高中化學(xué)專項訓(xùn)練《鈉》(附答案)

55.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 （）高中化學(xué)專項訓(xùn)練《鈉》、單選題1.列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是 （）A.過氧化鈉的電子式:B.金屬鈉可用來除去苯中的少量水分C.常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2。,隨溫度升高生成Na2。的速率加快D.測Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH,可確定碳和硅兩元素的非金屬性強(qiáng)弱2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是 2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是 （）Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化C.SO2與過量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO33.25C,101kPa下：MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2D.室溫下Na與空氣中。2反應(yīng)制取Na2O2G 12Na（sJ+-O2（g NazO（s）AH=-414kJ/mol;2Na（s）+OG 12Na（sJ+-O2（g NazO（s）AH=-414kJ/mol;2Na（s）+O2（g尸Na2O2（s）H=-511kJ/mol下列說法正確的是（）A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物 ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫Na與足量。2反應(yīng)生成Na?。隨溫度升高生成Na2。的速率逐漸加快D.25C、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)AH=-317kJ/mol4.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的（）JiaOH陶液用裝置吸收HC1尾氣B.XnHCOj用裝置比較NaHCOi和N丐CQ的熱18定性D.用裝置進(jìn)行噴泉實驗用裝置制少址＞\C-C）為主要威分的消毒液99.下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯誤的是 ()A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.SiOz熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑6.下列實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的 （）操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向含有酚配的燒堿溶液中通入 SO2溶液紅色退去二氧化硫后漂白性C用潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na、無KD向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AIO2與HCO3發(fā)生了雙水解反應(yīng)7.下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 （）圖1 圖2 圖3 圖4A.圖1表示向100mL0.1molL-1的AlCl3溶液中滴加1molL-1的NaOH溶液時n[Al（OH）3]的變化情況B.圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到 b點C.圖3表示某一放熱反應(yīng)，若使用彳t化劑，Ei、E2、AH都會發(fā)生改變D.圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時產(chǎn)生n（C?！返那闆r8.下列除雜的操作方法中不正確的是 （）A.CO2中含有少量的SO2——通入酸性KMnO4溶液洗氣后再干燥B.NaCI溶液中含有少量的Na?SO4——加入過量的BaC^再過濾C.NO中含有少量的NO2——用水洗滌后再干燥D.除去W2CO3固體中少量的NaHCO3——加熱

A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場照明C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是 Na2CO3,原因是鈉與氧氣生成的Na2。與水和CO2反應(yīng)10.下列說法正確的是（）A.基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成 S和SO2,在定量分析測定反應(yīng)速率時，可用排水法測SO2體積,計算出相關(guān)的反應(yīng)速率B.46gC2H6。含有的C-H的數(shù)目一定是6NaC.以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與石油分儲得到的柴油的成分不同D.如果存放有鈉、電石等危險化學(xué)品的倉庫著火 ，消防員不能用水滅火，應(yīng)用泡沫滅火器滅火.Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如通常所說的鐵三角"、鋁三角”等.如表所列物質(zhì)不能按如圖（ "一’表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（）選項ABCDaNaClAlFeCubNaAl2O3FeCl3CuSO4cNa2SO4Al(OH%FeCl2CuCl2A.A B.B C.CD.D.某同學(xué)為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計如下裝置（含試劑）進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是（）%&腹NaOH解液樣儲%&腹NaOH解液樣儲足溶液 fit石族①②九④HCl的裝置A.HCl的裝置B.④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C.實驗后通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中D.稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算 Na2CO3固體的純度.由NO、H2、CO2組成的混合氣體,通過足量的Na2O2粉末充分反應(yīng)后，再用電火花引燃使其充分反應(yīng)，最終得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，且無任何氣體剩余。