吉林省四平市公主嶺大榆樹中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

吉林省四平市公主嶺大榆樹中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A．2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的有關(guān)知識。B．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料。C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一種“偽蛋白”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學式為C3H6N6。D．2008年諾貝爾化學獎被授予研究“綠色熒光蛋白質(zhì)”的美籍華裔科學家錢永健等人。蛋白質(zhì)都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應參考答案：D2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.25℃時,pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NAB.36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAC.7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.30g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA參考答案：CA、沒有給定體積，無法計算氫氧根離子的數(shù)目，選項A錯誤；B、由35Cl和37C1組成的氯氣的相對分子質(zhì)量有3種：70、72、74，無法計算36g由35Cl和37C1組成的氯氣的物質(zhì)的量，選項B錯誤；C.7.8gNa2O2即0.1mol與足量酸性KMnO4溶液反應,因氧由-1價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項C正確；D.甲醛和乙酸的最簡式相同，但相對分子質(zhì)量不同，所含有C-H也不按比例，無法計算30g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目，選項D錯誤。答案選C。3.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的敘述不正確的是：A．吸氧腐蝕比析氫腐蝕更加普遍，因為吸氧腐蝕的速度比析氫腐蝕快B．鐵閘門與直流電源正極相連從而防止閘門腐蝕的方法稱為外接直流電源的陰極保護法C．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普通

D．用原電池的原理保護金屬的方法稱為犧牲陽極的陰極保護法參考答案：AB略4.“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2C.該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2-2e-=C2O42-D.該裝置工作時，理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過6mol電子參考答案：CA、“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A正確；B.利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2，作為原電池的正極材料，故B正確；C、該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2+2e-=C2O42-，正極應得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；D、根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，所以每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3×2=6mol電子，故D正確；故選C。5.下圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置示意圖。如右圖所示，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則試管中的品紅試液無變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。根據(jù)此現(xiàn)象判斷，氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是①X：H2S，Y：濃H2SO4②X：SO2，Y：飽和NaHCO3溶液③X：CO2，Y：Na2SO3溶液④X：Cl2，Y：飽和NaHCO3溶液A．③和④B．②和④C．①和②

D．②和③參考答案：D略6.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

（

）

A．除去KNO3晶體中少量NaCl：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶

B．除去CO2中混有的少量SO2：用飽和Na2CO3溶液洗氣

C．除去Fe（OH）3固體中少量Mg（OH）2：加入足量飽和FeCl3溶液，充分攪拌后過濾

D．除去銅器表面的銅綠[Cu2（OH）2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗參考答案：略7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB.1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略8.下列各組物質(zhì)，其分類正確的是（）A．共價化合物：CO2、SiO2、NH4ClB．非電解質(zhì)：H2、C2H5OH、玻璃C．同素異形體：金剛石、石墨、足球烯（C60）D．同系物：參考答案：答案;C9.某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是

A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四種離子

B．氣體A的化學式是CO2，其電子式為

C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓參考答案：C略10.下列敘述不正確的是(

)A．NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水

B．NO和NH3均可用排空氣法收集C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的揮發(fā) D．NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙參考答案：B試題分析：A．NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水，A正確；B．NO能被氧氣氧化生成NO2，所以不能用排空氣法收集，NH3可用向下排空氣法收集，B錯誤；C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的揮發(fā)，C正確；D．NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙，例如與濃鹽酸相遇產(chǎn)生氯化銨而冒白煙，D正確，答案選B。11.下列實驗或操作，現(xiàn)象與結(jié)論都正確，且二者有因果關(guān)系的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A在溶液中加入少量新制氯水，再滴幾滴KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2﹣B將表面打磨過的鋁絲置于濃硝酸中無現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應C將鮮艷的紅玫瑰置于盛有氯氣的集氣瓶中玫瑰花退色氯氣有漂白性D用潔凈的進行鐵絲蘸取某溶液進行焰色反應實驗，并透過藍色鈷玻璃片觀察火焰呈紫色原溶液中有K﹣，無法確定是否有Na+

