四川省達(dá)州市東柳中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省達(dá)州市東柳中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.銅粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，銅粉可溶解的是A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略2.一定量碳酸氫鈉與過(guò)氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：C略3.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖3）。下列說(shuō)法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%參考答案：B略4.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K隨NO物質(zhì)的量的變化B．圖2中表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右參考答案：A略5.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是（）A．有1個(gè)氧原子

B．有2個(gè)氧原子C．有1個(gè)A原子

D．有2個(gè)A原子

參考答案：答案：A6.以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（

）①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取物質(zhì)時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2

⑥較多濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液⑦堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃A.①②③⑤⑦⑧

B.①②⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑧

D.全部參考答案：D略7.將S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色；繼續(xù)滴人BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是

（

）

A.S02

B.Cl-

C.Fe3+

D.N03-

參考答案：答案:D8.一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯(cuò)誤的是A.該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.工作時(shí)，電極a周?chē)芤旱膒H增大C.電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2OD.若電極b上只產(chǎn)生1molCO，則通過(guò)質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA參考答案：B【分析】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質(zhì)溶液為硫酸，根據(jù)電解原理，電極a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，電極b為陰極，如轉(zhuǎn)化成CH4，陰極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，然后進(jìn)行分析；【詳解】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質(zhì)溶液為硫酸，根據(jù)電解原理，電極a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，電極b為陰極，如轉(zhuǎn)化成CH4，陰極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，A、根據(jù)該裝置圖，該裝置為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A說(shuō)法正確；B、工作時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，c(H＋)增大，pH降低，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，電極b電極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，故C說(shuō)法正確；D、若只產(chǎn)生CO，電極b電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋=CO＋H2O，產(chǎn)生1molCO，消耗2molH＋，即通過(guò)質(zhì)子膜的H＋物質(zhì)的量為2mol，故D說(shuō)法正確；9.下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2OB．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+C．Ba(OH)2與KAl(SO4)2·12H2O溶液混合生成沉淀質(zhì)量最大：

2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2SO42－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑參考答案：C略10.下列說(shuō)法正確的是

A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料B．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品

C．明礬、漂白粉均為自來(lái)水消毒劑

D．光導(dǎo)纖維、滌綸均為合成高分子材料參考答案：A略11.有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①、②、③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C.在反應(yīng)③中，當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2參考答案：C【詳解】③中氧化產(chǎn)物是Cl2，故A錯(cuò)；B.由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可得氧化性順序應(yīng)為Co2O3>Cl2>Fe3＋，故B錯(cuò)；C.在反應(yīng)③中，當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，生成1molCl2，則有2molHCl被氧化，故C正確；D.Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，若Cl2不足Fe2＋優(yōu)先被氧化，若Cl2足量，F(xiàn)e2＋、Br－依次被氧化，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】由反應(yīng)②可知Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，故少量的氯氣與FeBr2反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先氧化亞鐵離子，則少量的氯氣與FeBr2反應(yīng)的方程式為：3Cl2＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3。12.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．互稱(chēng)同位素

B．NH3的摩爾質(zhì)量為17

C．醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)

D．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：A略13.[2012·安徽卷]氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4kJ·mol－1B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F－)<c(Na＋)＝0.1mol·L－1D．當(dāng)V>0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)參考答案：B略14.用0.1mol?.的鹽酸滴定0.10mol?.的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.>,

>

B.=,

=C.

>,

>

D.

>,>參考答案：C【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽(yáng)離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)。

15.將NaBiO3固體加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱溶液顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A．NaBiO3是還原劑B．MnSO4是氧化劑C．H2SO4提供酸性環(huán)境D．氧化性：MnO＞BiO參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）聚合硫酸鐵（SPFS）是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學(xué)組成可表示為．某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程（已知SO3的熔點(diǎn)為16.8℃）．試劑：1.0mol?L﹣1的鹽酸、1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液、0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水．（1）聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價(jià)是．（2）固體產(chǎn)物成分的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象步驟1：取適量的固體產(chǎn)物于試管中，加入足量1.0mol?L﹣1的鹽酸，充分振蕩使固體完全溶解固體溶解，沒(méi)有觀察到氣泡，溶液呈黃色步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，振蕩KMnO4的紫紅色不褪去思考與判斷根據(jù)上面的信息，可以確定固體產(chǎn)物的成分是；步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（3）氣體產(chǎn)物成分的探究（不考慮水蒸氣）提出假設(shè)假設(shè)1：所得氣體的成分是SO3；假設(shè)2：所得氣體的成分是SO2、O2；假設(shè)3：所得氣體的成分是