則原混合氣體中 NO、H?CO2的體積比為（）A.2:4:7 B.2:4:5 C.2:4:9 D.3:5:8.向含amolNaOH溶液中通人bmolCO2,下列說法不正確的是（）A.當(dāng)a>2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH-+CO2=CO3一+H2OB.當(dāng)a<b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH-+CO2=HCO3-- 2_C.當(dāng)2a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH+2CO2=CO3+HCO3+H2OD.當(dāng)0.5a<b<a時，溶液中HCO3"與CO；一的物質(zhì)的量之比為（a―b）:（2b-a）.我國杰出化學(xué)家侯德榜根據(jù) NaHCO3溶解度比NaCl、NazCOcNH4HCO3、NH4CI都小的性質(zhì),運(yùn)用COz+NM+HzO+NaCI;^=NaHCO3J+NH4CI的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖:氣體A的炮和溶液加入;nA和食鹽的飽和溶液通入足，：體耳懸濁液則下列敘述錯誤的是（ ）A.A氣體是NH3,B氣體是CO2B.第出步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C.第m步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第IV步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶.將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）17.下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 （）物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdA-3-SiO2Na2SiO3SiH2SQ3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2A.A B.B C.C D.D18.將質(zhì)量為Wig的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體ViL。向溶液中逐滴加入濃度為 amol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為 V2L,將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2go一一 Wi.一一 Wi.B.nAlmol50ViD.aV222.4A.35.5a=(W2-WiV2C.nNa]-3nAl=^^1-mol二、實驗題i9.鈉位于元素周期表的第三周期 IA族，性質(zhì)特別活潑，在自然界主要以化合態(tài)形式存在。I.某實驗小組用下列裝置進(jìn)行 鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子被還原。例如：PdCl2+CO+匕。=Pd+COz+2HCl,反應(yīng)生成黑色的金屬鋁，此反應(yīng)也可用來檢測微量 CO的存在。存在。請回答下列問題：(1)若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置②中應(yīng)盛放的試劑是—溶液，裝置③中應(yīng)盛放的試劑是―(2)實驗時，先打開①中活塞，緩慢通入二氧化碳，時，再用酒精燈火焰加熱④中的鈉。TOC\o"1-5"\h\z(3)假設(shè)CO2氣體足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下兩種不同情況，請分析 ：①若裝置⑥中溶液無明顯變化，裝置④中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .②若裝置⑥中有黑色沉淀生成，裝置④中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .n.實驗小組進(jìn)一步開展關(guān)于鈉與鹽酸或水反應(yīng)的速率快慢的研究?！緦嶒炦^程】取0.20g形狀相似的鈉(金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 99.7%,鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.04%)8塊，分別投入到20mL不同濃度的鹽酸中，實3^結(jié)果如下表所示 ：鈉與等體積不同濃度的鹽酸反應(yīng)的時間實驗序號123456789鹽酸濃度/molL-100.0500.100.501.01.53.06.012.0反應(yīng)時問/s20181311213765114162【實驗現(xiàn)象】金屬鈉與6.0molL1鹽酸反應(yīng)后期，觀察到鈉周圍溶液中出現(xiàn)少量渾濁，振蕩后渾濁立即消失，溶液變澄清。金屬鈉與12.0molL-1鹽酸反應(yīng)，立即產(chǎn)生較大量白色沉淀，振蕩后沉淀不能消失。TOC\o"1-5"\h\z(4)從表中數(shù)據(jù)分析，你可以得出的實驗結(jié)論是 _.(5)鹽酸濃度較大時產(chǎn)生的白色沉淀物是 .(6)請結(jié)合化學(xué)用語，解釋實驗現(xiàn)象 一20.2018年8月的eLife上發(fā)表了我國醫(yī)學(xué)工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒。在實驗室中制取 NaHCO3的方法有多種。方法一：模擬工業(yè)侯氏制堿法”制?。?原理NaCl+H2O+CO2+NH3=^=NaHCO31+NH4Cl)第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在山中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的

