四川省甘孜市西昌市中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省甘孜市西昌市中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定量的乙醇（C2H5OH）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g9.216.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8a

下列判斷正確的是A.無(wú)論如何改變氧氣的起始量，均有X生成

B.表中a的值是5C.X可能含有氫元素

D.X為CO參考答案：D分析：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在本題中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X質(zhì)量=25.2g-19.6g=5.6g，結(jié)合原子守恒解答。詳解：A、氧氣足量時(shí)只有二氧化碳和水生成，因此生成物與氧氣的起始量有關(guān)，A錯(cuò)誤；B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，a＝25.2－19.6＝5.6，B錯(cuò)誤；C、乙醇中氫元素的質(zhì)量=9.2g×6/46=1.2g，水中氫元素的質(zhì)量=10.8g×2/18=1.2g，因此X中一定沒(méi)有氫元素，C錯(cuò)誤；D、乙醇中氧元素的質(zhì)量=9.2g×16/46=3.2g，水中氧元素的質(zhì)量=10.8g×16/18=9.6g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=8.8g×32/44=6.4g，由于3.2g+16g＞9.6g+6.4g，所以X一定是CO，D正確；答案選D。2.下列物質(zhì)的分類正確的是(

)

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7

參考答案：D【詳解】A、Na2CO3屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；B、NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、NaHSO4屬于鹽類，故C錯(cuò)誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO為堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故D正確。綜上所述本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查物質(zhì)分類。酸的定義是：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；堿的定義：在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根的化合物；酸性氧化物：一類能與水作用生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。堿性氧化物：跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，這種氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成)。3.（2015秋?贛州期中）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH﹣+2H2↑B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑C．硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu═Cu2++2AgD．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

分析：A、選項(xiàng)中原子不守恒；B、醋酸是弱酸不能拆成離子；C、銅活潑性大于銀，可以從銀鹽溶液中置換出銀；D、離子方程式中氫氧化鋇和硫酸1：1反應(yīng)，離子組成必須符合化學(xué)式組成比；解答：解：A、選項(xiàng)中原子不守恒，Na放入水中反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸不能拆成離子，碳酸鈣溶于醋酸中反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2H2O+2CH3COO﹣+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C、銅活潑性大于銀，可以從銀鹽溶液中置換出銀，硝酸銀溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C正確；D、離子方程式中氫氧化鋇和硫酸1：1反應(yīng)，離子組成必須符合化學(xué)式組成比，Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)原則和正誤判斷，注意弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的組成比、電荷守恒和原子守恒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單4.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念、在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性原則的是（）A、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B、甲烷與氯氣反應(yīng)制備一氯甲烷C、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣參考答案：A略5.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是參考答案：C略6.煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+9O2點(diǎn)燃4CO2+2SO2+6H2O，則X是

（）Ａ．C4H12S2

Ｂ．C2H6S

Ｃ．C2H6O2S

Ｄ．C2H6參考答案：B略7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl

B．N2的電子式：NNC．CH4分子的比例模型：

D．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：CA、左上角是質(zhì)量數(shù)，即為37，故A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有表示N最外層電子，故B錯(cuò)誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、S2－是S得到2個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為16，不是18，故D錯(cuò)誤。8.下列實(shí)驗(yàn)操作需要用溫度計(jì)且不把它插入液體中的是A．乙醇制乙烯

B．硝酸鉀溶解度的測(cè)定

C．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油

D．煤的干餾參考答案：C略9.下列各步反應(yīng)A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直接一步實(shí)現(xiàn)的是

（

）A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E

參考答案：D略10.已知一個(gè)N2O3分子質(zhì)量為akg，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量是A、

B、

C、

D、

參考答案：D略11.要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A．用鹽酸洗滌過(guò)濾

B．加熱用H2還原C．加熱用CO還原

D．用NaOH洗滌、過(guò)濾參考答案：D略12.與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．下列結(jié)論不正確的

A．反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小C．反應(yīng)2—4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在第2min到第4min間生成的平均反應(yīng)速率最大參考答案：A略13.進(jìn)行物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)，按照?qǐng)Da、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是

A．NaCl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會(huì)發(fā)光B．圖a燈泡不會(huì)發(fā)光，NaCl固體中不含Na+、Cl-C．NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaClNa++Cl-D．通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl-構(gòu)成參考答案：D略14.下列氣體中，能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色的是

A．O2

B．CO2

C．SO2

D．NH3參考答案：C15.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有SO42－B．用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液置于酒精燈外焰灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則說(shuō)明存在Na+C．加入足量的HCl溶液，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀，則溶液中一定含有CO32－D．加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有NH4＋參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（24分）某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。（1）該小組同學(xué)加熱熟石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。①應(yīng)該選用的儀器及裝置有（填字母）

。②熟石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為

。（2）若在干燥的圓底燒瓶中收集制取的氨氣，如何驗(yàn)證氨氣已收集滿？______________________________________________。將收集的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖16所示裝置探究氨氣的還原性。①氨催化氧化的化學(xué)方程式為

。②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過(guò)快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為

。（4）該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。_________同學(xué)的方案合理。②檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH4+的方法為

。參考答案：（24分）（1）①I(mǎi)、F、G、E、C；②_

（2）①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在燒瓶口，若變藍(lán)；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近燒瓶口，若有白煙產(chǎn)生，則說(shuō)明以充滿②0.045mol/L

（3）①；

②（4）①乙同學(xué)；②取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明產(chǎn)物中有。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。（1）該蓄電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為

（2）若該電池工作時(shí)，電路中有2mol電子通過(guò)，則消耗了H2SO4的物質(zhì)的量為

（3）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量

（增加、減少）

克；如果要求將CuSO4溶液恢復(fù)成與開(kāi)始時(shí)完全相同的狀態(tài)，則可以加入下列物質(zhì)中的

A．CuSO4溶液

B．CuCO3固體

C．CuO固體

D．Cu(OH)2固體

E．Cu固體

F．Cu2(OH)2CO3固體

（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電路內(nèi)通過(guò)電子為1mol時(shí)，理論上可得到氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

。參考答案：（1）Pb-2e-+SO42-

=PbSO4

（2）2mol（3）減少；4；BC（4）11.2L略18.

有X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且核電荷總數(shù)為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素多5個(gè)；W和Y不屬于同一主族。⑴寫(xiě)出元素名稱：Y

W

；⑵Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是

。⑶把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：⑴

氧

（2分）

氯

（2分