云南省曲靖市羅平縣羅雄鎮(zhèn)第一中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析

云南省曲靖市羅平縣羅雄鎮(zhèn)第一中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.銅粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，銅粉可溶解的是A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略2.標準狀況下，將aLSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為11.65g。則下列關于該過程的推斷不正確的是（

）A．混合氣體中SO2的體積為0.448L

B．所得沉淀為0.05mol的BaSO4C．a(chǎn)L混合氣體的物質的量為0.04mol

D．a(chǎn)的取值范圍為0.672＜a＜0.896參考答案：C略3.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32—+O2+χOH—

Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列說法中，正確的是：A．χ=2

B．參加反應的Fe2+全部做還原劑C．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4molD．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol參考答案：C4.設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A. 的醋酸溶液中和的總數(shù)為.B. 常溫常壓下，11.2LCH4中含有的CH鍵數(shù)為2NAC. 在密閉容器中加入2molSO2和1molO2，充分反應后可得到SO3的分子數(shù)為2NAD. CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移的電子數(shù)為參考答案：D略5.于密閉容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如右下圖所示。則符合圖示的正確判斷是

A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0參考答案：D略6.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質的質量分數(shù)為w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1參考答案：D略7.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：D解：A．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故A不選；B．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B不選；C．因H+、OH﹣結合生成水，Al3+、OH﹣結合生成沉淀，則不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳氣體，故D選；故選D．8.已知，F(xiàn)e2+結合S2－的能力大于結合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S參考答案：D略9.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】發(fā)生的化學反應中，若存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，以此來解答．【解答】解：A．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C．氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應，故C選；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C．10.下列關于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2參考答案：B考點：鈉的重要化合物．.專題：元素及其化合物．分析：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B．根據(jù)堿性氧化物的定義判斷；C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應；D．Na2O2中陰離子為O22﹣．解答：解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A正確；B．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故B錯誤；C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應，可用于中和胃酸，故C正確；D．Na2O2中陰離子為O22﹣，Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，故D正確．故選B．點評：本題綜合考查鈉的化合物，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．11.我國最新報導的高溫超導體中，鉈（Tl）是組成成分之一。已知鉈是ⅢA族元素，下列關于鉈的性質的判斷中，可能錯誤的是（）A．鉈是銀白色、質軟的金屬

B．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性C．在某化合物中呈＋3價

D．與HNO3作用生成硝酸鹽參考答案：答案：B12.活性氮原子與二氧化氮反應（N+NO2）同時有四組氣體產(chǎn)物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。測得產(chǎn)物氣體平均相對分子質量為28.7，第③組產(chǎn)物所占比例為A．13%

B．23%

C．33%

D．43%參考答案：A略13.下列說法正確的是A．鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅B．使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導致所配溶液濃度偏低C．碳、鈉與O2反應時，由于O2的量不同，可分別生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D．工業(yè)上電解熔融MgCl2制取鎂，也可電解熔融AlCl3制取鋁參考答案：B略14.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構體數(shù)目為

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略15.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫，下列說法正確的是…………………（

）

A、溶液中Na+濃度增大，有O2放出

B、溶液的OH－濃度不變，有H2放出

C、溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出

D、OH－濃度增大，有O2放出參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）

新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學上通常稱為“褐變”。關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+

B．蘋果中的酚類物質被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說法正確，某合作小組同學通過實驗進行了探究。材料：蘋果、濃度均為0.1mol·L–1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、

KSCN溶液、開水（1）探究1：實驗操作實驗現(xiàn)象結論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴

溶液

說法A不正確

（2）探究2：【查閱文獻】Ks5uⅠ.蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質的緣故。蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5。

Ⅱ.酚類物質遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色。

該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進行如下實驗驗證。請?zhí)顚懴卤碇邢鄳慕Y論：序號實驗步驟現(xiàn)象結論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有酚類物質②一塊放置于空氣中

另一塊迅速浸入0.1mol·L–1NaCl溶液中表面逐漸褐變

相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化

蘋果褐變與

有關③另兩塊分別立刻放入90℃～95℃的開水和0.1mol·L–1鹽酸中浸泡2min后取出，放置于空氣中相當長一段時間內(nèi)，均無明顯變化

蘋果褐變與

有關④最后兩塊分別立刻放入各0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空氣前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變

（3）問題與討論：①0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是：

，反應的離子方程式為：

。②褐變會影響蘋果的品質和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的一種措施：

參考答案：（1）KSCN；無紅色出現(xiàn)（各2分，共4分）

（2）②氧氣（2分）；③氧化酶的活性（2分）（3）①亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚（4分）2SO32-+O2=2SO42-(2分)②放入冰箱冷藏，用保鮮膜包裹，用鹽水浸泡等合理答案均得分(2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬X和非金屬Y可：直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分別做X和Y的化合反應實驗，充分反應時，每人所用X和Y的質量各不相同，但總質量均為12g，有關實驗數(shù)據(jù)如下表示：

X用量Y用量得XY量甲10g2g8g乙6g6g8g(1)利用表中數(shù)據(jù)判定X和Y恰好完全反應時，X和Y的質量比為：________。(2)若丙同學在實驗中只得到6gXY，試通過計算說明丙同學X和Y的用量分別是多少?參考答案：（1）3∶1（2）若X過量，m(X)=10.5g

,m(Y)=1.5g

若Y過量，m(X)=4.5g

m(Y)=7.5g略18.（2003·上海卷）31.合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應為：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）（1）1m3（標準狀況）CH4按上式完全反應，產(chǎn)生H2________mol。（2）CH4和O2的反應為：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）設CH4同時和H2O（g）及O2（g）反應。1m3（標準狀況）CH4按上述兩式完全反應，產(chǎn)物氣體的體積V（標準狀況）為________。（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應，產(chǎn)物氣體組成如下表：氣體COH2N2O2體積（L）2560152.5計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V（O2）/V（N2）。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空氣混合反應的產(chǎn)物中，V（H2）/V（N2）=3∶1（合成氨反應的最佳比），則反應中的H2O（g）和富氧空氣的體積比為何值？參考答案：（1）133.9（2）3m3＜V＜4m3（3）設H2O為Xmol，O2為Ymol.則：

＝＝（4）設富氧空氣中O2的體積分數(shù)為a，反應用去的H2O（g）與富氧空氣的體積分別為X、Y。＝=1－a（用其它方法解得也給分）略19.將100ml

1.36mol·L-1的鹽酸逐滴加入到100ml1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中，充分反應后，CO2在溶液中的濃度為0.04mol·L-1。求：

(1)所得溶液中氯化鈉的物質的量濃度。(2)收集到的CO2的體積(標準狀況)。參考答案：答案：(1)

Na2CO3

~

2HCl