分光光度法分析化學優(yōu)秀課件

分光光度法分析化學第一頁，共八十五頁，2022年，8月28日10.1概述10.2吸光光度法基本原理10.3分光光度計10.4顯色反應及影響因素10.5光度分析法的設(shè)計10.6吸光光度法的誤差10.7常用的吸光光度法10.8吸光光度法的應用第二頁，共八十五頁，2022年，8月28日吸光光度法：分子光譜分析法的一種，又稱分光光度法，屬于分子吸收光譜分析方法基于外層電子躍遷10.1概述吸收光譜發(fā)射光譜散射光譜分子光譜原子光譜第三頁，共八十五頁，2022年，8月28日10.2吸光光度法基本原理1

吸收光譜產(chǎn)生的原因光:一種電磁波,波粒二象性光譜名稱波長范圍X射線0.1~10nm遠紫外光10~200nm近紫外光200~400nm可見光400~750nm近紅外光0.75~2.5um中紅外光2.5~5.0um遠紅外光5.0~1000um微波0.1~100cm無線電波1～1000m當光子的能量與分子的E匹配時，就會吸收光子

E=hu=hc/l第四頁，共八十五頁，2022年，8月28日a躍遷類型

價電子躍遷：σ→σ*,π→π*;n→σ*,n→π*

E(h)順序:n→π*<π→π*<n→σ*<σ→σ*

有機化合物的生色原理b生色團和助色團

生色團:含有π→π*躍遷的不飽和基團助色團:含非鍵電子的雜原子基團,如-NH2,-OH,-CH3…

與生色團相連時，會使吸收峰紅移，吸收強度增強第五頁，共八十五頁，2022年，8月28日物質(zhì)的顏色吸收光顏色波長范圍(l,nm)黃綠黃橙紅紫紅紫藍綠藍藍綠紫藍綠藍藍綠綠黃綠黃橙紅400-450450-480480-490490-500500-560560-580580-600600-650650-7502

物質(zhì)顏色和其吸收光關(guān)系互補色第六頁，共八十五頁，2022年，8月28日吸收光譜曲線：物質(zhì)在不同波長下吸收光的強度大小

A～l關(guān)系最大吸收波長lmax：光吸收最大處的波長3一些基本名詞和概念lmax對比度(Δl):絡合物最大吸收波長(lMRmax)與試劑最大吸收波(lRmax)之差Δl第七頁，共八十五頁，2022年，8月28日原子光譜為線光譜分子光譜為帶光譜電子躍遷能級分子振動能級分子轉(zhuǎn)動能級第八頁，共八十五頁，2022年，8月28日4朗伯-比爾定律光吸收定律－朗伯-比爾(Lambert-Beer)定律吸光光度法的理論依據(jù)，研究光吸收的最基本定律I0=Ir+It+IaI0=It+IaI0IrItIa

T=It/I0,T:透射比或透光度

A=lg(I0/It)＝lg(1/T),A:吸光度朗伯定律（1760年）：光吸收與溶液層厚度成正比比爾定律（1852年）：光吸收與溶液濃度成正比第九頁，共八十五頁，2022年，8月28日當一束平行單色光垂直照射到樣品溶液時，溶液的吸光度與溶液的濃度及光程（溶液的厚度）成正比關(guān)系－－－朗伯比爾定律－－－光吸收定律數(shù)學表達：A＝lg(1/T)=Kbc其中，A:吸光度，T:透射比，

K:比例常數(shù)，b:溶液厚度，c:溶液濃度注意：平行單色光均相介質(zhì)無發(fā)射、散射或光化學反應第十頁，共八十五頁，2022年，8月28日摩爾吸光系數(shù)e靈敏度表示方法A=e

bcA=Kbcc:mol/Le

表示物質(zhì)的濃度為1mol/L,液層厚度為1cm時溶液的吸光度。單位：

(L?mol-1?cm-1)c:g/LA=abca:吸光系數(shù)第十一頁，共八十五頁，2022年，8月28日桑德爾(Sandell)靈敏度：S

當儀器檢測吸光度為0.001時，單位截面積光程內(nèi)所能檢測到的吸光物質(zhì)的最低含量。單位：mg/cm2

S=M/e

第十二頁，共八十五頁，2022年，8月28日氯磺酚S測定鋼中的鈮

50ml容量瓶中有Nb30μg，用2cm比色池，在650nm測定光吸收，A＝0.43,求S.(Nb原子量92.91)。有兩種做法：根據(jù)A=εbC,求ε＝3.3×104L·mol-1·cm-1

