無機(jī)化學(xué)武大吉大合編課后習(xí)題答案-11氧化還原反應(yīng)

Cl

Pb2

BrO+Br 33HgS+2NO+Cl33

HgCl2

42CrO2+HSnO HSnO+CrO42

（堿性介質(zhì)4 4CuS+CN+OH解

Cu(CN)3+NCO 4 +2OH=2Cu(CN)3+NCO+2S244MnO44CrO4

（堿性介質(zhì) （堿性介質(zhì)H2O2 （酸性介質(zhì)H3AsO4 （酸性介質(zhì)O2 （酸性介質(zhì)解現(xiàn)有下列物質(zhì)：KMnO4K2Cr2O7CuCl2FeCl2I2Br2Cl2F2在一定條件下它們都能作為解現(xiàn)有下列物質(zhì)：FeCl2SnCl2H2KILi,Mg,Al,它們都能作為還原劑，試根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極解別（1）1Cu(s)+1 1Cu2(1mol·dm-3)+Cl(1mol·dm- 解已知電對(duì)Ag++e Ag,=+0.799V,Ag2C2O4的溶度積為：3.5×1011。求4電對(duì)Ag2C2O4+2e 2Ag+C2O2的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)4解4MnO24MnO/

MnO2

解 Fe2(SO4)3KMnO4中，選擇哪一種能符合上述要求。解已知電對(duì)H3AsO3+ H3AsO4+2H++2e-,=+0.559V;電對(duì)3I-3I+2e=0.535V33H3AsO3+I3

+H2O=H3AsO4+3I- 如果溶液的[H+]=6mol·dm-3，反應(yīng)朝什么方向進(jìn)行解．已知在堿性介質(zhì)中H2PO/

=-

=-1.18VP4-PH3HPO/2HPO/極電勢(shì)，并判斷P4是否能發(fā)生岐化反應(yīng)解 Cu+2Hg2

Hg+2OH-+ IO-+I-+H2O+ HIO+I-+解1.013×105Pa90%1.013×105Pa的氫電E。解含有銅和鎳的酸性水溶液度分別為[Cu2+]=0.015mol·dm-3，[Ni2+]=0.23mol·dm-[H+]=0.72mol·dm-3，最先放電析出的是哪種物質(zhì)，最難析出的是哪種物質(zhì)解m試計(jì)算下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變化△rGmMnO2+4H++2BrMn2++2H2O+3Br2+HNO2+H2O2Br+NO3

+I2+

2I+3NO+3H++2Fe2+2Fe3++HNO2+3Cl2+2BrBr2+2Cl解(a)MnO2+4H2eMn2+

正2Br—2e

負(fù)E=正—負(fù)m△rG=—nEF=—31.806kJ·molm(b)Br2+2e2Br

正3HNO2+H2O—2e3E=正—負(fù)

NO

+

負(fù)m△rG=—nEF=—24.125kJ·molm(c)I2+2e2I

正Sn2+—2e

負(fù)E=正—負(fù)m△rG=—nEF=—74.407kJ·molm2Fe2++2e

正3HNO2+H2O—2e3E=正—負(fù)=—

NO

+

負(fù)m△rG=—nEF=32.617kJ·molmCl2+2e

2Cl

正2Br—2e

負(fù)E=正—負(fù)m△rG=—nEF=—56.935kJ·molm4CrO2(aq)+4H2O(l)+3e4

Cr(OH)3(s)+5OH

=-[Cu(NH3)]+ +e

Cu(s)+2

=- 并說明這兩個(gè)系列的 m然近似，但△rGKm4fCrO2：△G=+31.8kJ·mol1；K=2.7×104ff[Cu(NH3)]+：△G=+11.6kJ·mol1；K=9.3×10fSn2/對(duì)于298K時(shí)SnSn2/Pb2/Pb2/解Sn+Pb2+ Sn2++PbK=[Sn2+]/[Pb2+]=2.98

=-

n(—

lgK

負(fù)

x==—Sn2/

==—0.14VFe3/在298K時(shí)反應(yīng)Fe3++ Fe2++Ag+的平衡常數(shù)為Fe3/Ag/+0.770V，計(jì)Ag/

n(—

解lgK=

負(fù)

x== ==Ag/Zn,Pb,Fe,Ag等，將粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，進(jìn)行電解煉，可以99.99%的銅，試用電極電勢(shì)說明這四種雜質(zhì)是怎樣和銅分離的。解m電極電勢(shì)比較大，△rGm在含有CdSO4溶液的電解池的兩個(gè)極上加外電壓，并測(cè)得相應(yīng)的電流。所得數(shù)據(jù)如