四川省瀘州市古藺縣古藺中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省瀘州市古藺縣古藺中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(05年全國卷2)下列說法正確的是（）

A.

常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B.

周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C.

過渡元素不全是金屬元素

D

.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：答案：D2.在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量之比為3∶4。則加入鐵粉的質(zhì)量是

A．5.6g

B．8.4g

C．11.2g

D．1.8g參考答案：C略3.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是

A．NO2和N2O4混合氣體46g，其中含有的原子數(shù)為3NA

B．通常狀況下，lmolNaHCO3投入足量鹽酸中，完全反應(yīng)后，逸出NA個CO2分子

C．若某醋酸鈉溶液中含有l(wèi)molCH3COO-，則Na+數(shù)目等于NA

D．O3和O2的混合氣體22．4L中一定含有3NA個原子參考答案：A略4.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是()A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 B．SO2既是氧化產(chǎn)物FeS是還原產(chǎn)物 C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化參考答案：D略5.已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為A．3:5

B．5:6

C．5:4

D．2:3參考答案：B6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3—＝CO2↑+H2O

C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—＝Fe2++I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑參考答案：D略7.高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳參考答案：D本題考察煉鐵原理。8.下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是()①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S強

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強④HCl的還原性比H2S強⑤HClO的酸性比H2SO4弱

⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)

⑨還原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨參考答案：C略9.下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是A.圖1裝置可制取干燥純凈的NH3B.圖2裝置可以完成“噴泉”實驗C.圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積D.圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)2參考答案：B略10.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護，下列適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是A．品紅溶液

B．濃硝酸

C．碘水、淀粉溶液

D．以上都能參考答案：C略11.下列各組離子一定能大量共存的是

(

)A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－B．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在NH4+的溶液中：SiO32－、K+、SO42－、NO3－

D．在HCO3－的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－參考答案：B略12.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．“海市蜃樓”是一種與光學(xué)和膠體性質(zhì)相關(guān)的自然現(xiàn)象B．食鹽中由于含適量的碘化鉀因而可有效地抗核輻射C．鋰可用于制造質(zhì)量輕、容電量大的可充電電池D．高純度硅是制造太陽能電板材料之一參考答案：B略13.某無色透明的溶液,在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略14.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（

）2A．mol/L

B．(5b﹣)mol/LC．（2b﹣a）mol/L

D．（10b﹣5a）mol/L參考答案：D試題分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，則混合液中n（NH4HCO3）=a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，則混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×2×（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×10－3mol·L－1=（10b－5a）mol·L－1，故選項D正確。15.化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示：則下列判斷正確的是A.電源正極為BB.若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(｜△m左｜－｜△m右｜)為7.2gC.Pt電極上產(chǎn)物為H2D.Ag－Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B由圖可知，電解槽右邊部分N元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極，Pt電極為陽極，所以A是正極、B是負極。A.電源正極為A，錯誤；B.陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少9g，陰極的電極反應(yīng)式為2+6H++10e-=N2↑+6OH-，轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極室中放出0.1molN2即2.8g，同時有1molH+即1g進入陰極室，則陰極室質(zhì)量減少1.8g，所以膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差7.2g，正確；C.Pt電極為陽極，陽極上水失電子生成氫離子和氧氣，錯誤；D.Ag－Pt電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實驗?zāi)康氖?/p>

；（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，請你選擇的合適試劑

；（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認為經(jīng)歷兩步，你認為應(yīng)選擇下圖實驗裝置分別是

（按操作的先后順序填寫）；【材料二】我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：曬干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘（4）實際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化．工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）

．參考答案：（1）從海帶中的I﹣離子溶于水；（2）H2O2；（3）D、C；

（4）5Cl2+I2+6H2O=2IO3﹣10Cl﹣+12H+．解析：（1）將海帶加水，經(jīng)過浸泡后，就可用氯氣氧化，氯氣氧化的是碘離子，所以該操作是目的是使海帶中的I﹣離子溶于水，便于從海帶中獲得碘離子，故答案為：從海帶中的I﹣離子溶于水；（2）碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化2I﹣+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，二價錳離子是金屬離子對環(huán)境有污染，Cl2氧化2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，生成Cl﹣，對環(huán)境有污染，雙氧水（H2O2）可氧化碘離子，2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被還原成水，符合無污染要求，故答案為：H2O2；（3）提純獲得單質(zhì)碘，先需用萃取劑萃取碘水中的碘，用分液漏斗組成的萃取裝置，選D，從萃取劑中提取碘單質(zhì)，需用蒸餾裝置，需選C，故答案為：D、C；

（4）氯氣是有毒的氣體，氯氣對環(huán)境污染大，且儲存與運輸不方便，氧化性太強，能將碘單質(zhì)離子氧化為碘酸根離子：5Cl2+I2+6H2O=2IO3﹣10Cl﹣+12H+，次氯酸鈉中氯元素為+1價，具有強氧化性，可將碘離子氧化成單質(zhì)碘，自身被還原成﹣1價的氯，2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-．故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下：請回答下列問題：⑴A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是

______

。⑵有A到B的反應(yīng)通常在低溫時進行。溫度升高時，多硝基取代副產(chǎn)物會增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是____

