一輪復(fù)習(xí)講義第五章第二節(jié)離子反應(yīng)

高考化學(xué)(人教版)一輪復(fù)義第五章3．4444(NH4)2SO4===2NH＋＋SO2－44 表示①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2S 如Cu(OH)2 2 2－①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫(xiě)出。如NaHSO4=== 如 H＋＋CO2－ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O來(lái)表示。(1)銅和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)；AgCl、CaCO3等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)。( CO2的水溶液能導(dǎo)電故CO2是電解質(zhì)，BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差故BaSO4是弱電解質(zhì)( (4)H＋＋OH－===H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。( 3 3 點(diǎn) 某些不屬于電解質(zhì)之間的反應(yīng)，如C＋O2=====CO2，不能寫(xiě)成離子方程式3 CO2水溶液導(dǎo)電是因H2CO3電離而導(dǎo)電，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 NO－在酸性條件下可氧化Fe2＋。3 若是弱酸，因不能全部電離，則c(H＋)＜0.5mol/L。 在燒杯里加入20mL0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試 定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖(夾持 式 4答案：(1)溶液中可自由移動(dòng)的離子濃度變小(2)Ba2＋和SO2－發(fā)生了反應(yīng)H＋和OH－發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱(3)20 淺紅Ba2＋＋OH－＋SO2－＋H＋===BaSO↓＋HO (4)H＋＋OH－===HO4 有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO2－、CO2－ ②生成 ①CuSO4溶液與Ba(OH)2反 3 333 333①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(或3 Na與H2O反 用NaOH溶液吸收SO2尾 (6)Na2O2溶于水 (7)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng) (11)足量氨水與AlCl3溶液反 (2)MnO － 2＋＋Cl↑＋2H 2Cl 3 3 (10)HCO－＋H＋===HO＋CO↑ 44Cl2通入水中

電 ＋O 34344343 Ba(OH)2溶液使SO2－ 3濃HNO330.01mol/LNH4Al(SO4)20.02mol/LBa(OH)2 錯(cuò)誤。陽(yáng)極銅電極被氧化，陰極Cu2＋被還原錯(cuò)誤。SO2－＋2H＋===S↓＋SO↑＋H2 錯(cuò)誤。Al(OH)3會(huì)被過(guò)量的OH－溶解。(9)FeFe3＋Fe2＋。錯(cuò)因；H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成 如用飽和FeCl3溶液膠體：

錯(cuò)因：FeOH3膠體不是沉淀，不能標(biāo) 正解：Fe3＋＋3H2O=====FeOH3膠體33 3正解 3Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O3錯(cuò)因：未將CaHCO32拆分成Ca2＋和333如 Ba2＋＋SO2－===BaSO↓ 44如把過(guò)量的NaHCO3Ca(OH)2 FeCl2Cl2如雙氧水滴入酸性KMnO42MnO－＋7HO＋6H＋===2Mn2＋＋6O↑＋10H 2 44 CO2－＋2H＋===CO↑＋HO CO2(或SO2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意CO2(或SO2)是否過(guò)量3CO2CO2＋OH－===HCO－。3NaHCO3Ca(HCO3)21，根據(jù)少量333如少量的NaHCO3Ba(OH)2HCO－＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；NaHCO3Ba2＋＋2OH－＋2HCO－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－。3332Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 ＝時(shí)，離子方程式如CO2氣體與 nCO2 CO2＋2OH ＝時(shí)，離子方程式 nCO2＝1CO2＋OH－===HCO－0.3molCO21L0.4mol·L－1的 nCO2 溶液中由于2＜ ＝0.4＝4＜1NaHCO3moln(NaHCO3)n( 34(3)NH＋、H＋、SO2－、34 2 3434 3H＋、Mg2＋、HCO－、33434 Fe2＋、Al3＋、ClO－、H＋SO2－、PO3－2 33 H＋HCO－HO、CO AgCl33ClO－氧化Fe2＋4．(2013·卷第9題、江蘇卷第3題等改編)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存 434340.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、4

、33、33、40.1mol·L－1NaAlO2H＋、Na＋、Cl－、44高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO2－、葡萄糖4 33443c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、34433溶液呈堿性，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2、HCO－與OH－反應(yīng)生成CO2－和H2O；(3)Ag＋與I－ 2應(yīng)；(4)H＋與AlO－反應(yīng)；(5)Fe3＋氧化S2－，H＋與S2－反應(yīng)；(6)KMnO4氧化葡萄糖分子；(8)BaCO322淀；(9)Fe3＋I(xiàn)－，F(xiàn)e3＋也會(huì)與SCN－相結(jié)合；(10)HClO；(11)CuS沉淀；(12)堿性條件下生成Al(OH)3AlO－。2①離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物，如：Ba2＋(或Ca2＋)與SO2－、SO2－、CO2－等 ②離子間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H＋與CO2－、HCO－、S2－、HS－、SO2－、HSO－等 4③離子間相互作用生成弱電解質(zhì)，如：H＋與CH3COO－、F－；OH－與NH＋等4如：I－(或Fe2＋)與MnO－、NO－(H＋)等氧化性離子不共存 如：Al3＋與CO2－、HCO－、S2－、HS－、AlO－等 有色離子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－4pH＝1NO－I－、Fe2＋S2－、HS－、HS Al1×10－125．(2013·高考)某溶液可能含有Cl－、SO2－、CO2－、NH＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 加入過(guò)量NaOH0.02mol1.6固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( A．至少存在5種離子B．Cl－c(Cl－)≥0.4C．SO2－、NH＋一定存在，Cl－可能不 3D．CO2－、Al3＋一定不存在，K＋可能存3434解析：選B 根據(jù)加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明有NH＋，而且為0.02mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3＋，而且為0.02mol，根據(jù)互斥性原則可知沒(méi)有CO2－，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說(shuō)明有SO2－，且為0.02mol，則根據(jù)電中性原則可知一定有Cl－，至少有0.04mol，B正434 444原溶液中一定含有4解析：選 原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO2－、SO2－或 4項(xiàng)錯(cuò)誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入的鹽酸引起的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能 433某無(wú)色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－、MnO－、CO2－、SO2－中的若干種組成，取該

Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。 解析：無(wú)色溶液中不存在MnO－；根據(jù)①溶液中肯定存在CO2－離子，由此可知不存在Ag＋、Ba2＋ Al3＋，因三種離子與CO2－產(chǎn)生沉淀；由②知①所得溶液中含Al3＋，表明原溶液中含AlO－，因?yàn)? 4合物(原溶液存在SO2－)Na＋。44答案：(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、4 高考載體(2012·浙江高考T13改編XK、Mg、AlO、Al、SiO、SO、CO、SO＋—233342溶液中Al3＋與AlO－能否大量