第八單元復(fù)習

會計學1第八單元復(fù)習2、常見的合金制品合金：是由一種金屬跟其他金屬或非金屬加熱熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。（合金屬于混合物）

生鐵和鋼屬于鐵合金。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但含碳量不同（生鐵含碳量高于鋼），因此機械性能不同。合金與組成它們的金屬的性質(zhì)差異：合金的硬度大于組成它們的金屬；合金的熔點低于組成它們的金屬；合金的抗腐蝕能力強于組成它們的金屬；合金的機械性能優(yōu)于組成它們的金屬。第1頁/共33頁(反饋練習)

下列做法符合科學常識的是（）

A、電路中的保險絲熔斷后，換用了更粗的保險絲

B、向燃著的酒精燈中添加酒精

C、用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏

D、油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈D第2頁/共33頁1、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（）A．價格便宜 B．熔點高C．烹飪的食物中留有鐵元素 D．導(dǎo)熱性好2、下面是金屬的用途和性質(zhì)，請把用途和性質(zhì)相對應(yīng)的連接起來：金屬銅用來作電線延展性鐵用來作鐵鍋導(dǎo)電性鋁制成鋁薄作食品包裝導(dǎo)熱性C第3頁/共33頁考點二:金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬能跟氧氣反應(yīng)2、某些金屬能跟酸反應(yīng)3、金屬能跟某些鹽溶液反應(yīng)Fe+H2SO4=H2+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4注意：鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，只能生成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。條件：金屬(前置后，K、Ca、Na除外)，鹽(必須可溶)第4頁/共33頁(反饋練習)

化學的研究目的就是幫助人們認識、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學方法實現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（）

A、金屬的活動性B、金屬的導(dǎo)電性

C、金屬的延展性D、地殼中金屬元素的含量K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au約200年前約6000年前約6000年前A約2500年前第5頁/共33頁·人教版應(yīng)用：(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越______。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的______，且金屬位置越靠前，與酸反應(yīng)就越劇烈。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們______________里置換出來(K、Ca、Na除外)。強氫化合物的溶液KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱考點三:金屬活動性順序（重點）第6頁/共33頁(反饋練習)1、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）

A、X>Z>YB、Y>X>ZC、Y>Z>XD、Z>Y>XD第7頁/共33頁(反饋練習)2、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為()A、Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物

B、Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物

C、Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物

D、Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物D第8頁/共33頁3、為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的四個實驗。其中不必進行的是（）

C第9頁/共33頁4、要驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用哪些試劑？答案：（1）鋅、銅、硫酸亞鐵溶液（2）硫酸鋅溶液、鐵、硫酸銅溶液（3）鋅、鐵、硫酸銅溶液第10頁/共33頁實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)開_______色，澄清的石灰水變________，尾氣點燃產(chǎn)生__________火焰。1、一氧化碳還原氧化鐵石灰水的作用：檢驗是否有二氧化碳生成。酒精燈的作用：點燃尾氣，防止尾氣污染空氣?？键c四:金屬的冶煉第11頁/共33頁(3)實驗注意事項：①先通入一氧化碳氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后，發(fā)生爆炸；②實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷卻，一是防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵，二是還可防止澄清石灰水倒吸；③尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點燃，以防止直接排放污染空氣。第12頁/共33頁·人教版[注意]

石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。CO22CO32Fe＋3CO2第13頁/共33頁考點五:有關(guān)煉鐵(含雜質(zhì)物質(zhì))的計算

由于煉鐵所用原料和產(chǎn)品都是混合物,因此牽涉到混合物和純凈物之間的質(zhì)量換算?！良兌萴混合物m純凈物

÷純度有關(guān)煉鐵的計算可以根據(jù)化學方程式計算（掌握這種方法即可），也可以根據(jù)化學式計算。根據(jù)化學式計算利用的是元素質(zhì)量守衡的原則。第14頁/共33頁某鋼鐵廠每天消耗2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵98%的生鐵多少噸？(反饋練習)

解:mFe2O3==2000t×80%==1600t

設(shè)可以煉出鐵的質(zhì)量為X。

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO21601121600t

X160/1600t=112/XX=1120tm生鐵==1120t÷98%==1142.9t答:可以煉出含鐵98%的生鐵是1142.9t。高溫解法一：解：2000t×80%×（112/160×100%）÷98%==1142.9t答:可以煉出含鐵98%的生鐵是1142.9t。解法二：第15頁/共33頁考點6：金屬的銹蝕、防銹與保護鐵生銹的條件：與氧氣和水同時接觸時容易生銹。防銹的方法：(1)保持金屬表面的潔凈和干燥；(2)金屬表面涂一層保護膜，如刷油漆、涂油、鍍其他的金屬、烤藍等；(3)制成合金。金屬資源的保護：防止金屬的腐蝕；金屬的回收利用；有計劃、合理地開采礦物；尋找金屬的代用品第16頁/共33頁·人教版[注意]

