山東省東營市勝坨第一中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析

山東省東營市勝坨第一中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法錯誤的是（

）A．X、Y、Z三種元素中，Y的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物強C．Z的最高正化合價為+6D．常壓下Z的單質(zhì)的熔點比Y的低參考答案：D解析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X是He，Y是F，Z是S。F的非金屬性最強，A正確、B正確；S的最高正化合價為+6，C正確；常壓下S的單質(zhì)是固體，F(xiàn)2是氣體，固體的熔點比氣體的高，D錯誤，所以答案選D。2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3ˉ＋2HClOC．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O參考答案：D3.某同學設(shè)計可如圖所示的探究原電池的裝置．下列有關(guān)說法正確的是（）A．電極材料必須是金屬材料B．若a極為銅條、b極為鋅片，c為蔗糖溶液時，燈泡會發(fā)亮C．若a極為鋁條、b極為銅片，c為濃硝酸溶液時，銅為負極D．若a極為鋁條、b極為鎂片，c為稀硫酸溶液時，鋁為負極參考答案：C試題分析：A、原電池的兩個電極材料不一定都是金屬材料，還可以是金屬和非金屬材料的組合，故A錯誤；B、銅條、鋅片、蔗糖溶液不能構(gòu)成原電池，其中蔗糖不能做電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C、鋁條、銅片、濃硝酸溶液構(gòu)成的原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，銅是負極，鋁是正極，故C正確；D、鋁條、鎂片、稀硫酸溶液的原電池中，活潑金屬鎂為負極，鋁是正極，故D錯誤．故選C4.將51．2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0．9mol，這些氣體恰好能被500mL、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．0．2mol

B．0．4mol

C．0．8mol

D．0．9mol參考答案：A略5.把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的混合溶液中（如圖所示平面圖），一段時間后，兩個實驗中，先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近參考答案：B6.N0代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．常溫常壓下，6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3N0

B．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2N0

C．78gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是2N0D．3.2gS在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N0參考答案：A略7.光導纖維的主要成分是（

）

A．Si

B．SiO2

C．Na2SiO3

D．SiC參考答案：B略8.下列關(guān)于H2S分子的化學用語正確的是：A．

B．

C．

D．參考答案：A略9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OC．向鹽酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；B．雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；C．一水合氨為弱堿，一水合氨不能拆開；D．氫氧化鋇少量，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鋇沉淀和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A錯誤；B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正確；C．鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨，正確的離子方程式為：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故C錯誤；D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式書寫，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，故D錯誤；故選B．10.下列實驗操作中正確的是

（

）A．蒸發(fā)時應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B略11.一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8參考答案：A略12.2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風能來發(fā)電

C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體

D．大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成參考答案：D略13.下列有關(guān)有機物的說法正確的是（

）A．甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B．乙烯和苯均能發(fā)生加成反應(yīng)C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水

D．甲苯中所有原子可能處于同一平面參考答案：BA項，甲烷能燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故A項錯誤；B項，乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，苯不飽和度很大，能與氫氣、氯氣等發(fā)生加成反應(yīng)，故B項正確；C項，乙醇和水任意比互相溶解，乙酸乙酯難溶于水，故C項錯誤；D項，甲苯可以看成是苯分子中的一個氫原子被甲基所取代，甲基中有一個氫原子可能與苯環(huán)共面，另外兩個氫原子不在這個面上，所以甲苯中所有原子不可能處于同一平面，故D項錯誤。綜上所述，符合題意的選項為B。14.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（

）A．由圖1所示曲線可知，化學催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液導電性實驗中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2C．在其它條件不變時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3）中，縱坐標表示O2的轉(zhuǎn)化率D．圖4是用0.l000mol/L的鹽酸滴定20.00mL0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲線，從a→b點反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O參考答案：D由圖像可得，酶的活化能最低，酶的催化比化學催化的效果好，A錯誤；通入氯氣，生成鹽酸和硫，導電能力增加，B錯誤；氧氣的含量越高，轉(zhuǎn)化率越低，C錯誤；鹽酸滴定碳酸鈉，先生成碳酸氫根，再生成二氧化碳，D正確。15.下列說法正確的是A．高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)C．乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣D．纖維素的水解產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.設(shè)計一個實驗證明明礬晶體KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。

參考答案：（1）確定結(jié)晶水：取少量晶體，放入試管中，用酒精燈加熱在試管口有液體生成，且可使白色無水硫酸銅粉末變藍色，證明明礬中含結(jié)晶水（4）確定：第二支試管中先加鹽酸溶液，如無現(xiàn)象，證明無、存在，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀證明溶液中含

