四川省宜賓市白皎中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第1頁(yè)
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四川省宜賓市白皎中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.測(cè)定某濃度鹽酸的pH時(shí),先將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)

B.容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制

C.用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí),水層從分液漏斗的下口放出

D.中和滴定時(shí),錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗后才能使用參考答案:C略2.聚丙烯酸酯類涂料是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一,它具有彈性好,不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。右邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,它屬于①無(wú)機(jī)化合物

②有機(jī)化合物

③高分子化人合物

④離子化合物

⑤共價(jià)化合物A.①③④

B.①③⑤

C.②③⑤

D.②③④參考答案:C3.下列離子方程式中正確的是

A.澄清的石灰水中通入少量的CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

B.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.在氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD.濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案:A略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.Al2(SO4)3溶液中加過(guò)量Ba(OH)2溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.鋁片放入NaOH溶液中:2Al+2OH-===2AlO+H2↑C.鈉投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2++2H2O==2Na++Cu(OH)2↓+H2↑D.向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液Ca2++HCO3-+OH-=CO32-+CaCO3↓+H2O參考答案:C略5.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)之比是

A.5:8

B.5:4

C.5:3

D.3:5參考答案:C略6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖,關(guān)于X、Y、Z的說(shuō)法正確的是A.相同條件下,三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時(shí),X單質(zhì)最劇烈B.Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)C.ZO2能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)D.由氫、氧和Z元素形成的常見(jiàn)化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵參考答案:B略7.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

)A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B.若生成0.2molHNO3,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案:D略8.濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中一定不能表現(xiàn)的性質(zhì)是

()A.酸性

B.脫水性C.強(qiáng)氧化性

D.吸水性參考答案:A略9.美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池,用質(zhì)子(H+)溶劑,在200℃左右供電.電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,如圖是該電池的示意圖,下列說(shuō)法正確的是()A.a(chǎn)極為電池的正極B.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e﹣═2H2OD.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案:C考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理.專題:電化學(xué)專題.分析:由質(zhì)子的移動(dòng)方向可知a為負(fù)極,a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),乙醇被氧化生成CO2和H+,電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+,b為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為4H++O2+4e﹣═2H2O,以此解答該題.解答:解:A.原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則a為負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.電池工作時(shí),電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極,在該電池中由b極流向a極,故B錯(cuò)誤;C.正極氧氣得到電子被還原,電極反應(yīng)式為4H++O2+4e﹣=2H2O,故C正確;D.乙醇中C元素的化合價(jià)為﹣2價(jià),被氧化后升高到+4價(jià),則電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移,故D錯(cuò)誤.故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查原電池知識(shí),為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書(shū)寫電極方程式的方法,難度不大10.已知下列反應(yīng):Co2O3+6HCl(濃)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

(I)

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3

(II)下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)I中HCl是氧化劑B.反應(yīng)II中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原性:CoCl2>HCl>I2D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3參考答案:D略1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來(lái)越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入O2的體積為()A.504mL

B.336mLC.224mL

D.168mL參考答案:B解:1.92gCu的物質(zhì)的量為n(Cu)==0.03mol,反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol,反應(yīng)整個(gè)過(guò)程為HNO3NO、NO2HNO3,反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變,而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣,則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目,所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)=0.015mol,V(O2)=0.015mol×22400ml/mol=336ml,所以通入O2的體積為336ml,故選B.12.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A.重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染B.裝飾材料中的甲醛、苯及氡等會(huì)造成居室污染C.SO2、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D.CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇參考答案:C略13.(08山東歷城質(zhì)檢)銅的冶煉大致可分為:(1)富集,將硫化物進(jìn)行浮選:(2)焙燒,主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2

Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)(3)制粗銅,在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2

(4)電解精煉。下列說(shuō)法正確的是

A.上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排空

B.電解精煉時(shí),粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連

C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中,作氧化劑的只有Cu2O

D.由6molCuFeS2生成6molCu,上述反應(yīng)共消耗15molO2參考答案:答案:D14.(2007·上海卷)12.人劇烈運(yùn)動(dòng),骨骼肌組織會(huì)供氧不足,導(dǎo)致葡萄糖無(wú)氧氧化,產(chǎn)生大量酸性物質(zhì)(分子式為C3H6O3),如果該物質(zhì)過(guò)度堆積于腿部,會(huì)引起肌肉酸痛。體現(xiàn)該物質(zhì)酸性的基團(tuán)是(

)。A.羥基

B.甲基

C.乙基

D.羧基參考答案:D分子式C3H6O3的物質(zhì)顯酸性,分子中必須含有羧基。

15.(NH4)2PtCl6晶體受熱分解,生成氮?dú)狻⒙然瘹?、氯化銨和金屬鉑.在此分解反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A.2:3 B.3:2 C.4:3 D.1:3參考答案:A考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.

