四川省廣元市東壩中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省廣元市東壩中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深參考答案：D略2.下列物質(zhì)的電子式正確的是（）A．NaCl

B．HCl

C．MgBr2

D．NaOH

參考答案：D【考點】電子式．【分析】A．氯離子核外有8個電子；B．氯化氫為共價化合物，存在H﹣Cl共價鍵；C．溴化鎂為離子化合物，1個鎂離子與2個溴離子通過離子鍵結(jié)合；D．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氧與氫氣共用1對電子．【解答】解：A．氯化鈉的電子式：，故A錯誤；B．氯化氫為共價化合物，存在H﹣Cl共價鍵，電子式為

，故B錯誤；C．溴化鎂為離子化合物，電子式為：，故C錯誤；D．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氧與氫氣共用1對電子，電子式為：，故D正確；故選：D．3.下列變化只涉及物理變化的是（）A．煤的干餾

B．石油的裂化

C．石油的分餾

D．乙烯聚合參考答案：C考點：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．.專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成，在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的為物理變化．解答：解：A、煤的干餾煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，為化學(xué)變化，故A錯誤；B、石油裂化是由大分子經(jīng)裂化而得的小分子的汽油，屬于化學(xué)變化；裂解是石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度（700℃～800℃，有時甚至高達(dá)1000℃以上），使石油分餾產(chǎn)物（包括石油氣）中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C、石油的分餾是根據(jù)沸點不同，將各組分加以區(qū)分，屬于物理變化，故C正確；D、乙烯聚合生成聚乙烯，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤，故選C．點評：本題考查石油加工、物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系等，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成．4.不溶于水，且密度小于水的是（

）A．苯

B．乙酸

C．四氯化碳

D．溴苯參考答案：A略5.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（

）A.以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極反應(yīng)為Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓B.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-=4OH-C.以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極參考答案：B試題分析：A、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，因此電極反應(yīng)式為：Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故錯誤；B、因為是中性溶液或堿性溶液，氧氣得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故正確；C、總電極反應(yīng)式為：4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2－＋2H2O，溶液的pH降低，故錯誤；D、電池工作時，電子從負(fù)極出來經(jīng)過外電路流到正極，故錯誤。6.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是A．O2和-O3互為同位素；

B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化；C．相同物質(zhì)的量的O2和-O3的體積相同；D．相同質(zhì)量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：B略7.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向B.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是高沸點的動物脂肪;油脂中的碳鏈含碳碳單鍵時，主要是低沸點的植物油D.石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化參考答案：B分析：A.利用化石燃料燃燒放出的熱量，消耗不再生能源，且燃燒排放污染物；B.利用二氧化碳制備全降解塑料,減少白色污染,環(huán)保節(jié)能；C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時,主要是低沸點的植物油；油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時,主要是高沸點的動物脂肪；D.石油的分餾與混合物的沸點有關(guān),沒有新物質(zhì)生成。詳解:A.利用化石燃料燃燒放出的熱量,消耗不再生能源,且燃燒排放污染物,應(yīng)研究高效催化劑使水分解制備氫氣,是氫能開發(fā)的研究方向,故A錯誤;

B.利用二氧化碳制備全降解塑料，減少白色污染，環(huán)保節(jié)能，方法合理，所以B選項是正確的；C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時,主要是低沸點的植物油；油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時,主要是高沸點的動物脂肪，故C錯誤;D.石油的分餾與混合物的沸點有關(guān),沒有新物質(zhì)生成,為物理變化,而煤的干餾屬于化學(xué)變化,有煤焦油等物質(zhì)生成,故D錯誤。因此，本題答案選B。點睛：本題考查化學(xué)與生活的判斷，平時要注意知識積累，注意總結(jié)化石燃料的利用和環(huán)境保護(hù)的關(guān)系以及其他一些熱點名詞。8.某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極。該金屬A.鋁

B.銅

C.鐵

D.鎂參考答案：C9.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

①MgF2

②Na2O2

③CH3COONa④CaC2

⑤CO2

⑥H2O2

⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥參考答案：A【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣費gF2中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵，①項錯誤；

②Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子和氧原子之間存在共價鍵，②項正確；

③CH3COONa中鈉離子和醋酸根離子間存在離子鍵，醋酸根離子中C與O、C與H及C與C之間存在共價鍵，③項正確；

④CaC2中存在Ca2+和C22-離子，C22-離子中碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，④項正確；

⑤CO2中碳原子和氧原子之間存在共價鍵，⑤項錯誤；

⑥H2O2中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，⑥項錯誤；

⑦N2中氮原子和氮原子之間存在共價鍵，⑦項錯誤；綜上所述，②③④正確，即A項正確，

答案選A?！军c睛】離子化合物與共價化合物依據(jù)常見形成的化合物分類可區(qū)分如下為：離子化合物是存在于①活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物；②金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）③銨跟離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間；而共價化合物存在于非金屬元素之間，對于由兩種元素形成的化合物。如果存在于同種非金屬元素之間那么是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，這些都是共價化合物，學(xué)生要加以準(zhǔn)確區(qū)分與判斷。

10.下列反應(yīng)中不可以設(shè)計成原電池的是(

)A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O參考答案：C略11.下列物質(zhì)中純度最高的是A．鋼

B．生鐵

C．青銅

D．水銀參考答案：D12.下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是()A．Na2O2和CO2B．Na和O2

C．NaOH和CO2D．C和O2參考答案：A13.無色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：A14.二氧化硅是一種酸性氧化物，下列物質(zhì)中不能和二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）

A．氫氟酸

B．碳（高溫下）

C．碳酸鈉（高溫下）

D．水參考答案：D略15.[雙選題]下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰〤．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡D．氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰參考答案：BD解析：碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，無化合價升降，是非氧化還原反應(yīng)；石灰石溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，無化合價升降，屬于非氧化還原反應(yīng)；銅粉在空氣中加熱，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋O22CuO，氫氣在空氣中完全燃燒發(fā)生反應(yīng)：2H2＋O22H2O，屬于有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗.(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成.(3)過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,試判斷,固體混合物中肯定有_______________,肯定沒有_______________,可能有_________________,對可能有的物質(zhì)可采用濾液中滴加_______________溶液的方法來檢驗.

參考答案：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸銀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)按如圖所示裝置,用石墨電解氯化鈉溶液,A極有無色無味氣體放出,(1)y是電源的

極。（2）電極A的名稱為

，電極B的電極反應(yīng)式為

.檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。(3)寫出該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式:

。參考答案：

（3）2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑（2分,條件未寫或錯扣1分）略18.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

．（2）當(dāng)加入45mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．參考答案：（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）448．【考點】離子方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉．（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．【解答】解：（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～5mL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應(yīng)方程式為H++OH﹣═H2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案為：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n，生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量為（45﹣25）×10﹣3L×1molL﹣1=0.02mol，則HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

1

1

0.02moln則：，解得：n=0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.228L=448mL，故答案為：448．【點評】本題考查學(xué)生利用圖象和發(fā)生的離子反應(yīng)來分析解答問題，題目難度中等，明確反應(yīng)的先后順序及圖象中每段圖象對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．19.用Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染，這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法。具體操作是：①將含有SO2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾氣中的SO2氣體；②將富集有SO2氣體的溶液加熱，