四川省達(dá)州市廟壩鎮(zhèn)中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析

四川省達(dá)州市廟壩鎮(zhèn)中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是（）①節(jié)省能源②不產(chǎn)生污染大氣的SO2③提高H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率．A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部

參考答案：B考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：氧族元素．分析： 濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO2，并且硫酸的利用率低，將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，發(fā)生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反應(yīng)無污染，符合原子經(jīng)濟(jì)的要求．解答：解：將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡發(fā)生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，則①反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，節(jié)省能源，故①正確；②反應(yīng)無污染，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO2，故②正確；③反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物，提高H2SO4的利用率，故③正確；④無論哪一種方法，生成等物質(zhì)的量的硫酸銅，都需要相同質(zhì)量的銅，故④錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸銅的制備方法的比較，題目難度不大，解答本題，可比較反應(yīng)方程式的異同．2.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，

則SO42-的物質(zhì)的量為(

)

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol參考答案：B略3.將3.20gCu跟30.0mL10mol·L－1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有amolH＋，則此時(shí)溶液中含NO3－的物質(zhì)的量為A．(0.1＋a)mol

B．2amol

C．0.1amol

D．0.5amol參考答案：A略4.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、Ag+、Na+、NO3－、I－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－參考答案：C略5.要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是A.NaOH溶液

B.稀鹽酸C.氨水

D.AgNO3溶液參考答案：C試題分析：可溶性鋁鹽生成氫氧化鋁沉淀，需要加入堿，因此選項(xiàng)A正確。6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－＝H2OB、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑參考答案：A略7.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A.只有NO2

B.只有NO

C.NO2和NO

D.NO2和H2參考答案：C8.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（）A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含離子鍵B．碘易升華是因?yàn)榉肿娱g的共價(jià)鍵較弱C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】A、只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物；B、碘升華是分子間距離的變化；C、稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵；D、離子化合物中的靜電作用既有吸引也有排斥．【解答】解：A、只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中不可能含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、碘升華是分子間距離的變化，被破壞的是分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C、稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D、離子化合物中的靜電作用既有吸引也有排斥，則在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故D正確；故選D．9.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（

）。

參考答案：B略10.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是()A．原子半徑：Y＞Z

B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌

C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料

D．Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略11.下列礦物的名稱和其中的主要成份（括號(hào)內(nèi)的化學(xué)式）不對(duì)應(yīng)的是

A．鋁土礦

B．黃銅礦

C．磁鐵礦

D．重晶石礦參考答案：B12.符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是（

）A．CO2

B．HClC．Na2CO3

D．乙醇參考答案：A【點(diǎn)睛】熟練區(qū)別離子化合物、共價(jià)化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；不要錯(cuò)誤的理解：水溶液能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，如CO2、SO2等非金屬氧化物，水溶液可以導(dǎo)電，但均為非電解質(zhì)。13.不屬于大氣污染物的是A.N2

B．NO

C．NO2

D．SO2參考答案：A略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.15g甲基（－CH3）含有的電子數(shù)是9NAB.7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成的水分子中的中子數(shù)為8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA參考答案：A分析：A、甲基含有9個(gè)電子；B、苯中無碳碳雙鍵；C、酯化反應(yīng)中酸斷羧基醇斷氫；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體。詳解：A．15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)均為9NA，選項(xiàng)A正確；B．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C2H5OH和CH3CO18OH反應(yīng)生成水為H218O，含10個(gè)中子，但酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故生成的水中的中子個(gè)數(shù)小于10NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。15.下列方法能直接從海水制取可飲用水的是（）A．萃取 B．結(jié)晶 C．蒸餾 D．過濾參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；海水資源及其綜合利用．【分析】海水中鹽類物質(zhì)與水的沸點(diǎn)不同，可利用蒸餾的方法來分離，以此來解答．【解答】解：A．萃取是利用溶解性的差異來分離相互溶解的液體，故A不選；B．結(jié)晶是利用均易溶于水的物質(zhì)的溶解度受溫度影響的差異來分離混合物的方法，故B不選；C．蒸餾是利用沸點(diǎn)不同來分離混合物的方法，則蒸餾可直接從海水中制取可用水，故C選；D．過濾是分離不溶物質(zhì)與可溶性物質(zhì)的方法，故D不選；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（1）沉淀A的主要成分是______、_________________（填化學(xué)式）。（2）①②③中均進(jìn)行的分離操作是___________________。（3）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是_____________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的___________________。（4）實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)中需要用到450ml