氣體，片刻后，出中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向山中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離出中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向濾液中加入適量的 NaCl固體粉末，有NH4CI晶體析出。方法二：把CO2通入飽和W2CO3溶液制取NaHCOs。裝置如下圖所示(氣密性已檢驗，部分夾持裝置略)：A B C方法三：電解Na?CO3溶液也可生成NaHCOs,裝置如圖所示。“仙/卬、引內(nèi)卬“仙/卬、引內(nèi)卬(1)圖中所示裝置的連接順序是： a接f;e接;b接(填接口編號)。(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是,n中圓底燒瓶盛放試劑名稱是,iv中應(yīng)選用的液體為,實驗室檢驗n中生成氣體的方法。(3)第二步中讓(填序號)裝置先發(fā)生反應(yīng)。(4)第四步中所得的晶體中常含有少量的 NaCl和NaHCOs(約占5%?8%),請設(shè)計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是 NH4CI。簡要寫出操作和現(xiàn)象（5）裝置B的作用之一是吸收揮發(fā)出來的 HCl氣體，另一作用可能為（請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋）（6）NaHCO3溶液中含碳粒子濃度由大到小排序。（7）①簡述陽極液NaHCO3生成的原理：。②產(chǎn)品NaHCO3中?；煊蠳a?CO3,測試NaHCOs含量的方法是：準(zhǔn)確稱取樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸儲水溶解，加1?2滴酚血:指示劑，用cmol,「1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO3+H+ 1HCO3反應(yīng)的終點），所用鹽酸溶液體積為 VimL,再加1?2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸溶液體積為 V?mL。寫出產(chǎn)品中NaHCOs質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：用c、Vi、V2、W表示）；若配制標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸定容時俯視刻度線，則測得NaHCOs質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填褊大"偏小”或不變”）。參考答案1答案：Br>' -+解析：A.過氧化鈉是離子化合物，電子式是： N|1 ^一，故A錯誤；B.金屬鈉與苯不反應(yīng)，可用鈉除去苯中的少量水分，故 B正確；C.在加熱條件下Na與。2反應(yīng)生成Na2O2,故C錯誤；D.由于Na2CO3和Na2SiO3溶液的濃度未知，故無法通過測 W2CO3和Na2SiO3溶液的pH,來確定碳和硅兩元素的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤。2答案：C解析：A錯，F(xiàn)e<濃硝酸中發(fā)生鈍化。 B錯，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。C對，SO2與過量的氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,D錯，室溫下Na與空氣中的。2反應(yīng)生成Na2O。3答案：D解析：Na2。是由Na?？贠2,勾成的二者的個數(shù)比是2:1,Na2O2是由Na+和O2一構(gòu)成的二者的個數(shù)比也是2:1，選項A不正確；由化合價變化可知生成imolNa2O轉(zhuǎn)移2mol電子,而生成1molNa?。？也轉(zhuǎn)移2mo1電子，因此選項B不正確；常溫下Na與。2反應(yīng)生成Na2。,在加熱時生成Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時就不再生成 Na2。，所以選項C不正確；由蓋斯定律知①X2-②,即得到反應(yīng)Na2O2(s)+2Na(s)^2Na2O(s)AH=—317kJ/mo1,因此選項D正確。4答案：B解析：A.漏斗在液面下.易發(fā)生倒吸，漏斗口應(yīng)在液面上，故 A錯誤；B.氯氣與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體減少，擠壓膠頭滴管，打開止水夾，圖中裝置可進(jìn)行噴泉實驗，故 B正確；C.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，為體現(xiàn)對比，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉 .故C錯誤；D.電解食鹽水時，陽極上生成氯氣，氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO,圖中K方應(yīng)與電源正極相連，故D錯誤。5答案：D解析：A項，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，Al2。3的熔點很高，用作耐高溫材料，刃2。3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系D項,CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。6答案：A

解析：7答案：A解析：8答案：B解析：SO2被酸性KMnO4溶液氧化而除去，A項正確；加入過量的BaCl2,會有未反應(yīng)的BaCl2留在溶液中，B項錯誤；NO?與水反應(yīng)產(chǎn)生NO,C項正確；W2CO3較穩(wěn)定，適度加熱不分解，而NaHCO3加熱易分解，生成NazCOs、CO2和H2OQ項正確。9答案：C解析：.答案：C解析：A.由于SO2易溶于水，不可用排水法測SO2體積來計算出相關(guān)的反應(yīng)速率，故A錯誤;B、C2H6O可能為乙醇，也可能為二甲醛，故46g此有機(jī)物即1mol中含有的C-H的個數(shù)可能為5Na個，也可能為6Na個，故B錯誤;C、以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分為油脂的混合物 ，從石油分儲得到的柴油成分為多種燒的混合物，成分不同，故C正確；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃料后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣 ，促進(jìn)鈉的燃燒，電石與水反應(yīng)生成可燃性氣體乙快所以鈉、電石等著火燃燒時，不能用泡沫滅火器和水滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故D錯誤;故選C。.答案：B解析：.答案：A解析：.答案：A解析：將混合氣體通入22。2粉末，首先發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在電火花弓I燃下發(fā)生反應(yīng)：2H2+O2二2H2O,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,設(shè)得到了100g70%的TOC\o"1-5"\h\z*八100g70%10 100g 1-70% 5硝酸，nHNO3= t=一mol,n(H2O) 1-=-mol,則原混合氣體中63gmol9 18gmol335-…=Zmol,則35-…=Zmol,則9nIH2=-molmol mol,nCO2=2 —mol mol-3 9 2 9, 9 2 9 4102035n(NO:n(H2:n(CO2)=—：—：—=2:4:7,A正確。