第十三頁，共八十五頁，2022年，8月28日吸光度的加和性A1=e1bc1A2=e2bc2A

=e1bc1+e2bc2

根據(jù)吸光度的加和性可以進行多組分的測定以及某些化學反應平衡常數(shù)的測定在某一波長，溶液中含有對該波長的光產(chǎn)生吸收的多種物質(zhì)，那么溶液的總吸光度等于溶液中各個吸光物質(zhì)的吸光度之和第十四頁，共八十五頁，2022年，8月28日1分光光度計的組成光源單色器樣品池檢測器讀出系統(tǒng)10.3吸光光度計第十五頁，共八十五頁，2022年，8月28日常用光源光源波長范圍(nm)適用于氫燈185~375紫外氘燈185~400紫外鎢燈320~2500可見，近紅外鹵鎢燈250~2000紫外，可見，近紅外氙燈180~1000紫外、可見（熒光）能斯特燈1000~3500紅外空心陰極燈特有原子光譜激光光源特有各種譜學手段第十六頁，共八十五頁，2022年，8月28日單色器作用:產(chǎn)生單色光常用的單色器：棱鏡和光柵樣品池（比色皿）

厚度(光程):0.5,1,2,3,5…cm

材質(zhì)：玻璃比色皿－－可見光區(qū)石英比色皿－－可見、紫外光區(qū)第十七頁，共八十五頁，2022年，8月28日檢測器

作用：接收透射光，并將光信號轉(zhuǎn)化為電信號常用檢測器：光電管光電倍增管光二極管陣列光電管分為紅敏和紫敏，陰極表面涂銀和氧化銫為紅敏，適用625－1000nm波長；陰極表面涂銻和銫為紫敏，適用200－625nm波長第十八頁，共八十五頁，2022年，8月28日目視比色法—比色管光電比色法—光電比色計

光源、濾光片、比色池、硒光電池、檢流計分光光度法與分光光度計

722型分光光度計光學系統(tǒng)圖1.光源；2.濾光片；3,8聚光鏡4,7.狹縫；5.準直鏡；6.光柵9.比色池；10.光電管第十九頁，共八十五頁，2022年，8月28日10.4顯色反應及影響因素要求：a.選擇性好b.靈敏度高(ε>104)c.產(chǎn)物的化學組成穩(wěn)定d.化學性質(zhì)穩(wěn)定e.反應和產(chǎn)物有明顯的顏色差別(l>60nm)沒有顏色的化合物，需要通過適當?shù)姆磻可捎猩衔镌贉y定－－顯色反應1顯色反應第二十頁，共八十五頁，2022年，8月28日絡合反應氧化還原反應2顯色反應類型第二十一頁，共八十五頁，2022年，8月28日離子締合反應成鹽反應第二十二頁，共八十五頁，2022年，8月28日褪色反應

Zr(IV)-偶氮胂III絡合物測定草酸吸附顯色反應

達旦黃測定Mg(II),Mg(OH)2吸附達旦黃呈紅色第二十三頁，共八十五頁，2022年，8月28日3顯色劑無機顯色劑:

過氧化氫，硫氰酸銨，碘化鉀有機顯色劑：偶氮類：偶氮胂III第二十四頁，共八十五頁，2022年，8月28日三苯甲烷類三苯甲烷酸性染料鉻天菁S三苯甲烷堿性染料結(jié)晶紫第二十五頁，共八十五頁，2022年，8月28日鄰菲羅啉類：新亞銅靈肟類：丁二肟第二十六頁，共八十五頁，2022年，8月28日4多元絡合物混配化合物

