長興縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

長興縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題長興縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題9/9長興縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題長興縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題班級__________座號_____姓名__________分?jǐn)?shù)__________一、選擇題1．以下說法正確的選項是A．吻合分子通式CnH2n+2的烴必然都是烷烴，分子中均只含單鍵．經(jīng)過石油裂化能夠獲取多種氣態(tài)短鏈烴，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色．甲醛易溶于水，其水溶液擁有殺菌消毒作用，可用于浸泡海鮮食品2．以下說法錯誤的選項是A．從化學(xué)成分上看,人造棉、人造絲、人造毛沒有差異．人造纖維都是合成纖維C．“六大綸”都是合成纖維．用燃燒的方法能夠鑒別毛織物和棉織物3．以下說法正確的選項是＋)之比為1∶1024B．0.2mol·L－1與0.1mol·L－1醋酸中c(H＋)之比為2∶1C．100℃時，純水的pH＝6，顯酸性D．100mLpH＝3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等4．某溫度下，在的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)加入和達(dá)平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡系統(tǒng)中加入，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。以下表達(dá)不正確的是．．．A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)變率之比為1：1D.第二次平衡時，Z的濃度為5．有4種有機物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為的高分子資料正確的選項是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④6．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設(shè)計實驗以下：第1頁，共9頁以下說法不正確的選項是A．固體2是氧化鐵B．X的化學(xué)式能夠表示為Fe3C2C．溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可獲取24．0g固體D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成7．一種新式的“鋰-呼吸CO2電池”，結(jié)構(gòu)以下列圖，以下說法不正確的選項是A．該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放C．正極的電極反應(yīng)為：2CO2-2-+2e=C2O4D．每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+從正極遷移至負(fù)極8．現(xiàn)有一組有機物，其轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖，轉(zhuǎn)變關(guān)系中部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略，涉及的化學(xué)反應(yīng)均源于教材。甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，以下有關(guān)推斷正確的選項是（）．上述有機物的組成元素相同．甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．戊發(fā)生消去反應(yīng)生成己D．除去己中少量雜質(zhì)戊的方法：加入NaOH溶液，蒸餾9．室溫下，向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線以下列圖．以下有關(guān)說法正確的選項是（）第2頁，共9頁A．常溫下，1.0mol?L﹣1HA的溶液的pH=0B．a(chǎn)、b、c三點，a點混雜溶液中c（Na+）最大C．a(chǎn)、b兩點的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）D．c點時耗資NaOH溶液的體積為20.00mL10．為了研究FeSO4和Cu（NO3）2的混雜物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計以下流程：以下表達(dá)中不正確的選項是A．n=0.02B．V=2240C．m=3.2D．原混雜物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%11．的名稱是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4-二甲基己烷D．3-甲基庚烷12．以下表達(dá)正確的選項是A．將SO2通入Ba（NO3）2溶液中，產(chǎn)生積淀，此積淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色積淀:再加入過分NaHSO4溶液，積淀溶解D．在Fe（OH）3膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液13．以下離子方程式正確的選項是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至積淀完好：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．NaHCO3溶液中加入過分石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．Na2CO3溶液與醋酸溶液混雜：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O第3頁，共9頁14．以下關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中正確的選項是（）．弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離B．醋酸溶液達(dá)到電離平衡時，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，所以它是強電解質(zhì)．弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來的離子15．有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的選項是A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V316．以下說法正確的選項是A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.0210×23B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混雜，溶液pH>7C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法防范其腐化2＋3H2V2O5高溫、高壓濃硫酸180℃充電催化劑D．必然條件下反應(yīng)N2NH3達(dá)到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）△催化劑催化劑放電17．以下陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B3+FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅Fe有氧化性C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

18．如圖是四種常有有機物的比率模型表示圖，以下說法正確的選項是．甲能發(fā)生氧化反應(yīng)．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后獲取無色溶液不能夠和液溴反應(yīng)C．煤干餾獲取的煤焦油能夠分別出丙，丙是無色無味的液態(tài)烴D．丁發(fā)生催化氧化獲取的產(chǎn)物不能夠與金屬鈉反應(yīng)二、填空題19．科學(xué)家積極研究新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴。2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol請回答：（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O（g）H2O第4頁，共9頁1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在________下自覺進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）。3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3mollH2和1molCO2，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)變率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。以下說法正確的選項是________。A．平衡常數(shù)大?。篕M<KNB．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)變率可能位于點M1C．圖1中M點時,乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%D．當(dāng)壓強或n（H2）/n（CO2）不變時均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)（4）保持溫度不變,在體積為VL的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時達(dá)到化學(xué)平衡。請在圖2中作出容器內(nèi)混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖象。_____________Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極資料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：5）放電時,正極的電極反應(yīng)式為__________________。（6）若生成的Na2CO3和C全部聚積在正極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時，正極增加的質(zhì)量為_______g。（7）采納高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_____________________。第5頁，共9頁20．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量（g/100mL）。（15分）Ⅰ、實驗步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。若是液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。（4）滴定。當(dāng)__________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ、實驗記錄滴定次數(shù)1234實驗數(shù)據(jù)（mL）V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（耗資）15.9515.0015.0514.95Ⅲ、數(shù)據(jù)辦理與談?wù)摚海?）按正確數(shù)據(jù)辦理，可得市售白醋含酸量＝________g/100mL（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品增加劑，他想用資料法考據(jù)醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在必然溫度下的醋酸與苯甲酸的________（填寫序號）。a．pHb．沸點c．電離常數(shù)d．溶解度（3）在本實驗的滴定過程中，以下操作會使實驗結(jié)果偏大的是________（填寫序號）。a．堿式滴定管在滴準(zhǔn)時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴準(zhǔn)時激烈搖動，有少量液體濺出21．（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=，此酸的電離平衡常數(shù)K=，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的倍。2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混雜溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。①向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混雜，獲取緩沖溶液。a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）c（CN-）（填“＜”、“=或”“＞”）。第6頁，共9頁b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中全部的離子按濃度由大到小排列的序次是。22．實驗室里常用的干燥劑有:①生石灰，②固體氫氧化鈉，③變色硅膠[主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑]，④五氧化二磷，⑤無水氯化鈣，⑥濃硫酸，⑦堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣）等。（1）上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是_____（填序號）。A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部（2）上述②、④、⑤、⑥四種干燥劑中，其主要化學(xué)成分所屬的種類依次為___、____、_____、_______（填序號）。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物（3）硅膠中無水氯化鈷（CoC12）呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的CoCl2?6H2O，該變化過程屬于_____（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。（4）以下氣體中，能用固體氫氧化鈉干燥的是_________A．CO2B．HClC．NO2D．NH3E.NO（5）生石灰常用作食品干燥劑，久置后易失去干燥能力，其原因為_____（用化學(xué)方程式表示）。23．按要求達(dá)成以下各小題1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____（填“酸”、“中”、“堿”）性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后獲取的固體產(chǎn)物是__________。（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________（用離子方程式和合適文字說明）；配制達(dá)成后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。+）=10－a－1－）=10－b－1，已知a+b=12，則：（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c（HmolL·，c（OHmolL·①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；②在該溫度下，將100mL－1的稀H2SO4與100mL－1的NaOH溶液混雜后，溶液的pH=0.1molL·0.4molL·_____________。24．某學(xué)習(xí)小組研究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按以下列圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表示濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能夠氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。第7頁，共9頁可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O1）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________；2）裝置②的目的是_________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；（3）實驗應(yīng)防范有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________；4）實驗的詳盡操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，爾后____________________，__________________（此操作的目的是_____________________），最后滴加濃硝酸；（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______________