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.

pH＝1的無(wú)色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-

B.

使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－

C.

0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－

D.

由水電離出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-17.常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是（

）A.

pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B.

由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C.

c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D.

滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-18.在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是（

）A.

Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣

B.

K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣

C.

Na+、K+、CO32-、Cl﹣

D.

Na+、K+、Cl﹣、SO42-二、綜合題（共4題）19.

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電是________，屬于電解質(zhì)是________，屬于非電解質(zhì)的是________。（填序號(hào)，多選或錯(cuò)選扣分）①水銀

②燒堿

③硫酸鋇

④氯化鈉晶體

⑤鹽酸

⑥蔗糖（2）按要求完成下列各題：①Na2SO4在水溶液中的電離方程式：________；②NaHCO3在水溶液中的電離方程式：________；③硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：________；④鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________20.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液（1）.上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有

1

(填序號(hào))，屬于非電解質(zhì)的有

2

(填序號(hào))（2）.除去③中少量②的操作是

1

，化學(xué)方程式為

2

；（3）.現(xiàn)有100mL溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

1

；（4）.若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

1

。21.

（1）下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）含碘量20～40mg·kg－1儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：①據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識(shí)，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5四種________（填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”）中，與碘酸鉀（KIO3）屬于同類物質(zhì)的是________（填序號(hào)）。②推測(cè)出碘酸鉀（KIO3）的物理性質(zhì)：碘酸鉀________（填“能”或“不能”）溶于水；化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時(shí)________。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4：________。KOH：________。KHCO3：________。22.某課題研究小組的同學(xué)探究鈉與水反應(yīng)之后，又研究了與溶液反應(yīng)和NaCl溶液的配制。（1）Ⅰ.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中：①Fe2(SO4)3溶液

②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是________；（2）寫出金屬鈉與①反應(yīng)的離子方程式________；（3）若剩余的金屬鈉露置在空氣中最終會(huì)變成________。（4）Ⅱ.配制480mL0.2mol·L-1NaCl溶液。計(jì)算后，需稱出NaCl質(zhì)量為________g。（5）在配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響是（填偏高、偏低或無(wú)影響）①配制前，容量瓶?jī)?nèi)有水________②溶液未冷卻便定容________③定容時(shí)仰視刻度線________

答案部分一、單選題1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】A8.【答案】C9.【答案】C10.【答案】A11.【答案】D12.【答案】D13.【答案】A14.【答案】B15.【答案】D16.【答案】B17.【答案】B18.【答案】C二、綜合題19.【答案】（1）①⑤；②③④；⑥

（2）Na2SO4