云南省曲靖市沾益縣菱角鄉(xiāng)第二中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

云南省曲靖市沾益縣菱角鄉(xiāng)第二中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于蛋白質(zhì)的敘述，正確的是

()A．蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)B．在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結為豆腐C．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高D．任何結構的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸都會變成黃色參考答案：B略2.下列實驗操作中，正確的是A、蒸發(fā)溶液時，邊加熱加攪拌，直至蒸發(fā)皿內(nèi)的液體蒸干B、量取25.00LKMnO4溶液時，應選擇酸式滴定管C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中加水稀釋，邊注入邊攪拌D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若未洗滌燒杯和玻璃棒，則會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高參考答案：B3.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略4.用下列裝置進行相應實驗，能達到目的的是ks5uA.用圖1裝置除去C12中少量的HClB.用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體C.用圖3裝置制取純凈的CO2氣體D.用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層參考答案：AD5.某同學設計如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．下列說法中不正確的是（）A．收集到的VL氣體全為NOB．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ應是洗滌D．銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%參考答案：D考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用專題：實驗設計題．分析：根據(jù)流程可知：銅銀合金與足量硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀溶液、NO或NO2氣體，用排水法收集到的VL氣體為NO；向反應后的溶液中加入氯化鈉溶液，反應生成氯化銀沉淀，過濾后得到氯化銀固體，然后洗滌、干燥，最后得到干燥的AgCl固體，A．由流程圖可知，實驗排水法收集，二氧化氮能與水反應生成NO，無論金屬與硝酸反應生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的氣體為NO；C．根據(jù)分析可知，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應洗滌附著的物質(zhì)，防止影響氯化銀的質(zhì)量測定；C．由流程圖可知，實驗原理為，在反應后溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計算銀的質(zhì)量，進而計算銅的含量．解答：解：銅銀合金與足量硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀溶液、NO或NO2氣體，由于二氧化氮與水反應生成一氧化氮，則用排水法收集到的VL氣體為NO；向反應后的溶液中加入NaCl溶液，反應生成AgCl沉淀，過濾后得到AgCl固體，然后洗滌、干燥，最后得到干燥的AgCl，A．由流程圖可知，實驗排水法收集，二氧化氮能與水反應生成NO，故不能金屬與硝酸反應生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的氣體為NO，故A正確；B．過濾用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C．由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計算銀的質(zhì)量，進而計算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應洗滌附著的物質(zhì)，防止影響氯化銀的質(zhì)量測定，故操作Ⅱ應是洗滌，故C正確；D．氯化銀的質(zhì)量為wg，所以合金中銀的質(zhì)量為：wg×=g，故合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=×100%，故D錯誤；故選D．點評：本題考查學生對實驗原理的理解、物質(zhì)組成的測定等知識，題目難度中等，理解實驗基本操作方法及測定原理為解答關鍵，需要學生具有扎實的基礎知識與綜合運用知識分析解決問題的能力．6.將0.1molMnO2和50mL10mol/L濃鹽酸混合緩慢加熱，反應完全后過濾，并向濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量為xmol,若不考慮鹽酸的揮發(fā)，則有關x的判斷正確的是A．x=0

B．0<x<0.3

C．0.3<x<0.5

D．以上結論都不對參考答案：C略7.下列敘述中正確的是A．向沸水中遂滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體、B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4,CCl4顯紫色，證明原溶液中存在I－D．HC1溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCI和NaCl均是離子化合物參考答案：A解析：B.能把KI氧化成I2的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍，不是只有氯氣，錯誤；C.某溶液加入CCl4,CCl4顯紫色，證明原溶液中存在I2而不是I－，錯誤；D.HCI是共價化合物，NaCl是離子化合物，錯誤；選A。8.下列各組離子一定能大量共存的是

（

）

A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－參考答案：B略9.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)有多種同素異形體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C10.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結構模型（如圖），斷裂1molS—S、1molF—F、1moS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ、160kJ、330kJ.則：的反應熱ΔH為（

）A．-1780kJ·mol－1

B．-1220kJ·mol－1

C．-450kJ·mol－1

D．+430kJ·mol－1參考答案：B11.下列敘述正確的是

（

）

A.1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中，邊注入邊加水稀釋C.標準狀況下，1mol苯所占有的體積是22.4LD.標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1mol參考答案：D略12.將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()A.Fe(NO3)x中x為2B.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C.稀硝酸在反應中只作氧化劑D.反應中每生成0.4mol還原產(chǎn)物，就有1.2mol電子轉移參考答案：D【詳解】A、根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，選項A錯誤；B、反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分鐵元素被氧化，選項B錯誤；C、反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用，選項C錯誤；D、反應中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.4molNO轉移電子為0.4mol×（5-2）=1.2mol，選項D正確；答案選D。13.一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是

(

)A．c1：c2=3:1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C．X、Y的轉化率不相等

D.C1的取值范圍為0mol·L-1<c1<0.14

mol·L-1

參考答案：D略14.實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：A略15.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到I2可以出現(xiàn)明顯的藍色特征。現(xiàn)將淀粉和Na2SO4溶液混合裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

B.加入碘水不變藍

C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生

D.加入碘水變藍參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl?，F(xiàn)利用圖13所示裝置進行實驗。

圖13（1）裝置③的作用是

。（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為

。

裝置④中制備NaClO2的化學方程式為

。（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③

；④低于60℃干燥，得到成品。實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設計如下實驗方案，并進行實驗：①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，在滴入適量的稀硫酸，充分反應后，加蒸餾水至250mL（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）；②移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol×L-1Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為

。（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為

（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是

；反應①的化學方程式為

．（2）反應②的反應類型為

；反應⑤的反應類型為

．（3）C的結構簡式為；E的結構簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應；水解反應；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據(jù)轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據(jù)轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應①的化學方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應②的反應類型為取代反應，反應⑤的反應類型為水解反應，故答案為：取代反應；水解反應；（3）C的結構簡式為，E的結構簡式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構體結構簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為．18.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常常可以觀察到這樣的現(xiàn)象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止2～3小時，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應中觀察到表面析出的紫紅色銅，應采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應Cu2＋水解而呈酸性，一部分鋅遇H＋生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應，即可觀察到紫紅色的銅析出略19.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反