四川省達州市達縣麻柳中學2022年高三化學月考試題含解析

四川省達州市達縣麻柳中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構體

參考答案：A與互為同一種物質，D錯誤。2.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2高溫

2Cu+SO2，下列說法中，正確的是A．該反應既是氧化還原反應又是置換反應

B．S元素發(fā)生還原反應

C．Cu2S只作還原劑

D．當1molO2參加反應時，共轉移4mole-參考答案：A略3.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中，正確的是（

）A.W、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質B.Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵C.Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大D.X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發(fā)生反應參考答案：C解析:本題考查元素周期表和元素周期律的知識。根據(jù)元素周期表的知識，Q、W、X、Y、Z五種元素分別是碳、氧、鋁、硅、氯。A選項，硅是親氧元素，在自然界沒有單質形式存在，錯誤；B選項，氧元素與活潑金屬元素形成的化合物可以含有共價鍵，如過氧化鈉，錯誤；C選項，Y、Z分別形成的簡單離子具有相同的電子層結構，原子序數(shù)小的離子半徑大，正確；D選項，氫氧化鋁與碳酸不能發(fā)生反應，錯誤，故選C。4.下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比正確的是（

）①2H2S+SO2＝3S+2H2O；2：1②6HNO3(濃)+S＝H2SO4+6NO2+2H2O；1：6③Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O；1：1④2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；1：1A.只有①正確

B.③④

C.只有③

D.①②③④都正確參考答案：C略5.高溫及催化劑作用下，某反應的平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是()A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腂．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大D．該反應化學方程式為CO2+H2CO+H2O；△H＜0參考答案：A6.常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．完全反應以后，溶液呈現(xiàn)中性

B．當鹽酸加入20mL時，溶液中NHCO3的物質的量為0.002NA

C．

D．參考答案：CD略7.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（）化學式電離常數(shù)CH3COOHK=1.7×10﹣5HCNK=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11

A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣

D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣參考答案：D考點：離子共存問題．分析：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．碳酸的酸性大于HCN，二者能夠反應生成碳酸氫根離子和HCN；B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能夠與碳酸氫根離子、碳酸根離子、CN﹣反應；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子；D．四種粒子之間不發(fā)生反應．解答：解：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN﹣能夠反應生成HCO3﹣和HCN，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能夠與HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN與CO32﹣反應生成HCO3﹣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點評：本題考查粒子共存的判斷，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷酸性強弱為解答關鍵，注意明確酸性強弱與電離平衡常數(shù)的關系，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．8.含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為:

＋(R1、R2、R3、R4為H或烷基)以下四種物質發(fā)生上述反應，所得產物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應的是:A.(CH3)2C＝C(CH3)2

B.

C.

D.

(環(huán)鋅四烯)

參考答案：CD略9.一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2與H2的體積之比為4：1C．反應中共消耗97.5gZn

D．反應中共轉移3mol電子參考答案：B10.下列敘述正確的是（

）A.25℃、1標準大氣壓下，1mol1-丙醇燃燒放出QkJ熱量，1-丙醇燃燒的熱化學方程式為2C3H8O(l)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l)；△H=-2QkJ·mol-1B.如圖B銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.選擇合適的試劑，用如圖C所示裝置可分別制取少量H2、C2H2和NO2D.圖D中b、a分別是有無催化劑時N2與H2合成氨的能量變化曲線，由此可確定該反應1molN2和4molH2充分反應時放熱一定低于92kJ。圖B

圖C

圖D參考答案：D略11.在化學學科中經常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(shù)(N無關的組合是(

)

①相對原子質量

②摩爾質量(M)

③原子半徑(r)④物質的量(n)

⑤氣體摩爾體積(V

⑥溶解度(S)

⑦溶質的質量分數(shù)(w)A.①③⑥⑦

B.②④⑤⑥C.①②③⑤

D.②③⑤⑥⑦參考答案：A略12.在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發(fā)生如下反應：xCl2+yNH4Cl→yNClx+(x+y)HCl則該氮的氯化物的化學式為：A、NCl2

B、NCl3

C、NCl4

D、NCl5參考答案：B13.用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式正確及各組物質反應后，溶液的導電性比反應前明顯增強的是（

）A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-=AgCl↓B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H20參考答案：B略14.已知25℃時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)KSP=7.4×10-11。下列說法正確的是

）

A．25℃時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成

B．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF：溶液相比，前者c（Mg2+）大

C．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大

D．25℃時，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的KSP相比較，前者小參考答案：C略15.下列判斷錯誤的是:A．沸點：

B．熔點：C．酸性：

D．堿性：參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1,3,5

（13分）化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù)。[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是

。[方案二]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：（1）D裝置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（2）實驗前稱取17．90g樣品，實驗后測得C裝置增重8．80g，則樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為

。（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：

。參考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保證NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）燒杯

（2）靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置不能

（2）70．4%

（3）缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。①濾液A中加入漂白液的目的是：

（用離子方程式表示）。②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為

（填代號）。A．氫氧化鈉溶液

B．硫酸溶液

C．氨水

D．二氧化碳（2）由濾液B制備少量無水AlCl3（AlCl3極易在空氣中水解）①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl3?6H2O）涉及的操作為：

、冷卻結晶、

（填操作名稱）、洗滌。②將AlCl3?6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的

（填序號）．①氧化性

②吸水性

③難揮發(fā)性

④脫水性（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為

（填代號）。參考答案：（1）2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+(Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO，但該離子反應式不計分)（2分）；

C（1分）;（2）邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮（1分），過濾（1分）；②③（2分）（3）B（1分）【知識點】元素化合物實驗解析：（1）①在濾液A中含有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鋁，在濾液A中加入漂白液，目的是氧化氯化亞鐵并形成氫氧化鐵沉淀而除去鐵，所得濾液B顯酸性，亞鐵離子被氧化為鐵離子在溶液中形成氫氧化鐵沉淀，次氯酸根離子被還原為氯離子；反應的方程式為：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+；②濾液中含有氯化鋁溶液，將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，氫氧化鈉溶液可以沉淀鋁離子但過了會溶解氫氧化鋁，故A不是最好；硫酸溶液不能沉淀鋁離子；過量的氨水和鋁離子形成氫氧化鋁沉淀過濾得到氫氧化鋁固體；二氧化碳和氯化鋁不反應不能生成氫氧化鋁沉淀，故選C。（2）AlCl3易水解，因此①由濾液B制備氯化鋁晶體，應該防水解，采取的方法是邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌。②將AlCl3?6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸的吸水性和難揮發(fā)性（抑制水解）（3）焙燒一般在坩堝中進行，而且蒸發(fā)皿、玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉反應，因此選B?！舅悸伏c撥】根據(jù)流程中的原料、所加物質、產品判斷發(fā)生的反應；本題重點考查鋁的性質，因此需對鋁的性質要掌握。18.CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：[K]沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀3.4完全沉淀5.2請回答下列問題：⑴在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為

▲

。⑵加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是

▲

。⑶操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是

▲

和過濾。⑷制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是

▲

。⑸為測定產品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定