Nb-5-Br-PADAP-酒石酸

V-PAR-H2O離子締合物

AuCl4--羅丹明B金屬離子-配體-表面活性劑體系

Mo-水楊基熒光酮-CTMAB第二十七頁，共八十五頁，2022年，8月28日5影響因素a溶液酸度（pH值及緩沖溶液）影響顯色劑的平衡濃度及顏色，改變Δl

影響待測離子的存在狀態(tài)，防止沉淀影響絡合物組成形式pHλmax(nm)形式pHλmax(nm)H4L+1.2462-465Sn4+1.0530H3L4.8-5.2462,490Ga3+5.0550H2L-8.4-9.0512HL2-11.4-12.0532-538pH對苯芴酮及其絡合物的顏色影響第二十八頁，共八十五頁，2022年，8月28日b顯色劑的用量稍過量，處于平臺區(qū)c顯色反應時間針對不同顯色反應確定顯示時間顯色反應快且穩(wěn)定；顯色反應快但不穩(wěn)定；顯色反應慢，穩(wěn)定需時間；顯色反應慢但不穩(wěn)定d顯色反應溫度加熱可加快反應速度，導致顯色劑或產(chǎn)物分解第二十九頁，共八十五頁，2022年，8月28日e溶劑f干擾離子有機溶劑，提高靈敏度、顯色反應速率消除辦法：提高酸度，加入隱蔽劑，改變價態(tài)選擇合適參比

褪色空白(鉻天菁S測Al，氟化銨褪色，消除鋯、鎳、鈷干擾)

選擇適當波長第三十頁，共八十五頁，2022年，8月28日10.5光度分析法的設(shè)計1.選擇顯色反應2.選擇顯色劑3.優(yōu)化顯色反應條件4.選擇檢測波長5.選擇合適的濃度6.選擇參比溶液7.建立標準曲線測量條件選擇第三十一頁，共八十五頁，2022年，8月28日1測定波長選擇選擇原則：“吸收最大，干擾最小”靈敏度選擇性第三十二頁，共八十五頁，2022年，8月28日2測定濃度控制控制濃度吸光度A：0.2～0.8減少測量誤差第三十三頁，共八十五頁，2022年，8月28日3參比溶液選擇儀器調(diào)零消除吸收池壁和溶液對入射光的反射扣除干擾試劑空白試樣空白褪色空白第三十四頁，共八十五頁，2022年，8月28日4標準曲線制作理論基礎(chǔ)：朗伯-比爾定律相同條件下測定不同濃度標準溶液的吸光度AA～c作圖第三十五頁，共八十五頁，2022年，8月28日10.6吸光光度法的誤差非單色光引起的偏移物理化學因素：非均勻介質(zhì)及化學反應吸光度測量的誤差

對朗伯-比爾定律的偏移第三十六頁，共八十五頁，2022年，8月28日1非單色光引起的偏移復合光由l1和l2組成，對于濃度不同的溶液a和b,引起的吸光度的偏差不一樣，濃度大，復合光引起的誤差大，故在高濃度時線性關(guān)系向下彎曲。第三十七頁，共八十五頁，2022年，8月28日非均勻介質(zhì)

膠體，懸浮、乳濁等對光產(chǎn)生散射，使實測吸光度增加，導致線性關(guān)系上彎2物理化學因素離解、締合、異構(gòu)等如：Cr2O72-+H2O-=2HCrO4-=2H++2CrO42-PAR的偶氮－醌腙式化學反應第三十八頁，共八十五頁，2022年，8月28日吸光度標尺刻度不均勻3吸光度測量的誤差A＝0.434

，T＝36.8%

時，測量的相對誤差最小A=0.2~0.8,T=15~65%，相對誤差<4%

dc/c=dA/A=dT/TlnT

Er=dc/c×100％=dA/A×100％=dT/TlnT×100％第三十九頁，共八十五頁，2022年，8月28日令ST=0.01,計算T不同值時的Sc/c，當TlnT對T進行微分時，其值為零時，Sc/c最小，此時T=0.368。第四十頁，共八十五頁，2022年，8月28日1.示差吸光光度法目的：提高光度分析的準確度和精密度解決高(低)濃度組分(i.e.A在0.2~0.8以外)問題分類：高吸光度差示法、低吸光度差示法、 精密差示吸光度法特點：以標準溶液作空白原理：A相對

=A=bcx-bc0=bc準確度：讀數(shù)標尺擴展,相對誤差減少,

c0愈接近cx,準確度提高愈顯著10.7常用的吸光光度法第四十一頁，共八十五頁，2022年，8月28日例：硫脲還原－硫氰酸鹽比色法測定鋼鐵中的鉬。酸溶，硫酸－高氯酸介質(zhì)中，硫脲還原鐵（III）為鐵(II),除干擾，還原鉬（VI）為五價，2.00mg/100ml的鉬標準溶液為參比溶液，用的鉬標準溶液，繪制工作曲線和測定樣品溶液的吸光度,480nm測定A。第四十二頁，共八十五頁，2022年，8月28日2.雙波長吸光光度法目的：解決渾濁樣品光度分析消除背景吸收的干擾多組分同時檢測原理：