9 9 9.答案：D解析：.答案：D解析：由于氨氣在水中的溶解度大，所以應(yīng)該向氨水中加入足量的 NaCl形成飽和溶液，由于在堿性環(huán)境中可以增大CO2的溶解度，再通入CO2氣體，就可以增大CO2的溶解度，形成更多的NaHCO3,當(dāng)溶液飽和以后就形成沉淀析出；若是在水中首先通入 CO2,由于其在中性環(huán)境中溶解度小，溶液中形成的NaHCO3少，則析出的晶體也少，所以A氣體是NH3,B氣體是CO2,A正確；第出步得到的晶體是 NaHCO3,是發(fā)酵粉的主要成分， B正確；第出步過濾操作用中用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒， C正確；第IV步操作的主要過程有洗滌、加熱，D錯誤。答案選D。.答案：C解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化納，當(dāng)?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；再繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)：延什?！?。：^==義】03心《>3無氣體放出，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；再繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：11。十力11匚0.=沖。+也0+(?0」,此時開始放出氣體。.答案：B解析：.答案：C解析：考察高中化學(xué)鈉和鋁有關(guān)化學(xué)性質(zhì)。思路點撥：本題是一道綜合了鈉和鋁有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的較難的計算型選擇題 ，題目融合了化學(xué)中的初態(tài)——終態(tài)”思想以及在化學(xué)選擇和計算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意 ，W1g的Na和Al經(jīng)過和一定量的水反應(yīng)，置換出了VLH2,由電子得失守恒知：Na和Al完全反應(yīng)變成Na￥口Al3+失去的電子數(shù)應(yīng)該等于生成的也得到的電子數(shù)，則有n(Na)+3n(Al尸弟；且Al要完全溶解，必須使生成的Wi―一n(NaOH)>n(Al),假設(shè)n(Al)=n(NaOH尸n(Na),則有23n(Na)+27n(Al尸Wi,得n(Al)<—;溶彼經(jīng)過一50系列的反應(yīng)最終得到的固體應(yīng)該是 NaCl和AlCl3的混合固體，因此，由初態(tài)(Na和Al)——終態(tài)(NaCl和AlCL)'知W2-Wi是鹽酸中Cl元素的質(zhì)量，則有35.5aV2=W2—W1;aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質(zhì)的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)+3n(Al)= 。.答案：(1)飽和碳酸氫鈉濃硫酸(2)⑤中澄清石灰水變渾濁(3)①4Na+3CO2 2Na2CO3+CA②2Na+2CO2 Na2CO3+CO(4)當(dāng)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 0.50molL-1時，鈉與鹽酸反應(yīng)速率最快(當(dāng)鹽酸的物質(zhì)的量濃度小

于0.50molL-1時，隨著鹽酸濃度增大，鈉與鹽酸反應(yīng)速率加快；當(dāng)鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于-10.50molL時，隨著鹽酸濃度增大，鈉與鹽酸反應(yīng)速率減慢等答案合理即可)⑸NaCI(6)因為存在NaCl(s脩??Na+(aq)+Cl-(aq)溶解結(jié)晶平衡，當(dāng)鹽酸濃度較大時， c(CL)也隨之增大，使得溶解結(jié)晶平衡左移，析出NaCl固體，覆蓋在鈉的表面，阻礙了鈉和酸的進(jìn)一步反應(yīng)解析：(1)裝置②主要是除去CO2中混有的HCl,所以盛放飽和NaHCO3溶液，裝置③盛放濃H2SO4用來干燥CO2(2)打開①中活塞，產(chǎn)生CO2,使整個裝置充滿CO?,此時⑤中澄清石灰水變渾濁。(3)⑥中無明顯變化，說明沒有CO生成，④中生成的兩種固體只能是 Na2CO3和C,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2 2Na2CO3+C°⑥中有黑色沉淀生成，說明有CO生成，④中生成A

kA的固體應(yīng)為NazCOs,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2COz=NazCOs+CO。(4)由表中數(shù)據(jù)可知，第4組c(HCl/0.50molL-1時，反應(yīng)時間最短，說明反應(yīng)最快；c(HCl卜0.50molL-1時，c(HC)越大，反應(yīng)速率越快； c(HCl卜0.50molL-1時，c(HCl)越大,反應(yīng)速率越慢。(5)Na在濃度較大鹽酸中反應(yīng)生成的白色沉淀物應(yīng)是 NaCl。20.答案：(1)d;c(2)長頸漏斗；生石灰或堿石灰或氫氧化鈉飽和碳酸氫鈉溶液或飽和 NaHCO3溶液；濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)(3)n(4)取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)CO2在水中存在平衡：CO2+H2O=^H2CO3=^HCOT+H+,有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解c(HCO-)>c(H2CO3)>c(CO2")(7)①2H2O-4e-^O2f+4H,c(H+)增大，與溶液中CO2一結(jié)合生成HCOT84(cV2-cM)84(cV2-cM)1000W；偏小NaHCO3沉淀，則裝置A產(chǎn)解析：(1)向飽和氯化鈉溶液中通入足量的二氧化碳與氨氣反應(yīng)生成生CO2,裝置B產(chǎn)生NH3,裝置D除去二氧化碳中的NaHCO3沉淀，則裝置A產(chǎn)應(yīng)防止倒吸，則b接c,故a接f、e接d；正確答案：d、c；A裝置是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，所以I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫，若不除去碳酸氫鈉難以形成，所以應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去；n裝置是利用分液漏斗中的