云南省曲靖市羅平縣羅雄第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

云南省曲靖市羅平縣羅雄第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是

A、前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B、在2s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍C、平衡時，體系內(nèi)含N2O40.25molD、平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率參考答案：B2.(1997·上海卷)設(shè)C+CO2====2CO－Q1，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H2====2NH3＋Q2,反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（

）A.同時增大

B.同時減小C.v1增大，v2減小

D.v1減小，v2增大參考答案：A略3.頭孢羥氨芐（結(jié)構(gòu)如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是（

）

A．頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2O

B．1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時，分別需要消耗NaOH4mol和Br23mol

C．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2

D．頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：B略4.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會引起測定值偏高的是（

）

A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進(jìn)行滴定

D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進(jìn)行滴定參考答案：B略5.25℃時，某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是

A．HB的電離方程式為：HB==H++B—

B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)C．NaB溶液中：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B一)D．0.1mol／LNaB溶液中水電離的OH一濃度大于l0-7mol／L參考答案：D略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略7.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是…（

）

A、密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl

B、水溶性：HCl＞H2S＞SO2

C、還原性：HF>HCl>HBr>HI

D、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3參考答案：D略8.50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到218g固體（換算為無水硫酸鹽）．則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A．3.5g

B．3gC．2g

D．4.5g參考答案：A反應(yīng)中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Fe→FeSO4，可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，即硫酸根質(zhì)量為218g﹣50g=168g，在H2SO4中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為2：96，故生成氫氣的質(zhì)量為168g×=3.5g，故選A．9.電解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是

(

)A．0.10mol/LAg+

B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+

D．0.20mol/LPb2+參考答案：C略10.據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是離子化合物，其中陰離子為PtF—6。下列說法正確的是

A．每轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)生成1rnolO2PtF6

B．在此反應(yīng)中O2是氧化劑，PtF6是還原劑

C．該離子化合物中1mol陽離子共有15mol電子

D．該離子他合物中只含離子鍵參考答案：C略11.下列說法正確的是

A．植物油可用于萃取溴水中的溴

B．氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

C．淀粉、纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體

D．蔗糖、麥芽糖、淀粉和纖維素都能水解，最終水解產(chǎn)物都為葡萄糖參考答案：B12.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③參考答案：A13.下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色7

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D本題通過元素化合物知識，考查考生實驗?zāi)芰蛯嶒灛F(xiàn)象的分析、推斷能力。a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，A項錯誤；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，B項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項錯誤；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl-，D項正確。14.室溫下，將1.00mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點：pH=14B．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c點：水電離出的c(H＋)=1.0×10－7mol·L－1D．c點后，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C15.．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是

（）

A．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為6.02×1023B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有P—P鍵個數(shù)為6×6.02×1023D．20g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2pH5.23.29.79.2回答下列問題：（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為

．（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是

．（3）“酸浸”時所加入的酸是

（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是

．（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是

．（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是

．（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是

、

．參考答案：（1）漏斗、蒸發(fā)皿；（2）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3）H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）3.2﹣9.2；（5）防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解；（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的．考點：制備實驗方案的設(shè)計．分析：（1）依據(jù)流程圖分析判斷，操作a是過濾得到固體和濾液，c是蒸發(fā)濃縮得到晶體過濾得到NiSO4?7H2O；（2）含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）的單質(zhì)及氧化物，鋁和氧化鋁都可以和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶解得到溶液含有偏鋁酸鹽；（3）依據(jù)最后制備NiSO4?7H2O，防止引入其他雜志離子需要加入硫酸進(jìn)行溶解；鐵及其化合物、鎳和硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和鎳離子，過濾后得到溶液為硫酸亞鐵和硫酸鎳溶液；（4）依據(jù)氫氧化物沉淀的PH分析判斷，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液；（5）調(diào)節(jié)溶液PH為酸性防止鎳離子水解，減少鎳離子的損失；（6）含有綠礬晶體說明在加入過氧化氫保溫過程中，過氧化氫未把亞鐵離子全部氧化．解答：解：（1）操作a是過濾得到固體和濾液，c是蒸發(fā)濃縮得到晶體過濾得到NiSO4?7H2O；，操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為過濾裝置中的漏斗和蒸發(fā)濃縮溶液需要的蒸發(fā)皿，故答案為：漏斗、蒸發(fā)皿；（2）“堿浸”過程中是為了除去鋁及其氧化物，鋁是兩性元素和強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁是兩性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，鎳單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應(yīng)達(dá)到除去鋁元素的目的；反應(yīng)的兩種方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2O，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3））“酸浸”時主要是溶解鎳金屬和鐵單質(zhì)及其氧化物，依據(jù)制備目的是得到NiSO4?7H2O，加入的酸不能引入新的雜質(zhì)，所以需要加入硫酸進(jìn)行酸浸；鎳、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鎳溶液，故答案為：H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）依據(jù)圖表中沉淀需要的溶液PH，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液，pH應(yīng)在3.2﹣9.2間，故答案為：3.2﹣9.2；（5）硫酸鎳溶液需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出，為防止鎳離子水解生成氫氧化鎳沉淀，需要控制溶液pH在酸性條件下，故答案為：防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解；（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），說明在加入過氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子時未把亞鐵離子全部氧化，氫氧化亞鐵沉淀的pH大于鎳離子沉淀的pH，保溫目的是把亞鐵離子完全氧化，故答案為：H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的．點評：本題考查了物質(zhì)分離的實驗設(shè)計和方法應(yīng)用，主要是利用溶液不同PH條件下離子沉淀的情況不同，控制溶液PH除去雜質(zhì)離子，得到較純凈的硫酸鎳溶液來制備硫酸鎳晶體，同時考查了除雜原則不能引入新的雜質(zhì)，鋁及其化合物性質(zhì)分析判斷，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8~8.0，酸色—紅色，減色—黃色）回答下列問題：（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是

（填編號）；①A管溶液由紅變黃；②B管溶液由紅變黃；③A管溶液不變色；④B管溶液不變色；（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：

；（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：

；（4）檢驗a管中氣體的方法是

；（5）檢驗b管中氣體的方法是

（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：(1)3、4(2)2H2O+2C+Mg2+=H2↑+Mg（OH）2↓(3)2H2O-4e=O2↑+4H+(4)將點燃的木條放在管口，聽到微弱的爆鳴聲則為H2。(5)將帶余火的木條放在管口，能復(fù)燃證明為O2。(6)沉淀溶解，溶液呈紅色。

略18.A、B、D、E是周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。EA2與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體和白色漿狀物，向該漿狀物中通入AB2氣體可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的陰離子與E的陽離子具有相同的核外電子排布。請回答：（1）寫出元素符號：A

、B

（2）已知AD2與AB2的結(jié)構(gòu)相似，AD2的結(jié)構(gòu)式為

，該分子是 （填“極性分子”或“非極性分子”）。（3）鎂條在AB2中燃燒的化學(xué)方程式為__________________。（4）將D單質(zhì)放入濃HNO3中加熱，生成紅棕色氣體和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式為