參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氯氣能將二價鐵氧化為三價鐵離子；B．鋁絲插入濃硝酸中，發(fā)生鈍化，無明顯現(xiàn)象；C．干燥的氯氣沒有漂白性；D．進行焰色反應，透過藍色的鈷玻璃片看到呈紫色，說明該溶液中含有K+．【解答】解：A．驗證亞鐵離子的存在，首先應排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現(xiàn)象后再滴加氯水，故A錯誤；B．鋁絲插入濃硝酸中，發(fā)生鈍化，無明顯現(xiàn)象，發(fā)生反應生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應進行，故B錯誤；C．干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成具有漂白性的次氯酸，故C錯誤；D．進行焰色反應，透過藍色的鈷玻璃片看到呈紫色，說明該溶液中含有K+，黃光可能已被濾去，無法確定是否有Na+，故D正確．故選D．12.下列實驗中，對應的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()選項實驗方法或操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將小塊Na放入CuSO4溶液中鈉浮在水面上四處游動，溶液中有紅色沉淀生成金屬Na比Cu活潑B在淀粉粉末中加入適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射燒瓶內(nèi)有氣泡向上逸出日光照射時，溶解的Cl2逸出

參考答案：C選項A，在水溶液中，Na先與水反應生成NaOH，NaOH與溶液中的Cu2＋反應，生成Cu(OH)2藍色沉淀，錯誤；選項B，濃硫酸使淀粉變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，錯誤；選項C，AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，AlO2-與碳酸反應生成Al(OH)3沉淀，正確；選項D，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧氣，不是氯氣，錯誤。13.下列說法中（NA代表阿伏加德羅常數(shù)），不正確的是 A.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAB.標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAC.常溫下，2.3gNa完全與O2反應失去的電子數(shù)為0.1NAD.在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA參考答案：D略14.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是()A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl-－2e-===Cl2↑B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e-===4OH-C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e-===Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e-===Fe2+參考答案：A略15.下列各組物質(zhì)中，不能滿足如右圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（

）

XYZAN2NH3NOBNaNaOHNaClCFeFeCl2FeCl3DCuCuSO4CuCl2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）(1)（6分）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：①用接口字母標出各儀器連接的順序

量筒在實驗中的作用是

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)是

。（假設在標準狀況下測定）（2）（10分)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：①人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C具有還原性C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是________(填序號)。A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別③某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。④Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3⑤配平下列方程式：Fe(NO3)3＋KOHCl2―→K2FeO4＋KNO3＋KCl＋H2O參考答案：（16分）（1）①

g-f-e-h

，測量氣體的體積

②

23.0%

。（2）①

D

②

B

③

NO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl-

④

C

⑤

2、16、3、2、6、6、8

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有

（答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈

色，實驗E中的金屬呈

色；③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

。參考答案：（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（5）①30

10

17.5

②灰黑暗紅③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積18.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22。⑴W基態(tài)原子的核外電子排布式為

。元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序為

。⑵與XYZ－互為等電子體的一種分子、一種離子分別為

、

（填化學式）。⑶二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是

，1molH2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為

。⑷YH3極易溶于水的主要原因是

。元素W的氧化物WO2可與氫氟酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWF6，該反應的化學方程式為

。⑸Z、W與Ca形成晶體的晶胞如右圖所示，該晶體的化學式為

。參考答案：⑴1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2

O＞N＞C⑵CO2

；

SCN－⑶sp2

；

7mol或7×6.02×1023⑷氨分子與水分子間形成氫鍵TiO2＋6HF＝H2[TiF6]＋2H2O或TiO2＋6HF＝H2TiF6＋2H2O⑸CaTiO3X為碳，Y為氮，Z為氧，W為鈦。(1)同周期元素電負性隨原子序數(shù)增大而增大。(2)與CNO－互為等電子體的分子、離子，可以“平衡電荷，左右移位、同族替換”，得CNO－→CO2(1個負電荷加給N)→N2O(1個負電荷加給C)→NO2+→SCN－等。(2)H2C2O4為草酸，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，碳原子為碳氧雙鍵，故碳原子為sp2雜化，雙鍵中有一根為σ鍵，所以有單鍵均σ鍵，故1molHOOC-COOH含7molσ鍵。(4)NH3因與水分子形成分子間氫鍵，使其溶解度增大。HnTiF6中Ti顯+4價，所以n=2。(5)Ca個數(shù)為8，Ti個數(shù)1，O個數(shù)為6。19.短周期元形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，又能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．請回答下列問題：（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族．（2）B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產(chǎn)物為，當生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子mol（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為：．（5）H的溶液與稀硫酸反應的方程式為．參考答案：

考點：無機物的推斷；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用．專題：推斷題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：D既能溶于強酸，又能溶于強堿，應為兩性化合物，為Al（OH）3，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導