內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市金馬學(xué)校2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市金馬學(xué)校2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

(8分)反應(yīng)①②為重要的工業(yè)反應(yīng)：⑤為火箭燃燒室中主要反應(yīng)，E為黃綠色氣體，P為紅棕色氣體I常溫下為無色液體，為酸式鹽，J由三種元素組成，相對分子質(zhì)量為100，O相對分子質(zhì)量為32。部分反應(yīng)水已略去。w.w.w.k.s.5.u.c.o.

(1)寫出物質(zhì)O的結(jié)構(gòu)式

物質(zhì)C的電子式 (2)寫出反應(yīng)①的離子方程式

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

參考答案：(1)、N2H4的結(jié)構(gòu)式略

(1分)

CaO2的電子式略(1分)(2)、2Cl—+2OH—===H2↑+Cl2↑+H2O(2分)(3)、2NH4HCO3+2CaO2===2NH3↑+O2↑+2H2O+2CaCO3(2分)(4)、NaClO+2NH3====NaCl+N2H4+H2O(2分)2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子： B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2參考答案：B試題分析：A.中子數(shù)為10的氧原子可表示為，錯誤；B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為正確；C.硫化鈉的電子式為，錯誤；D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，錯誤3.（2006·江蘇卷）16.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B.反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C.反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D.反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1參考答案：BC反應(yīng)（I），溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明化學(xué)平衡逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0在溫度一定時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，αA應(yīng)增大，則，A不正確；由題目給出的反應(yīng)（II）圖示可知，溫度升高時n（c）減少，說明平衡同逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)放熱ΔH＜0，B正確；對于反應(yīng)（III），若為放熱反應(yīng)，減少時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則，反之亦然，C正確；同理對于反應(yīng)（IV）若ΔH＜0，則固αA減少，故應(yīng)在一定壓強(qiáng)時升溫而，D不正確。

4.將一定量的鋅與100mL18.5mol/LH2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗Zn97.5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：B略5.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A、無水硫酸銅、蔗糖

B、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C、食鹽、硫酸亞鐵

D、生石灰、食鹽參考答案：B略6.多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值是（）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A解：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由﹣升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為﹣1價，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x×[6﹣（﹣）]=16×[1﹣（﹣1）]解得：x=5故選A．7.下列各組離子在給定條件下，一定能大量共存的是

A．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO32-、Na+、K+

C．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—D．含有大量HCO3—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+參考答案：D略8.在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示。序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計，則c為()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略9.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。下列判斷不正確的是

A.乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

B.甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲＜丙

C.原子半徑的大小：甲＞乙

D.含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多參考答案：D10.下列說法不正確的是

A．維生素都易溶于水B．CO2和CH4都是溫室氣體C．加碘食鹽不能使淀粉液變藍(lán)D．灼燒法可區(qū)別純棉和純毛織物

參考答案：A11.下列離子方程式的書寫中正確的是(

)A.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:===B.向溴水中通入:===C.向氨水中通過量:===D.向次氯酸鈣溶液中通入少量的:===參考答案：B略12.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（）A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣的數(shù)為0.1NAB．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可生成22.4L氯氣參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)權(quán)所有分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價來分析；C、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水中含10mol質(zhì)子；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，反應(yīng)即停止．解答：解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，故當(dāng)有0.5mol氯化鐵生成時，即有0.5mol鐵參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5NA個，故B錯誤；C、18g重水的物質(zhì)的量n==0.9mol，而1mol重水中含10mol質(zhì)子，故0.9mol重水中含9mol質(zhì)子，即9NA個，故C正確；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，故4molHCl不能完全反應(yīng)，則生成氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，即體積小于22.4L，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．14.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．6：1

B．3：1

C．2：1

D．1：2

參考答案：D略15.下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A比較Al2O3和Al的熔點鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D證明Cl2沒有漂白性，HClO有漂白性將Cl2依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條

參考答案：B【詳解】A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，Al2O3熔點一定高于Al單質(zhì)，選項A正確；B、碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，選項B錯誤；C、可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點以上而燃燒，選項C正確；D、干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，因為氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO，選項D正確。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它們分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和k2SO4溶液中的一種.現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，并記錄部分現(xiàn)象（如圖）。.已知?dú)怏wc為純凈物且無色。（1）寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：甲__________，丁_________________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：甲+乙：___________________________________。沉淀a+溶液b：______________________________________。（3）檢驗物質(zhì)丙中陰離子的方法為_________________________（寫出實驗操作、現(xiàn)象等）。參考答案：(1)NaHSO4

K2SO3

(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓

3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O

(3)取適量丙溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，然后滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中有SO42-解析：甲、乙、丙、丁的溶液，它們可能是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體c為純凈物且無色，則為NO，沉淀a為BaSO3，被硝酸氧化生成沉淀b為硫酸鋇，丁應(yīng)該為K2SO3，乙為Ba(NO3)2，Ba(NO3)2與甲反應(yīng)生成的溶液b含有氫離子，且有硝酸根離子，故甲為NaHSO4，只能是和，沉淀b為硫酸鋇，溶液b是硝酸和硝酸鈉溶液，故（1）甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：NaHSO4，丁溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：K2SO3；（2）甲+乙反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；沉淀a+溶液b反應(yīng)的離子方程式為：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O；（3）丙為K2SO4，檢驗其陰離子硫酸根離子的方法為取適量丙溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，然后滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中有SO42-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是（假設(shè)所有反應(yīng)完全進(jìn)行）：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

（1）1kg焦炭按上述反應(yīng)最多能產(chǎn)生__________m3H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）合成氨原料氣中的N2是通過反應(yīng)①除去空氣中的氧氣所得?，F(xiàn)將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4∶1，下同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的組成如下表：

氣體CON2CO2H2O2體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）211635600.1

①

計算參加反應(yīng)的H2O(g)和空氣的體積比V(H2O)/V(空氣)②計算生成上表所列氣體時，消耗了___________kg焦炭。

（3）合成氨廠常用氨和二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)尿素：2NH3+CO2→CO(NH2)2+H2O

當(dāng)焦炭、H2O(g)和空氣混合反應(yīng)后的產(chǎn)物混合氣體中：V(CO2)∶V(N2)∶V(H2)=_______________時，原料的利用率最高；假設(shè)上述混合氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為10%（O2忽略不計）。則生產(chǎn)中投入的原料的物質(zhì)的量之比是：

n(C)∶n(H2O)∶n(空氣)=_______________（填最簡整數(shù)比）。參考答案：答案:

（1）3.73

（2分）

（2）①3∶1（2分）

②30（2分）

（3）1∶1∶3（2分）

56∶108∶45（2分）18.“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)。制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

NaClNaHCO3NH4Cl10℃35.88.1533.045℃37.014.050.0現(xiàn)在45℃時，