四川省成都市隆興鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省成都市隆興鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某實(shí)驗(yàn)小組對一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.該未知溶液中至少含有3種陽離子B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1C.若另一種離子為二價(jià)陽離子，則a＝10D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g參考答案：D略2.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（

）A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?

B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?

C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?

參考答案：D略3.向2毫升0.5摩/升的FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeC13溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和CC14振蕩后靜置，不見CCl4層有紫紅色，下列說法正確的是

A、Fe3+不與I-發(fā)生反應(yīng)

B、Fe3+與F—

結(jié)合成不與I--反應(yīng)的物質(zhì)

C、F-使I-的還原性減弱

D、Fe3+被F-還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+參考答案：B略4.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是

（

）A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4C1，說明NH4C1沸點(diǎn)很低，易升華B．

四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色D．④中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小，參考答案：B略5.如下圖所示是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響)，這個(gè)量x是表示()A．各電解池析出氣體的體積

B．各電解池陽極質(zhì)量的增加量C．各電解池陰極質(zhì)量的增加量D．各電極上放電的離子總數(shù)參考答案：C6.《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，下列有關(guān)說法正確的是A.黑火藥屬于純凈物B.黑火藥爆炸時(shí)，KNO3作還原劑C.利用焰色反應(yīng)區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）D.硫磺只能作氧化劑參考答案：CA、黑火藥是硝酸鉀、碳和硫組成的混合物，故A錯(cuò)誤；B、KNO3在反應(yīng)中生成氮?dú)?，N元素的化合價(jià)降低，硝酸鉀為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，灼燒硝酸鉀，火焰為紫色，灼燒硫酸鈉，火焰為黃色，所以區(qū)分二者利用了“焰色反應(yīng)”，故C正確；D.硫磺在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)可以降低為-2價(jià)，可以升高到+4價(jià)，既能作氧化劑，也能作還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。7.已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是參考答案：B略8.以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量可能為

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g參考答案：AB略9.下表選項(xiàng)中對規(guī)定反應(yīng)的離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是(

)

反

應(yīng)離子方程式評(píng)

價(jià)AFeI2和Cl2以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)4Fe2++10I+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一正確B碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20正確C金屬Na和CuS04溶液反應(yīng)Na+Cu2+=Na++Cu錯(cuò)誤。不符合電荷守恒原則D過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應(yīng)2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-錯(cuò)誤。碳酸鈣不應(yīng)寫成離子形式參考答案：A略10.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（

）A.HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C.KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶D.CO（CO2）,氫氧化鈉溶液，洗氣參考答案：A略11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．苯酚鈉溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：CD略12.下列說法不正確的是A.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)B.血液透析利用了膠體的性質(zhì)C.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒D.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃時(shí)產(chǎn)生的SO2參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生產(chǎn)、生活O1【答案解析】C

解析：A、化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，故A正確；B、血液透析就是將血液通過半透膜，防止血紅蛋白流失，血液透析利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；C、氯氣有毒，故C錯(cuò)誤；D、硫燃燒生成二氧化硫，原煤脫硫可減少燃煤燃時(shí)產(chǎn)生SO2，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，比較簡單，注意積累即可解答。13.分子中含有4個(gè)碳原子的飽和一元醇，氧化后能生成醛的有()。A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略14.下列說法正確的是A．汽車尾氣不會(huì)引起呼吸道疾病B．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

C．某次酸雨的pH為4.3，是由于溶解了CO2

D．普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英

參考答案：B略15.下列順序表述正確的是A.酸性：H3PO4>HNO3>HClO4

B.穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SC.原子半徑：Na>Mg>O

D.還原性：F－>Cl－>S2－參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)或操作肯定錯(cuò)誤的是_____________（多選倒扣分）參考答案：B、C、E、F三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號(hào)）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項(xiàng)）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=

。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

18.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）反應(yīng)Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)

。（雙選）a．平衡常數(shù)K增大

b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電