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2004年7月30日，位于秦皇島海港區(qū)涂莊的一化學試劑廠，發(fā)生氯氣泄露事故，泄露出的氯氣迅速向周圍的居民區(qū)蔓延，所到之處草木枯黃、大片蔬菜被毀。請回答下列問題：（1）如果你當時在現(xiàn)場，你應(yīng)該往哪里撤離？（山坡上/低洼處） （2）如果你在該廠實驗室準備撤離時，應(yīng)該準備什么樣的簡易“防毒面具”避免吸入較多的氯氣？

（3）如果你當時在距離化工廠較近的居民家中，如何利用家中現(xiàn)成物質(zhì)來制作簡易“防毒面具”？

（4）消防官兵趕到現(xiàn)場處理，他們先把泄露的氯氣鋼瓶投入一盛有某物質(zhì)水溶液的水缸中，該物質(zhì)是

（5）對于彌漫在空氣中沒有散去的氯氣，消防隊員噴灑了一種揮發(fā)性化學物質(zhì)水溶液進行處理，該化學物質(zhì)是

參考答案：（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；（3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；

（4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；（5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]18.煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點．煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大．某研究小組探究用次氯酸鈣溶液同時脫除煙氣中SO2和NO的方法．脫硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ脫硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ請回答：（1）脫硫過程涉及的各化學反應(yīng)及其△H如下：SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=aCa（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=bCaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=cH2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d脫硫反應(yīng)Ⅰ的△H1=

．（2）脫硫反應(yīng)Ⅰ和脫硝反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示：①判斷反應(yīng)Ⅱ的△S20、△H20（填＜、=或＞），指出有利于自發(fā)進行的溫度條件是

（填“較高溫度”或“較低溫度”）．②預測用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應(yīng)進行的程度并說明理由

．（3）與NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促進脫硫反應(yīng)進行，理由是

．（4）與NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脫硫脫硝效率更高，理由是

．

參考答案：（1）2a+b+c+d；（2）①＜，＜，較低溫度；②脫硫、脫硝反應(yīng)都可以進行得很完全，因為脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均很大；（3）CaSO4微溶，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進吸收反應(yīng)進行；（4）NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO﹣氧化性強，有利于將SO2、NO氧化為它們的最高價態(tài)SO42﹣、NO3﹣，達到一起脫除的目的；

【考點】化學平衡的影響因素；用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；焓變和熵變．【分析】（1）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算，①SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=a②Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b③CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c④H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d①×2+②+③+④得到Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）的焓變；（2）①3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）反應(yīng)Ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，熵變減小，圖象分析可知隨溫度升高平衡常數(shù)的對數(shù)減小，則平衡常數(shù)減小，平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0；②圖象中的縱軸是平衡常數(shù)的對數(shù)，脫硫脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)很大；（3）Ca（ClO）2法更能促進脫硫反應(yīng)進行是因為反應(yīng)Ⅰ中生成微溶于水的硫酸鈣，濃度大的溶液中會生成沉淀；（4）NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO﹣氧化性強，有利于將SO2、NO氧化為它們的最高價態(tài)SO42﹣、NO3﹣；【解答】解：（1）①SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=a②Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b③CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c④H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d①×2+②+③+④得到Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）△H=2a+b+c+d，故答案為：2a+b+c+d；（2）①3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）反應(yīng)Ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，熵變減小，△S＜0，圖象分析可知隨溫度升高平衡常數(shù)的對數(shù)減小，則平衡常數(shù)減小，平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，滿足△H﹣T△S＜0，則需要低溫下自發(fā)進行，故答案為：＜，＜，較低溫度；②圖象分析平衡常數(shù)的對數(shù)值為大于1的正值，平衡常數(shù)為10n，說明用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應(yīng)進行的程度很大，反應(yīng)進行的很完全，故答案為：脫硫、脫硝反應(yīng)都可以進行得很完全，因為脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均很大；（3）反應(yīng)ⅠCa（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq），反應(yīng)中生成微溶于水的硫酸鈣，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進吸收反應(yīng)進行，故答案為：CaSO4微溶，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進吸收反應(yīng)進行；（4）與NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脫硫脫硝效率更高，煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大，NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO﹣氧化性強，有利于將SO2、NO氧化為它們的最高價態(tài)SO42﹣、NO3﹣，達到一起脫除的目的，故答案為：NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO﹣氧化性強，有利于