．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)按下表的實(shí)驗(yàn)步驟寫(xiě)出預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將少量氣體產(chǎn)物通入盛有適量品紅溶液的試管中，觀察溶液的顏色變化，然后加熱再觀察溶液的顏色變化①若，則成立②若，則成立步驟2：將氣體產(chǎn)物緩緩?fù)ㄟ^(guò)浸在冰水中的U形管（如圖），然后在U形管中加入適量0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液，充分振蕩結(jié)合上述步驟1的有關(guān)結(jié)論（填①或②）①若

，則成立②若

，則成立

參考答案：(1)+3(2)Fe2O3Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O(3)SO3、SO2、O2①品紅溶液不褪色，1②品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，2、3

結(jié)合上述步驟1的有關(guān)結(jié)論

②（填①或②）①無(wú)白色沉淀生成，2②有白色沉淀生成，3考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．專(zhuān)題：常規(guī)題型．分析：（1）根據(jù)元素化合價(jià)的代數(shù)和為零2x﹣n﹣2（3﹣）=0，得x=+3價(jià)；（2）根據(jù)現(xiàn)象取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液呈血紅色，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，KMnO4的紫紅色不褪去，說(shuō)明該溶液含三價(jià)鐵不含二價(jià)鐵，實(shí)驗(yàn)該固體為Fe2O3，和H+反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（3）假設(shè)的三種情況是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假設(shè)②③成立，若把氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色，則假設(shè)②、③成立；若品紅不褪色，則假設(shè)①成立，根據(jù)步驟2中，生成白色沉淀，則假設(shè)③成立，若無(wú)白色沉淀，則假設(shè)②成立．解答：解：（1）根據(jù)元素化合價(jià)的代數(shù)和為零得2x﹣n﹣2（3﹣）=0=0，x=+3價(jià)，故答案為：+3；（2）根據(jù)現(xiàn)象取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液呈血紅色，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，KMnO4的紫紅色不褪去，說(shuō)明該溶液含三價(jià)鐵不含二價(jià)鐵，實(shí)驗(yàn)該固體為Fe2O3，和H+反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（3）假設(shè)的三種情況是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假設(shè)②③成立，若把氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，則假設(shè)2、3成立；若品紅不褪色，則假設(shè)1成立；根據(jù)步驟2中，因?yàn)镾O2與BaCl2溶液不反應(yīng)，而SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀，所以若生成白色沉淀，則假設(shè)3成立，若無(wú)白色沉淀，則假設(shè)2成立，故答案為：SO3、SO2、O2；預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論①若品紅溶液不褪色，則假設(shè)1成立②若品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，則假設(shè)2或3成立結(jié)合步驟1中的②①若無(wú)白色沉淀生成，則假設(shè)2成立②若有白色沉淀生成，則假設(shè)3成立

點(diǎn)評(píng)：本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，考查知識(shí)較為基本，但本題得分不高，主要原因是化學(xué)用語(yǔ)不規(guī)范，現(xiàn)象回答不準(zhǔn)確，漏寫(xiě)關(guān)鍵點(diǎn)造成的，平時(shí)應(yīng)該建立糾錯(cuò)筆記，加強(qiáng)規(guī)范化訓(xùn)練．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下面是以化合物1為原料合成一種香精（化合物VI）的合成路線，反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行。化合物Ⅵ廣泛用于香精的調(diào)香劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100％，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（2）化合物V中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)

。1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗

mol的O2。（3）化合物Ⅴ生成化合物VI的反應(yīng)類(lèi)型：________

（4）化合物Ⅵ的同分異構(gòu)體中，與化合物V官能團(tuán)種類(lèi)相同且無(wú)支鏈的化合物有多種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。

（5）寫(xiě)出化合物Ⅵ在一定條件下生成化合物VII的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。參考答案：略18.(1)“天宮一號(hào)”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步?；鸺牡谝?、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來(lái)制備。

①用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)

△H=10.7kJ·mol-1

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)

△H=-543kJ·mol-1寫(xiě)出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

___________.

②已知四氧化