四川省自貢市市旭川中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

四川省自貢市市旭川中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有CO、Cl－，為了檢驗(yàn)其中是否含有Cl－，需要加入的試劑有()A．NaNO3

B．AgNO3

C．HCl

D．HNO3參考答案：BD略2.下列敘述正確的是

（

）A．周期表中堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高，B．分別在Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鑒別這兩種物質(zhì)C．向品紅溶液中同時(shí)通入相同物質(zhì)的量的SO2和Cl2，溶液褪色。D．向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生。證明原溶液中一定含有SO42-

參考答案：B略3.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—參考答案：B略4.相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是A．投入到足量水中

B．投入到足量鹽酸中

C．投入到足量CuSO4溶液中

D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中參考答案：D略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有敘述正確的是(

)A.常溫下，2L0.lmol/LFeCl3溶液與1L0.2mol/LFeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目相同B.1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NAD.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：DA.溶液越稀，鹽的水解程度越大，故2L0.1mol/LFeCl3溶液中鐵離子的水解程度大于1L0.2mol/LFeCl3溶液中鐵離子的水解程度，所以兩溶液中鐵離子的個(gè)數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B.N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，lmolN2和4molH2充分反應(yīng)后生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.因水分子中也含H-O鍵，故此溶液中H-O鍵的個(gè)數(shù)大于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA個(gè)，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，在解答本題時(shí)要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注外界條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識(shí)的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題的氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)、兩種不同濃度氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)目的比較等，避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢；二要留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)，如本題的C項(xiàng)，計(jì)算乙醇溶液中H－O鍵的數(shù)目時(shí)，容易忽略水中也含有H－O鍵而導(dǎo)致判斷錯(cuò)誤。6.隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染B．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略7.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的敘述不正確的是（）A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2OB．a(chǎn)b段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同C．de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失的D．bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣參考答案：B考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，以此來解答．解答：-解：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，A．由上述分析可知，Oa發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正確；B．由上述分析可知，ab段發(fā)生2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，cd段發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，兩階段反應(yīng)不相同，故B錯(cuò)誤；C．de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，導(dǎo)致沉淀的減少，故C正確；D．由上述分析可知，bc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，把握元素化合物性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、圖象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系是關(guān)鍵的關(guān)鍵，題目難度中等．5.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol·L－1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判斷不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)參考答案：B9.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H＝+571.6kJ/molC．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(1)；△H＝－1400kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol參考答案：C略10.下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖．下列說法正確的是（）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率為100%參考答案：D【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【專題】氧族元素．【分析】A．酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物；B．凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；C．工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應(yīng)來制取漂白粉；D．原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比．【解答】解：A．CO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．流程中與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，除與水反應(yīng)外，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都一定有化合價(jià)升降，均為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)是所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率為100%，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸性氧化物、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰制取漂白粉．11.下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A．升華

B．萃取

C．紙上層析

D．重結(jié)晶參考答案：A12.

(8分)反應(yīng)①②為重要的工業(yè)反應(yīng)：⑤為火箭燃燒室中主要反應(yīng)，E為黃綠色氣體，P為紅棕色氣體I常溫下為無色液體，為酸式鹽，J由三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為100，O相對(duì)分子質(zhì)量為32。部分反應(yīng)水已略去。w.w.w.k.s.5.u.c.o.

(1)寫出物質(zhì)O的結(jié)構(gòu)式

物質(zhì)C的電子式 (2)寫出反應(yīng)①的離子方程式

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

參考答案：(1)、N2H4的結(jié)構(gòu)式略

(1分)

CaO2的電子式略(1分)(2)、2Cl—+2OH—===H2↑+Cl2↑+H2O(2分)(3)、2NH4HCO3+2CaO2===2NH3↑+O2↑+2H2O+2CaCO3(2分)(4)、NaClO+2NH3====NaCl+N2H4+H2O(2分)13.下列說法正確的是（） A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B． 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C．液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D． 熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案：C略14.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

(

)A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．鎂參考答案：C略15.甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈③將銅絲向上提至離開液面⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑵熄滅酒精燈后，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是

。⑶拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操做是

。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料得知：a、氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。b、硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是

。（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）

。A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S參考答案：(15分)(1)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（3分）(2)試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中

（2分）(3)從D管氣管口向A中大量鼓入空氣

（2分）(4)取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈

（2分）(5)2CuS+3O22CuO+2SO2

（條件也可以寫成“高溫”或者“煅燒”）（3分）（6）BCD

（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①②

③

……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為

；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于

鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是

(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第

周期

族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是

。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：

①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵

斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：

參考答案：（1）

非極性（2）S

Cl

F

三

IA（3）a（4）①不一定容易

②除F2外，鍵長(zhǎng)增長(zhǎng)，鍵能減小

（合理即給分）解析：（1）同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種元素組成的分子為極性分子，HCl分子中共用一對(duì)電子，可直接寫出。（２）短周期主族元素中與氯元素相鄰的有Ｆ和Ｓ，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F。與氯同周期，金屬性最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素。（3）隨著原子半徑增大，鹵代氫的鍵長(zhǎng)逐漸增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤。自上而下，鹵代氫的還原性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。鹵素單質(zhì)與氫氣化合的難易取決于鹵素非金屬性的強(qiáng)弱，自上而下為由易到難，D錯(cuò)。18.提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），請(qǐng)將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號(hào)）填入對(duì)應(yīng)的空格中（若不選，填“無”）除雜試劑：A．鹽酸

B．酸性高錳酸鉀

C．氫氧化鈉溶液

D．（濃）溴水E．H2（催化劑）

F．CaO

G．NaCl分離方法：①蒸餾

②分液

③洗氣

④過濾

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸鈉溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）酒精中的水選用CaO和水發(fā)生反應(yīng)然后進(jìn)行蒸餾的方法；（2）乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過溴水，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除