1mol?L-1的HNO3溶液，但是在實(shí)驗(yàn)室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8mol?L-1的HNO3溶液，該小組用8mol?L-1的HNO3溶液配制所需溶液。①實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器包括_________,100mL量筒,燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等儀器。②該實(shí)驗(yàn)中需要量取8mol?L-1的HNO3溶液________mL。③下列實(shí)驗(yàn)操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________。A.取8mol?L-1的HNO3溶液溶液時(shí)仰視刻度線B.量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作C.8mol?L-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯D.定容時(shí)仰視刻度線E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進(jìn)行任何操作（5）某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是______。容量瓶的刻度線標(biāo)在比較細(xì)的瓶頸之上的原因是___________。A.為了美觀

B.為了統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)

C.為了提高準(zhǔn)確度

D.方便刻畫參考答案：(1)BaSO4

BaCO3

(2)過濾

(3)Na2CO3

HNO3

(4)500mL容量瓶

62.5

AC

(5)未用玻璃棒引流

C解析：由實(shí)驗(yàn)流程可知，加入過量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3；（1）加入過量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀；

（2）①②③中均進(jìn)行的分離操作用于分離固體和液體，為過濾操作；

（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉；（4）①實(shí)驗(yàn)室只有500mL的容量瓶，則本實(shí)驗(yàn)需要配制的溶液體積為500mL，另外需要用量筒量8mol?L-1的HNO3溶液倒在燒杯中加水溶解，同時(shí)需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)也需要玻璃棒引流，最后還需要用膠頭滴管定容，整個(gè)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器包括500mL容量瓶、100mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等；②設(shè)需要量取8mol?L-1的HNO3溶液VmL，則8mol?L-1×V×10-3L=1mol?L-1×500×10-3L，解得：V=62.5；③A．取8mol?L-1的HNO3溶液溶液時(shí)仰視刻度線，液面在刻度線上方，即濃硝酸的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故A正確；B．量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作，會(huì)稀釋濃硝酸，即濃硝酸的體積偏小，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．量筒量取濃硝酸后，不應(yīng)該水洗，否則濃硝酸的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故C正確；D．定容時(shí)仰視刻度線，液面在刻度線上方，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，故D錯(cuò)誤；E．定容后，除容量瓶振蕩搖勻，不能再加水定容，這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故E錯(cuò)誤；答案為AC。（5）轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，錯(cuò)誤操作是未用玻璃棒引流；容量瓶的刻度線標(biāo)在比較細(xì)的瓶頸之上這樣做的目的是為了提高準(zhǔn)確度，與美觀、方便刻畫等沒有關(guān)系，故答案為C。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)的分離提純操作方法，題目難度中等，解答時(shí)注意明確Cl-、SO42-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序；由實(shí)驗(yàn)流程可知，加入過量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，以此解答該題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）（1）人們使用量最大的傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有水泥、玻璃和________。（2）生產(chǎn)普通玻璃的原料是（寫名稱）_____________、___________、__________，實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用

__________塞,氫氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因（用化學(xué)方程式表示）______________

。（3）硅酸鹽KAlSi3Ox也可做生產(chǎn)玻璃的原料，x=____,以氧化物的形式表示為__________________。參考答案：(16分)

（1）陶瓷

（2）純堿

石灰石

石英

橡皮塞

SiO2+4HF=

SiF4↑+2H2O

（3）X=8

K2O·Al2O3·6SiO2

略18.如圖為原電池裝置示意圖：（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應(yīng)式．（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為

極（填正或負(fù)），寫出該電極反應(yīng)式：

．（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的

極（填正或負(fù)），該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

．參考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）正；Fe3++e﹣=Fe2+；（3）正；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）該原電池中，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鋅易失電子作負(fù)極，氫離子