山東省臨沂市天寶鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省臨沂市天寶鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是()A．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋B．圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2C．由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>CrD．兩個裝置中，電流均由Cr電極流向Cu電極參考答案：A2.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（

）A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：B略3.下列有關(guān)環(huán)境保護的措施不可行的是A．用生石灰作脫硫劑，與廢氣中的二氧化硫反應(yīng)而將硫固定。B．汽車尾氣中含有NO和CO兩種氣體，可在催化劑作用下使兩者反應(yīng)生成CO2和N2。C．化學(xué)實驗產(chǎn)生的廢水可直接倒入下水道中沖走。D．用過的廢舊電池不可隨意亂丟，應(yīng)投入指定的收集桶中，以便統(tǒng)一處理。參考答案：C4.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液，再分別進行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有Br―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有CO32—參考答案：B略5.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（

）A.氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D.新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有Cl2參考答案：D試題分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO。A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；B．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故B正確；C．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；D．新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中存在次氯酸，故D錯誤，故選D?！久麕燑c晴】本題考查氯水的性質(zhì)。側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識。溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色。6.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是A．稀硫酸

B．稀硝酸C．濃硫酸

D．濃硝酸參考答案：A7.某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A．原溶液中一定含有SO42-

B．原溶液中一定含有NH4+C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋參考答案：B略8.下列反應(yīng)中,屬于加成的是

（

）A．C2H5OH

C2H4↑＋H2O

B．2CH3CHO＋O2

2CH3COOHC．CH3—CH＝CH2＋Br2─→CH3—CHBr－CH2BrD．

＋Br2

—Br＋HBr

參考答案：C略9.下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（）A．SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0B．C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2S（g）H2（g）+S（s）△H＞0參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡移動原理：增大壓強，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行；升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，據(jù)此結(jié)合選項解答．解答：解：A、反應(yīng)前后體積不變，增大壓強平衡不移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，故A不選；B、正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故B選；C、正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，故C不選；D、反應(yīng)前后體積不變，增大壓強平衡不移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故D不選；故選B．點評：本題考查溫度和壓強對化學(xué)平衡移動的影響，注意根據(jù)反應(yīng)特征利用平衡移動原理解答，難度不大．10.向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是選項XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2

參考答案：B11.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A.向豆?jié){中加入鹵鹽做豆腐B.往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C.在河流入?？谝仔纬缮持轉(zhuǎn).觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路參考答案：B【詳解】A、豆?jié){是膠體，加入鹵鹽膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，A不符合；B、往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體的性質(zhì)，B符合；C、在河流入?？谝仔纬缮持蓿悄z體遇到海水中的電解質(zhì)聚沉形成，C不符合；D、觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，為丁達爾效應(yīng)，D不符合。答案選B?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意知識的歸納和分類整合，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等是解答此類問題的關(guān)鍵。12.有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有(

)A．Cu

B．Al

C．Ca

D．Mg參考答案：A略13.下列說法正確的是()A．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D．CuSO4·5H2O是一種混合物參考答案：A略14.高溫

下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是

A．

CaO+H2O====Ca(OH)2

B．C+H2O====

CO+H2高溫

C．

2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3

D．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O參考答案：B略15.1833年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯提出酸堿電離理論，他認為：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿。根據(jù)此理論可知下列化合物屬于酸的是()①NaHCO3②CH3COOH③HCOOH④NH3⑤CH3COOC2H5⑥NH4ClA．①②

B．②③C．④⑤

D．②⑥參考答案：B解析NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，NaHCO3屬于酸式鹽；NH3既不是酸也不是堿；CH3COOC2H5不電離；NH4Cl===NH4+＋Cl－，NH4Cl是鹽。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的NaCl固體，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：(1)操作①可選擇的主要儀器是（

）(多選題)A.酒精燈

B.蒸餾燒瓶

C.坩堝(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是________________________。(4)操作③加的是（

）

A.Na2CO3溶液

B.K2CO3溶液

C.

NaNO3溶液(5)操作④的目的是（

）(多選題)A．除去過量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C.除去溶解在溶液中的HCl參考答案：(1)AC

(2)溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-

(3)取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡

(4)A

(5)BC【分析】本實驗是物質(zhì)的分離和提純實驗，NH4HCO3受熱分解，Na2SO4和NaCl加熱時很穩(wěn)定，加熱可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性鋇鹽除去SO42-，為不引入新的雜質(zhì)需要選擇合適的試劑，過量的除雜試劑也要除去。NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，通過蒸發(fā)NaCl溶液使其結(jié)晶得到純凈的NaCl。【詳解】(1)因NH4HCO3受熱易分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O，且分解后沒有固體殘留物，而NaCl、Na2SO4受熱不分解，用加熱的方法除去NH4HCO3，加熱固體時通常將固體置于坩堝中用酒精燈加熱，答案選AC。(2)操作②的目的是將Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常選擇可溶性含鋇化合物，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓將SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過濾而除去，但為了不引入新的雜質(zhì)，含鋇化合物中應(yīng)含Cl-，所以不能選擇硝酸鋇溶液，因其中含NO3-而引入新的雜質(zhì)。(3)進行操作②后，溶液中幾乎不含SO42-，檢驗其是否存在即可判斷SO42-是否除盡，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓來檢驗SO42-，其方法是：取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡。(4)為了除盡SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要過量，過量的BaCl2必須也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再過濾除去BaCO3即可，為了不引入新的雜質(zhì)只能選用Na2CO3溶液，答案選A。(5)所加鹽酸必須過量，是為了除盡操作③中過量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2雜質(zhì)，因HCl、CO2均具有揮發(fā)性，所以加熱煮沸即可除盡HCl和CO2，答案選BC?！军c睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用氯水對飲用水進行消毒已有百年的歷史，這種消毒方法會使飲用水中有機物發(fā)生氯代，生成對人體有害的含氯有機物。世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止使用氯氣對飲用水的消毒，建議使用廣譜高效消毒劑二氧化氯。目前歐洲許多國家用氧化濃鹽酸來制取ClO2：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O。已知ClO2在殺菌消費后全部轉(zhuǎn)化為Cl-，若將該方法生成的氣體全部通入到600mL0.500mol·L-1的KI溶液中，KI恰好全部氧化為I2，試求參加反應(yīng)原NaClO3的質(zhì)量。參考答案：5.33g略18.一定量的炭粉與足量18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)。如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，試求反應(yīng)中生成的氣體在標準狀況下的體積。參考答案：3.36

L解析：炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，碳化合價由0價變?yōu)?4價，每生成3mol氣體轉(zhuǎn)移電子4mol，故如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，反應(yīng)中生成的氣體的物質(zhì)的量為，標準狀況下的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。19.燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。3g某有機化合物A完全燃燒后，生成的CO2為2.24L（標準狀況），生成水1.8g，該有機化合物的相對分子質(zhì)量為60。（1）試通過計算說明有機化合物A中是否含有氧元素。（2）通過計算推導(dǎo)A的分子式。（3）該有機化合物A顯弱酸性，其稀溶液是廚房里的一種重要的調(diào)味品，則結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。參考答案：（1）n(C)＝n(CO2)＝2.24L/22.4L·mol—1＝0.1mol

n(H)＝2n(H2O)＝2×（1.8g/18g·mol-1）＝0.2mol

m(C)＋m(H)＝0.1