A=Al1-Al2=（l1-l2）bc

波長對的選擇：a.等吸光度點法，b.系數(shù)倍率法3.導數(shù)吸光光度法第四十三頁，共八十五頁，2022年，8月28日選l1為參比波長,l2為測量波長得Al1=xl1bcx+

yl1bcyAl2=

xl2bcx+

yl2bcyΔA=Al2-Al1=(

xλ2bcx+

yl2bcy)-(

xl1bcx+

yl1bcy)在等吸光度的位置(G,F),

yl2＝

yl1，則上式成為

ΔA=(

xl2-

xl1）bcxΔA與cx成正比,可用于測定例,苯酚與2,4,6-三氯苯酚(y)混合物中苯酚(x)的雙波長分光光度法測定。第四十四頁，共八十五頁，2022年，8月28日3.導數(shù)吸光光度法目的：提高分辨率去除背景干擾

原理：dnA/dln~l

第四十五頁，共八十五頁，2022年，8月28日10.8吸光光度法的應用1測定弱酸和弱堿的離解常數(shù)

AHB和AB-分別為有機弱酸HB在強酸和強堿性時的吸光度，它們此時分別全部以[HB]或[B-]形式存在。HB＝H++B-

[H+][B-]Ka

=

[HB]pKa=pH+lg

[HB][B-]A=AHB+AB-pKa=pH+lg

AB--AA-AHBlg

AB--AA-AHB對pH作圖即可求得pKa

第四十六頁，共八十五頁，2022年，8月28日2絡合物組成確定

飽和法（摩爾比法）制備一系列含釕3.0×10-5mol/L(固定不變)和不同濃度（小于12.0×10-5mol/L）的PDT溶液，按實驗條件，485nm測定吸光度,作圖。PDT:Ru=2:1第四十七頁，共八十五頁，2022年，8月28日等摩爾連續(xù)變化法固定[M]+[L],改變[M],獲得一系列吸光度值，吸光度最大的值所對應的[M]與[L]的比值，即獲得M:L比值。Co(III)與3，5－二氯－PADAT的比值為1:2第四十八頁，共八十五頁，2022年，8月28日平衡移動法固定[M],不斷改變[L]，以lg[MLn]/[M]為縱坐標，lg[L]為橫坐標，作圖，斜率n即是絡合物中L:M的比值；縱軸上的截距l(xiāng)gK是絡合物的穩(wěn)定常數(shù)。lgK+nlg[L]=lg([MLn]/[M])

[MLn]

K

=

[M][L]nlgK+nlg[L]=lgA/(Amax-A)第四十九頁，共八十五頁，2022年，8月28日3分析應用

痕量金屬分析臨床分析食品分析第五十頁，共八十五頁，2022年，8月28日9.1重量法概述9.2沉淀溶解度及影響因素9.3沉淀的類型和沉淀形成過程9.4影響沉淀純度的主要因素9.5沉淀條件的選擇9.6有機沉淀劑第五十一頁，共八十五頁，2022年，8月28日9.1重量分析法概述分離稱量通過稱量物質(zhì)質(zhì)量來測定被測組分含量第五十二頁，共八十五頁，2022年，8月28日a.沉淀法

P，S，Si，Ni等測定 b.氣化法(揮發(fā)法)

例小麥干小麥,減輕的重量即含水量 或干燥劑吸水增重c.電解法例Cu2+Cu稱量白金網(wǎng)增重105℃烘至恒重+2ePt電極上1分類與特點第五十三頁，共八十五頁，2022年，8月28日特點優(yōu)點：Er:0.1～0.2％，準，不需標準溶液。缺點：慢，耗時，繁瑣。

(S，Si,Ni的仲裁分析仍用重量法）第五十四頁，共八十五頁，2022年，8月28日沉淀重量分析法：利用沉淀反應，將被測組分以沉淀形式從溶液中分離出來，轉(zhuǎn)化為稱量形式，通過稱量其質(zhì)量測定含量的方法