。（填字母）

a．b．c．d．⑶在E的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是______

。（填字母）a．

b．

c．

d．⑷F的結(jié)構(gòu)簡式___

。⑸D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式是______

。高聚物L(fēng)由H通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡式是______

。參考答案：答案：⑴酚類化合物易被空氣中的O2氧化

⑵a

⑶ac⑷⑸

或解析：⑴A中含有酚羥基，屬于酚類化合物。暴露在空氣中變質(zhì)的原因是因為其被空氣中的O2氧化了；⑵由A到B的反應(yīng)其實就是硝基取代酚類化合物鄰、對位上的氫，因此答案應(yīng)選（a）。⑶手性碳原子就是該碳原子四條鍵連有四個不同的原子或原子團。觀察備選答案只能選擇（a）、（c）。⑷應(yīng)該不難確定F至G的反應(yīng)屬于酯的水解，H+的作用是將羧基恢復(fù)，在此整個反應(yīng)中碳個數(shù)及碳骨架不會改變，因此由G的結(jié)構(gòu)即可確定F的結(jié)構(gòu)應(yīng)該是：

，C到D的過程其實就是—CN轉(zhuǎn)化為—COOH的過程，所以，D應(yīng)為，D的同分異構(gòu)體H既然是一種α-氨基酸，又可以被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，所以H的結(jié)構(gòu)簡式是只能是：，由H通過肽鍵連接而成的高聚物L(fēng)即可確立為

。

18.一定條件下，無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物．例如，干冰與液氨反應(yīng)可生成氨基甲酸銨（NH2COONH4），氨基甲酸銨受熱可轉(zhuǎn)化為尿素[CO（NH2）2]．新近研究發(fā)現(xiàn)，海底熱液中有CO2和H2等無機物，還有可能通過非生物途徑形成的CH4等烴類．請回答：（1）干冰的結(jié)構(gòu)式

．（2）干冰與液氨反應(yīng)生成氨基甲酸銨的化學(xué)方程式

．（3）氨基甲酸銨受熱轉(zhuǎn)化為尿素的化學(xué)方程式

．（4）有人推測，海底熱液中CH4由CO2和H2反應(yīng)生成．從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測的合理性

．（5）也有人推測，海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成．熱液條件（如50MPa，300℃）下，礦物中NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4的化學(xué)方程式

．（6）探究某礦物（xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O）組成：取22.60g試樣分成兩等份后進行實驗．一份用酒精燈加熱至恒重（270），得到固體質(zhì)量為7.95g；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．該礦物的化學(xué)式是

（用x、y、z的最簡整數(shù)比表示）．（7）BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理可轉(zhuǎn)化為溶于酸的BaCO3，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是 ．參考答案：（1）O=C=O；（2）CO2+2NH3═NH2COONH4；（3）NH2COONH4CO（NH2）2+H2O；（4）CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測具有一定的合理性；（5）NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4；（6）Na2CO3?NaHCO3?2H2O；（7）BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣．

【考點】復(fù)雜化學(xué)式的確定；化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）干冰中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對；（2）由題目信息可知，CO2與NH3反應(yīng)生成NH2COONH4；（3）NH2COONH4轉(zhuǎn)化為CO（NH2）2，由原子守恒可知還生成H2O；（4）CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性；（5）NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4，C元素發(fā)生還原反應(yīng)，則Fe發(fā)生氧化反應(yīng)生成四氧化三鐵，還應(yīng)有NaOH生成；（6）一份固體加入減輕的質(zhì)量為結(jié)晶水的質(zhì)量及碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳、水的質(zhì)量質(zhì)量之和；另一份加入酸后用石灰水吸收氣體，生成的10g白色沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，結(jié)合每份樣品總質(zhì)量列方程計算解答；（7）BaSO4與碳酸鈉反應(yīng)得到BaCO3與硫酸鈉．【解答】解：（1）干冰中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；（2）由題目信息可知，CO2與NH3反應(yīng)生成NH2COONH4，反應(yīng)方程式為：CO2+2NH3═NH2COONH4，故答案為：CO2+2NH3═NH2COONH4；（3）NH2COONH4轉(zhuǎn)化為CO（NH2）2，由原子守恒可知還生成H2O，反應(yīng)方程式為：NH2COONH4CO（NH2）2+H2O，故答案為：NH2COONH4CO（NH2）2+H2O；（4）CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測具有一定的合理性，故答案為：CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測具有一定的合理性；（5）NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4，C元素發(fā)生還原反應(yīng)，則Fe發(fā)生氧化反應(yīng)生成四氧化三鐵，還應(yīng)有NaOH生成，反應(yīng)方程式為：NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4，故答案為：NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4；（6）設(shè)11.30g礦物中Na2CO3、NaHCO3、H2O的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

固體質(zhì)量減少2mol

62gbmol

31bg則31b+18c=11.3﹣7.95=3.35另一份加入酸后用石灰水吸收氣體，生成的10g白色沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳原子守恒則a+b==0.1由樣品質(zhì)量可得：106a+84b+18c=11.3，聯(lián)立方程解得a=0.05、b=0.05、c=0.1，故該礦物的化學(xué)式是Na2CO3?NaHCO3?2H2O，故答案為：Na2CO3?NaHCO3?2H2O；（7）BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理可轉(zhuǎn)化為溶于酸的BaCO3，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是：BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣，故答案為：BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣．19.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)①該反應(yīng)的平衡常