①鐵生銹的兩個條件缺一不可。如果鐵表面沾有其他物質(zhì)時，往往會加快生銹。如鐵制品上沾有食鹽水或灰塵等則生銹更快。故防止鐵制品生銹首先要保持鐵制品表面的干燥與潔凈。②鋁、鋅等金屬比鐵不易生銹，其原因是在鋁、鋅的表面生成了一層致密的氧化膜，可防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，從而形成“自我保護”。第17頁/共33頁(反饋練習)人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最多的金屬元素是

。(2)根據(jù)下圖的應(yīng)用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質(zhì)

(3)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國古代人民已經(jīng)開始煉鐵。①寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應(yīng)的化學方式

。②鋼鐵防腐十分重要!請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法

。Al4CO+Fe3O4===3Fe+4CO2高溫刷油漆第18頁/共33頁·人教版變式題[2010·濰坊]菜刀在生活中有重要應(yīng)用。下列情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是(

)①切青菜后用清水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切肥豬肉后放置A．①③②

B．②①③C．③①②

D．③②①[方法點撥]

防止鐵制品生銹，除了要保持鐵制品表面的潔凈和干燥以外，采用保護膜是最普遍而又最重要的防銹措施，這層保護膜阻止了鐵與氧氣的反應(yīng)。B第19頁/共33頁歸類示例·人教版?類型一金屬活動性順序的比較命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)。例1

[2011·泰安]有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氣體，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱的排列順序正確的是(

)A．X>Y>Z

B．Y>X>ZC．Y>Z>XD．X>Z>YB考點第20頁/共33頁·人教版變式題[2011·陜西]鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。[提出問題]

這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？[實驗探究]

同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中：考點第21頁/共33頁·人教版操作根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序片刻后現(xiàn)象有少量氣泡無氣泡無氣泡Fe>Al，F(xiàn)e>Cu幾分鐘后現(xiàn)象有少量氣泡有大量氣泡無氣泡________Al>Fe>Cu考點第22頁/共33頁·人教版

[討論交流]

為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)。[反思評價]

做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是________________________。[實驗驗證]

為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式____________________________。除去金屬表面的氧化物Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu考點第23頁/共33頁·人教版[拓展遷移](1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為___________________________。(2)金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序___________________________。Cu、Fe、Al或Fe、Cu、AlCu、Fe、Al(或銅、鐵、鋁)考點第24頁/共33頁·人教版?類型二金屬的性質(zhì)與用途命題角度：給出信息，分析推測其主要性質(zhì)和用途。例2請根據(jù)下表信息回答：序號金屬熔點/℃導(dǎo)電性硬度化學性質(zhì)金屬冶煉的大致年限①Al660612～2.9常溫下與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的薄膜約200年前考點第25頁/共33頁·人教版序號金屬熔點/℃導(dǎo)電性硬度化學性質(zhì)金屬冶煉的大致年限②Fe1535174～5在潮濕的空氣中易生銹約3000年前③Cu1083992.5～3在高溫時易與氧氣反應(yīng)約6000年前考點第26頁/共33頁·人教版說明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標準，硬度以金剛石的硬度為10作標準。(1)菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因是_______________；(2)表中導(dǎo)電性最強的金屬是________；(3)①中形成薄膜的化學方程式_____________________；(4)金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。之所以有先后，主要取決于____________。鐵的硬度比鋁大Cu4Al＋3O2===2Al2O3金屬的活動性考點第27頁/共33頁·人教版?類型三煉鐵的原理命題角度：CO還原磁鐵礦的實驗。例3實驗室中用CO還原磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)得到鐵，設(shè)計的實驗裝置如圖11－2所示：考點第28頁/共33頁·人教版(1)開始實驗時，A裝置中首先要進行的操作是______________(填“加熱”或“通一氧化碳”)。(2)CO還原Fe3O4的化學方程式為________________________________________________。(3)B裝置的作用是________________________________。[方法點撥]

在用一氧化碳還原鐵礦石的實驗過程中，要特別注意在加熱前必須將管內(nèi)空氣排盡，尾氣要進行處理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同，一個是酒精燈，一個是酒精噴燈，一氧化碳還原鐵礦石的反應(yīng)條件是高溫。通一氧化碳檢驗并吸收二氧化碳考點第29頁/共33頁·人教版?類型四金屬的銹蝕和防護命題角度：鐵生銹的條件。