2沉淀重量法的分析過程和要求沉淀形式沉淀劑濾洗、烘(燒)被測物稱量形式濾,洗,800℃灼燒

SO42-

BaSO4

BaSO4BaCl2Al3+Al2O3濾洗1200℃灼燒200℃烘干第五十五頁，共八十五頁，2022年，8月28日對沉淀形的要求沉淀的s小,溶解損失應<0.2mg,定量沉淀沉淀的純度高便于過濾和洗滌(晶形好)

易于轉(zhuǎn)化為稱量形式確定的化學組成,恒定---定量基礎(chǔ)穩(wěn)定---量準確摩爾質(zhì)量大---減少稱量誤差對稱量形的要求第五十六頁，共八十五頁，2022年，8月28日1溶解度與溶度積和條件溶度積MA(固)

MA(水)

M++A-

K0sp=aM+·aA-活度積常數(shù),只與T有關(guān)9.2沉淀溶解度及影響因素溶解度:s=s0+[M+]=s0+[A-]aMA(水)aMA(固)=aMA(水)=s0s0固有溶解度(分子溶解度)Ksp=[M+][A-]=

溶度積常數(shù),只與T,I有關(guān)K0spgM+gA-第五十七頁，共八十五頁，2022年，8月28日K′sp=[M+′][A-′]=[M+]M+[A-]

A-=Ksp

M+

A-----條件溶度積,與副反應有關(guān)MmAn？K′sp≥

Ksp≥

K0spMA2:

K′sp=[M′][A′]2=Ksp

MA2

MA(固)

M++A-

OH-LMOH

●●●ML●●●H+HA●●●[M+′][A-′]第五十八頁，共八十五頁，2022年，8月28日a同離子效應—減小溶解度沉淀重量法加過量沉淀劑，使被測離子沉淀完全例:測SO42-若加入過量Ba2+,[Ba2+]=0.10mol/Ls=[SO42-]=Ksp/[Ba2+]=1.1×10-10/0.10=1.1×10-9mol/L

溶解損失

mBaSO4=1.1×10-9×0.2×233.4=0.000051mg可揮發(fā)性沉淀劑過量50%～100%非揮發(fā)性沉淀劑過量20%～30%2影響溶解度的因素BaSO4在水中溶解度：s=Ksp1/2=1.0×10-5mol/L第五十九頁，共八十五頁，2022年，8月28日b鹽效應—增大溶解度沉淀重量法中，用I=0.1時的Ksp計算;計算難溶鹽在純水中的溶解度用K0sps/s01.61.41.21.00.0010.0050.01

cKNO3

/(mol·L-1)BaSO4AgClKsp=[M+][A-]=

與I有關(guān)K0spgM+gA-第六十頁，共八十五頁，2022年，8月28日c酸效應—增大溶解度例CaC2O4在純水及pH為2.00溶液中的溶解度CaC2O4

Ca2++C2O42-

ssKsp=2.0×10-9H2C2O4pKa1=1.22pKa2=4.19在純水中s=[Ca2+]=[C2O42-]=Ksp1/2=4.5×10-5mol/L影響弱酸陰離子An-MA(固)

Mn++An-

H+HA●●●[A-′]aA(H)K′sp=[M+][A-′]=Ksp

A(H)第六十一頁，共八十五頁，2022年，8月28日在pH=2.0的酸性溶液中CaC2O4

Ca2++C2O42-

ssHC2O4-,H2C2O4K′sp=

[Ca2+][C2O42-]=s2=Ksp

aC2O42-(H)H+

aC2O42-(H)=1+b1[H+]+b2[H+]2

=1.85×102s=K′sp1/2=6.1×10-4mol/L第六十二頁，共八十五頁，2022年，8月28日若pH=4.0，過量H2C2O4(c=0.10mol/L)

求sCaC2O4Ca2＋沉淀完全,是KMnO4法間接測定Ca2+時的沉淀條件

aC2O42-(H)=1+b1[H+]+b2[H+]2

=2.55K′sp=Ksp

aC2O42-(H)=5.10×10-9酸效應＋同離子效應CaC2O4

Ca2++C2O42-

s0.10mol/LHC2O4-,H2C2O4H+s=[Ca2+]=K′sp/[C2O42-]=5.1×10-10mol/L第六十三頁，共八十五頁，2022年，8月28日

Ag2S

2Ag++S2-

2ss/as(H)Ag2S在純水中的sKsp＝810-51,H2SpKa1=7.1pKa2=12.9pH=7.0,as(H)=2.5107Ksp=Ksp

as(H)=[Ag+]2cs2-=(2s)2s=4s3s=1.110-14mol/L第六十四頁，共八十五頁，2022年，8月28日d絡合效應—增大溶解度MA(固)