專題:氧化還原反應(yīng)專題.分析:反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高,由﹣3價(jià)升高為0價(jià),氧化產(chǎn)物為氮?dú)猓籔t元素的化合價(jià)降低,由+4價(jià)降低為0價(jià),還原產(chǎn)物為Pt,令氮?dú)狻t的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算.解答:解:反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高,由﹣3價(jià)升高為0價(jià),氧化產(chǎn)物為氮?dú)?;Pt元素的化合價(jià)降低,由+4價(jià)降低為0價(jià),還原產(chǎn)物為Pt,令氮?dú)?、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:xmol×2×3=ymol×4解得x:y=2:3故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,難度中等,利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算即可解答二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(16分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)過(guò)程如下:(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是

。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍

f裝置D的作用是

,裝置E中NaOH溶液的作用是

。(3)制備綠礬時(shí),向溶液X中加入過(guò)量_____,充分反應(yīng)后,經(jīng)_______操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮,結(jié)晶等步驟得到綠礬。(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_(kāi)_____。若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_______。參考答案:(16分)(1)將氣體通入品紅溶液中,如品紅褪色,加熱后又變紅,證明有SO2。(2分)(2)decb;(4分)安全瓶,防止倒吸;(2分)尾氣處理,防止污染(2分)

⑶鐵粉(1分)過(guò)濾(1分)⑷將試紙放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)到試紙的中央,然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。(2分)

低(2分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(15分)甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有:(?。〤H4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H1=+247.3kJ·mol-1(ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H2=-90.1kJ·mol-1(ⅲ)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

△H3=-566.0kJ·mol-1(1)用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為

。(2)某溫度下,向4L恒容密閉容器中通人6molCO2和6molCH4,發(fā)生反應(yīng)(1i),平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為1/4,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

.(3)工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)

△H=-29.1kJ·mol-1科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果如下:①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是——(填"3.5xl06Pa”“4.0xl06Pa"或“5.0xl06Pa”).②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是____

。(4)直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示:①通入a氣體的電極是電池的

(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為_(kāi)___;②常溫下,用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水(足量),若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則電解后溶液的pH為=_

(忽略溶液的體積變化)。參考答案:(1)2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)

△H=-251.6kJ?mol-1(2分)(2)1(2分);

(3)①4.0×106Pa(2分);②高于80時(shí),溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小,又因反應(yīng)放熱,升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低(3分);(4)①負(fù)(2分);CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+(2分)②13(2分);【解析】(1)由蓋斯定律知(i)×2+(ii)×2+(iii)得2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)

△H=-251.6kJ?mol-1。(2)利用三行式解題

CH4(g)

+

CO2(g)

=

2CO2(g)

+

2H2(g)起始n/mol

6

6

0

0變化n/mol

n

n

2n

2n終止n/mol

6-n

6-n

2n

2n2n/(12+2n)=1/4所以n=2mol所以k=[c2(CO)?C2(H2)]/[C(CH4)?C(CO2)]=1(3)由①圖知,3.5×106Pa到4.0×106Pa之間甲醇轉(zhuǎn)化率提高最明顯。②圖像中80℃時(shí)速率變化不明顯,又因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱反應(yīng),升高溫度不利于正反應(yīng)進(jìn)行,所以實(shí)際采用的溫度為80℃。(4)①由DMFC的工作原理,根據(jù)電子流動(dòng)方向判斷a為負(fù)極通入的為甲醇,電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。②惰性電極電解0.5L飽和食鹽水,兩極共產(chǎn)生氣體0.05mol即為氫氣,氯氣各0.025mol,所以C(OH-)=0.1mol/L,所以PH為13。

18.薩羅(Salol)是一種消毒劑,它的分子式為C13H10O3,其分子模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等):(1)根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____(2)薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸(鄰羥基苯甲酸)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案,說(shuō)明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。(3)同時(shí)符合下列四個(gè)要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有_______種。①含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng);③在稀NaOH溶液中,1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng);④只能生成兩種一氯代物。(4)從(3)確定的同分異構(gòu)體中任意選一種,指定為下列框圖中的A。寫出下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示),并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型。①A→B__________________________________。反應(yīng)類型:_____________。②B+D→E_______________________________。反應(yīng)類型:_____________。(5)現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物,它們的物質(zhì)的量之和為nmol。該混合物完全燃燒消耗aLO2,并生成bgH2O和cLCO2(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。②設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為xmol,列出x的計(jì)算式。參考答案:答案:(1)

(2)

(3)2

(4)①

加成(或還原)

酯化(或取代)

(5)①C7H6O3+7O27CO2↑+3H2O;C6H6O

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