四川省資陽(yáng)市努力中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

四川省資陽(yáng)市努力中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．碳原子的軌道表示式：C．丁烷的最簡(jiǎn)式：C2H5

D．氯化鎂的電子式：Mg2＋[∶····∶]2－參考答案：C2.有A、B、C三種飽和醇的混合物，分為兩等份：一份跟足量金屬鈉反應(yīng)，共產(chǎn)生amol

H2；另一份完全燃燒后生成2amolC02。則該混合醇中不可能含有

(

)

A．乙醇

B．甲醇

C.乙二醇

D．丙三醇參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠?qū)崿F(xiàn)的是

A．濃硫酸的稀釋

B．除去氯氣中的雜質(zhì)

C．分離水和四氯化碳

D．吸收氯化氫尾氣參考答案：C略4.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車(chē)使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是A碳水化合物B碳?xì)浠衔顲氫氣D醇類參考答案：B5.下列說(shuō)法正確的是A．二氧化硫、三氧化硫互為同分異構(gòu)體B．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體C．氕、氘、氚互為氫元素的同位素D．乙炔、苯的最簡(jiǎn)式同為(CH)n，兩者互為同系物參考答案：C略6.下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就可以鑒別的是A．CH4、C2H2、C2H4、CH3CH=CH2

B．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHC．C6H5OH、C6H5C2H5、C6H5CH3、C6H6

D．炭粉、MnO2、CuO、FeS參考答案：BD略7.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．通入足量蒸餾水C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．通入氫氣與乙烯反應(yīng)參考答案：A略8.有甲乙兩種烴，分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則下列說(shuō)法正確的是（）A．甲和乙一定是同分異構(gòu)體B．甲和乙不可能是同系物C．甲和乙的分子中，碳、氫原子個(gè)數(shù)之比相同D．甲和乙各1mol完全燃燒后，生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等參考答案：C解：甲乙兩種烴，分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則H原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，二者最簡(jiǎn)式相同，A．二者最簡(jiǎn)式相同，分子式不一定相同，不一定為同分異構(gòu)體，如苯與乙炔，故A錯(cuò)誤；B．二者最簡(jiǎn)式相同，結(jié)構(gòu)可能相似，可能不相似，如乙烯與己烯，乙烯與環(huán)己烷，可能為同系物，故B錯(cuò)誤；C．甲乙兩種烴，分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則H原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，碳、氫原子個(gè)數(shù)之比相同，二者最簡(jiǎn)式相同，故C正確；D．二者最簡(jiǎn)式相同，分子式不一定相同，1mol烴含有碳原子數(shù)目不一定相等，二者完全燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤，故選C．9.已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．原子序數(shù)：B>A>C>DC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>A

D．四種元素一定屬于短周期元素參考答案：B略10.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A、離子化合物可能含共價(jià)鍵 B、共價(jià)化合物可能含離子鍵C、離子化合物中只含離子鍵 D、共價(jià)化合物中不含離子鍵參考答案：AD11.H和F的原子半徑(

)A．大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定參考答案：B略12.下列操作屬于物理變化的是（

）

A．裂化

B.分餾

C.干餾

D.裂解參考答案：B略13.

物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì)，下列僅從組成角度對(duì)物質(zhì)分類的是A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質(zhì)C.氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強(qiáng)堿

D.碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽參考答案：A略14.為實(shí)現(xiàn)在中國(guó)碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3可和I-發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

根據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明在食鹽中存在IO3-?？晒┻x用的物質(zhì)有:

①自來(lái)水②藍(lán)色石蕊試紙

③碘化鉀淀粉試紙

④淀粉

⑤食糖

⑥食醋⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是A．①③

B.②④

C.③⑥

D.①②④⑤⑦參考答案：C略15.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是（

）

A．若a極是銅，b極為鐵時(shí)，當(dāng)電池消耗1.6gO2，b極上析出6.4g銅

B．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－C．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極減少的質(zhì)量等于b極上析出銅的質(zhì)量。D．若a．b兩極均是石墨時(shí)，b極反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為某實(shí)驗(yàn)小組制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4。反應(yīng)時(shí)，將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可。①為方便研究酯化反應(yīng)的過(guò)程，乙醇中的氧原子用18O進(jìn)行了標(biāo)記(即C2H518OH)，請(qǐng)用氧的同位素示蹤法寫(xiě)出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。②裝置A的名稱是

____

，使用時(shí)要先從____

口（填“a”或“b”）進(jìn)水。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。為了將這三者進(jìn)行分離，該小組依如下流程進(jìn)行了進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)：試劑(a)是

，分離方法(1)是

。參考答案：①CH3COOH+C2H518OH?

CH3CO18OC2H5+H2O②冷凝管；

b③Na2CO3（也可答飽和碳酸鈉溶液）；

分液三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是ag·cm－3。RX可以與稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液得到白色沉淀。④將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg。

回答下列問(wèn)題：（1）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是

（2）步驟④中洗滌的目的是為了除去沉淀吸附的

離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是

，判斷依據(jù)是

（4）該鹵代烷的相對(duì)分子質(zhì)量是

（列出算式）。（5）如果在步驟②中，加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟④測(cè)得的c值（填下列選項(xiàng)代碼），其理由是

A．偏大

B．偏小

C．不變

D．大小不定

參考答案：（每空2分）

（1）冷凝回流

（2）H+、NO3－、Ag+、Na+（3）氯元素

得到的是白色沉淀（4）（5）A

HNO3不足，則會(huì)有AgOH沉淀，使沉淀質(zhì)量增加略18.(8分)有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

濃A溶液-

C-

→F溶液

B-

→G

D溶液=

→F溶液

A

→G

→F

E

→H請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①反應(yīng)(1)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________；②反應(yīng)(2)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________；③寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式_________________________________；△

④D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1.0×10-2mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_(kāi)_____________________________。參考答案：(1)MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)6l-+ClO3-+6H+=3l2+Cl-+3H2O△

催化劑

(3)2H2O2

2H2O+O2↑或2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑等其它答案.(4)5.6×10-4mol/L

略19.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0⑴寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

。降低溫度，該反應(yīng)K值

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

，V正

，V逆

。(填“增大”“減小”或“不變”)⑵600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是

。⑶據(jù)右圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

(用文字表達(dá))；10min到15min的曲線變化的原因可能是________(填寫(xiě)編號(hào))。a．加了催化劑b．縮小容