Mn++An-

L-ML●●●aM(L)影響金屬陽離子Mn-K′sp=[M+′][A-]=Ksp

M(L)第六十五頁，共八十五頁，2022年，8月28日絡合效應＋同離子效應Ksp=[Ag][Cl-]=[Ag+][Cl-]Ag(Cl)=Ksp(1+[Cl-]1+[Cl-]22+…Ag++Cl-

AgClCl-AgCl,AgCl2-,…s=[Ag]=Ksp/[Cl-]=Ksp(1/[Cl-]+1+[Cl-]

2+…AgCl在NaCl溶液中的溶解度s

最小同離子效應絡合作用pCl=2.4pCl5432101086420sAgCl-pCl曲線sx106mol/L第六十六頁，共八十五頁，2022年，8月28日e影響s的其他因素溫度:T↑，

s↑

溶解熱不同,影響不同,室溫過濾可減少損失溶劑:

相似者相溶,加入有機溶劑，s↓顆粒大小:

小顆粒溶解度大,陳化可得大晶體形成膠束：s↑,加入熱電解質(zhì)可破壞膠體沉淀析出時形態(tài)第六十七頁，共八十五頁，2022年，8月28日9.3沉淀類型和形成過程1沉淀類型晶形沉淀無定形沉淀顆粒直徑0.1～1m凝乳狀沉淀膠體沉淀顆粒直徑0.02～0.1m顆粒直徑<0.02mFe(OH)3AgClCaC2O4，BaSO4第六十八頁，共八十五頁，2022年，8月28日2沉淀形成過程均相成核：構(gòu)晶離子自發(fā)形成晶核如BaSO4，8個構(gòu)晶離子形成一個晶核異相成核：溶液中的微小顆粒作為晶種成核過程均相成核異相成核長大過程凝聚定向排列構(gòu)晶離子晶核沉淀顆粒無定形沉淀晶形沉淀第六十九頁，共八十五頁，2022年，8月28日成核過程均相成核異相成核長大過程凝聚定向排列構(gòu)晶離子晶核沉淀顆粒無定形沉淀晶形沉淀成核過程長大過程沉淀類型異相成核作用n凝聚>n定向無定形沉淀均相成核作用n定向>n凝聚晶形沉淀第七十頁，共八十五頁，2022年，8月28日VonWeimarn經(jīng)驗公式聚集速度(分散度)相對過飽和度s:

晶核的溶解度Q：加入沉淀劑瞬間溶質(zhì)的總濃度Q-s：過飽和度K：常數(shù)，與沉淀的性質(zhì)、溫度、介質(zhì)等有關(guān)n=KQ-s

s第七十一頁，共八十五頁，2022年，8月28日后沉淀主沉淀形成后，“誘導”本難沉淀的雜質(zhì)沉淀下來

縮短沉淀與母液共置的時間表面吸附共沉淀是膠體沉淀不純的主要原因，洗滌吸留、包夾共沉淀是晶形沉淀不純的主要原因，陳化、重結(jié)晶混晶共沉淀預先將雜質(zhì)分離除去9.4影響沉淀純度的主要因素共沉淀第七十二頁，共八十五頁，2022年，8月28日沉淀條件對沉淀純度的影響沉淀條件表面吸附混晶吸留或包夾后沉淀稀釋溶液＋0＋0慢沉淀＋不定＋－攪拌＋0＋0陳化＋不定＋－加熱＋不定＋0洗滌＋000重結(jié)晶＋不定＋＋第七十三頁，共八十五頁，2022年，8月28日9.5沉淀條件的選擇1.晶形沉淀

稀、熱、慢、攪、陳稀溶液中進行:Q

攪拌下滴加沉淀劑:防止局部過濃，Q熱溶液中進行:s陳化:得到大、完整晶體冷濾,用構(gòu)晶離子溶液洗滌:s,

減小溶解損失n=KQ-s

s第七十四頁，共八十五頁，2022年，8月28日2.無定形沉淀濃溶液中進行熱溶液中進行加入大量電解質(zhì)不必陳化，趁熱過濾用稀、熱電解質(zhì)溶液洗滌減少水化程度，減少沉淀含水量